Jika K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ direaksikan dengan H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ dalam suasana asam, maka sebagian hasil reaksi adalah Cr 3 + dan CO 2 ​ . Dalam reaksi ini 1 mol akan menangkap elektron sebanyak ...

Pembahasan

Persamaan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan menggunakan dua metode sistematik, yaitu metode bilangan oksidasi dan ion elektron atau setengah reaksi .Metode bilangan oksidasi berdasarkan prinsip bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator.Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Untuk dapat menjawab soal di atas, dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut. Memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reduksi. Pada soal di atas, direaksikan dengan dalam suasana asam dengan hasil reaksi adalah dan , maka reaksi oksidasi dan reduksinya jika dipisahkan adalah sebagai berikut. Reduksi: Oksidasi: Menyetarakan jumlah setiap atom pada kedua reaksi dengan metode ion elektron atau setengah reaksi. Penyetaraan kedua reaksi secara terpisah masing-masing adalah sebagai berikut. Berdasarkan persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa senyawa mengalami reduksi menjadi dengan mengikat 6 elektron, dan mengalami oksidasi menjadi dengan melepaskan 2 elektron. Dengan demikian, maka1 mol akan menangkap elektron sebanyak 6 elektron. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.