Roboguru

KI dapat dioksidasi oleh H2​SO4​ pekat menghasilkan antara lain I2​ dan H2​S. Dalam reaksi ini setiap mol menangkap...

Pertanyaan

K I dapat dioksidasi oleh H subscript 2 S O subscript 4 pekat menghasilkan antara lain I subscript 2 dan H subscript 2 S. Dalam reaksi ini setiap mol H subscript 2 S O subscript 4 menangkap...

  1. 1 mol elektron

  2. 2 mol elektron

  3. 4 mol elektron

  4. 6 mol elektron

  5. 8 mol elektron

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks:

  1. Buat reaksi, tentukan yang biloksnya berubah
  2. Samakan jumlah atom kiri = kanan (redoks saja)
  3. Tentukan perubahan elektron
  4. Tulis ulang reaksi (dengan koefisien)
  5. Jika reaksi belum lengkap, setarakan muatan (tergantung suasana).

Setengah reaksi oksidasi untuk H subscript 2 S O subscript 4 sebagai berikut:



Dengan perbandingan koefisien maka didapat mol elektron:


mol space e to the power of minus sign equals 8 over 1 middle dot 1 space mol equals 8 space mol


Maka didapat setiap mol H subscript 2 S O subscript 4 menangkap sebanyak 8 mol elektron.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Banyaknya mol Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1molCr2​O72−​ mengasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah...

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode biloks:

  1. Buat reaksi, tentukan yang biloksnya berubah
  2. Samakan jumlah atom kiri = kanan (pada bagian yang mengalami perubahan biloks saja)
  3. Tentukan perubahan elektron
  4. Tulis ulang reaksi (dengan koefisien)
  5. Jika reaksi belum lengkap, setarakan muatan (tergantung suasana):
    *suasana asam: ditambah H to the power of plus sign ditempat yang kekurangan muatan
    *suasana basa: ditambah O H to the power of minus sign ditempat yang kelebihan muatan
    *kemudian ditambah H subscript 2 O ditempat yang kekurangan H
  6. Sempurnakan reaksi dan cek kembali



Dari perbandingan koefisien maka didapat Fe to the power of 2 plus sign sebanyak 6 mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Pada reaksi berikut (belum setara): MnO4−​+Cl−+H+→Mn2++Cl2​+H2​O 1 mol ion MnO4−​ dapat mengoksidasi ion Cl− sebanyak...

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks:

  1. Buat reaksi, tentukan yang biloksnya berubah
  2. Samakan jumlah atom kiri = kanan (redoks saja)
  3. Tentukan perubahan elektron
  4. Tulis ulang reaksi (dengan koefisien)
  5. Jika reaksi belum lengkap, setarakan muatan (tergantung suasana):
    *suasana asam: ditambah H to the power of plus sign ditempat yang kekurangan muatan
    *suasana basa: ditambah O H to the power of minus sign ditempat yang kelebihan muatan
    *kemudian ditambah H subscript 2 O ditempat yang kekurangan H
  6. Sempurnakan reaksi dan CEK !



Dari perbandingan koefsien maka didapatkan ion Cl to the power of minus sign sebanyak 5 mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

H2​S dapat dioksidasi oleh KMnO4​ menghasilkan K2​SO4​ dan MnO2​. Dalam reaksi ini setiap mol  melepas...

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks:

  1. Buat reaksi, tentukan yang biloksnya berubah
  2. Samakan jumlah atom kiri = kanan (redoks saja)
  3. Tentukan perubahan elektron
  4. Tulis ulang reaksi (dengan koefisien)
  5. Jika reaksi belum lengkap, setarakan muatan (tergantung suasana).

Setengah reaksi oksidasi untuk H subscript 2 S sebagai berikut:



Dengan perbandingan koefisien maka didapat mol elektron:


mol space e to the power of minus sign equals 8 over 1 middle dot 1 space mol equals 8 space mol


Maka didapat setiap mol H subscript 2 S melepas sebanyak 8 mol elektron.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Pada reaksi belum setara: FeSO4​+KMnO4​+H2​SO4​→Fe2​(SO4​)3​+MnSO4​+H2​O Banyaknya KMnO4​0,4M yang diperlukan untuk mengoksidasi  7,60 gram FeSO4​ adalah... (ArFe=56;S=32;O=16)

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks:

  1. Buat reaksi, tentukan yang biloksnya berubah
  2. Samakan jumlah atom kiri = kanan (redoks saja)
  3. Tentukan perubahan elektron
  4. Tulis ulang reaksi (dengan koefisien)
  5. Jika reaksi belum lengkap, setarakan muatan (tergantung suasana):
    *suasana asam: ditambah H to the power of plus sign ditempat yang kekurangan muatan
    *suasana basa: ditambah O H to the power of minus sign ditempat yang kelebihan muatan
    *kemudian ditambah H subscript 2 O ditempat yang kekurangan H
  6. Sempurnakan reaksi dan CEK !


n space Fe S O subscript 4 equals massa over Mr equals fraction numerator 7 comma 60 over denominator 152 end fraction equals 0 comma 05 space mol


Setelah disetarakan maka didapat 0 comma 01 space mol space K Mn O subscript 4 dari perbandingan koefisien dengan Fe S O subscript 4, Sehingga nantinya didapatkan volume K Mn O subscript 4:


M equals n over V V equals n over M V equals fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 4 space M end fraction V equals 0 comma 025 space L V equals 25 space mL


Maka didapat volume K Mn O subscript 4 sebanyak 25 space mL.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

KMnO4​ bereaksi dengan HCl menghasilkan Mn2+ dan Cl2​. 10 mL  tetap dititrasi dengan  0,1 N sebanyak 20 mL. Tentukan:  persamaan reaksi redoks yang setara normalitas  molaritas

Pembahasan Soal:

a.  Persamaan reaksi redoks yang setara:

K Mn O subscript 4 bereaksi dengan H Cl menghasilkan Mn to the power of 2 plus sign dan Cl subscript 2 sehingga dapat dituliskan:

Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus Cl to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and Cl subscript 2  

Langkah penyetaraan reaksi redoks pada keadaan asam dengan metode biloks:

Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2, sedangkan unsur Cl mengalami oksidasi dari -1 menjadi 0. Kemudian, setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. 

 

Kalikan bilangan oksidasi dengan subskrip dan koefisien.

Setarakan perubahan bilangan oksidasi dengan mengalikan 2 pada Mn dan mengalikan 5 pada Cl sehingga reaksinya menjadi:

2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 Cl to the power of minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2  

Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O, yaitu ruas kanan membutuhkan 8 H subscript 2 O. Reaksinya menjadi:

2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 Cl to the power of minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O

Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion H to the power of plus sign pada ruas yang kekurangan atom H, yaitu ruas kiri membutuhkan 16 ion H to the power of plus sign.

2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 Cl to the power of minus sign and 16 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O  

atau 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 H Cl and 6 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O 

Reaksi tersebut sudah tersebut sudah setara karena jumlah atom dan muatan sudah sama.
 

b.  Normalitas K Mn O subscript 4

Dari persamaan reaksi diketahui bahwa 2 K Mn O subscript 4 ekuivalen dengan 10 H Cl, maka normalitas K Mn O subscript 4:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 10 cross times V space K Mn O subscript 4 cross times N space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 2 cross times V space H Cl cross times N space H Cl end cell row cell 10 cross times 10 space mL cross times N space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 2 cross times 20 space mL cross times 0 comma 1 space N end cell row cell N space K Mn O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator 2 cross times 20 space mL cross times 0 comma 1 space N over denominator 10 cross times 10 space mL end fraction end cell row cell N space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 04 space N end cell end table  

 

c.  Molaritas K Mn O subscript 4

Molaritas dapat ditentukan dari nilai normalitasnya. Normalitas adalah banyaknya mol ekuivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan, sedangkan molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Untuk K Mn O subscript 4, nilai ekuivalennya (n) sebesar 5 (melepas 5 elektron untuk membentuk Mn to the power of 2 plus sign). Maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row N equals cell n cross times M end cell row cell 0 comma 04 end cell equals cell 5 cross times M end cell row M equals cell fraction numerator 0 comma 04 over denominator 5 end fraction end cell row M equals cell 0 comma 008 space M end cell end table 


Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 H Cl and 6 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O; normalitas K Mn O subscript 4 sebesar 0,04 N; dan molaritas K Mn O subscript 4 sebesar 0,008 M.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved