Pertanyaan

Suatu larutan mengandung ion Ag + , Ca 2 + , Mg 2 + ,dan Al 3 + masing-masing dengan konsentrasi 0,10M. Jika ditambahkan larutan Na 3 PO 4 , endapan yang terbentuk paling bawah adalah ...

Suatu larutan mengandung ion $Ag^{+}$ , $Ca^{2 +}$ , $Mg^{2 +}$ , dan $Al^{3 +}$ masing-masing dengan konsentrasi 0,10 M. Jika ditambahkan larutan $Na_{3} PO_{4}$ , endapan yang terbentuk paling bawah adalah ... $\;$

$Ag_{3} PO_{4} (K_{sp} = 1, 0 \times 1 0^{- 16})$
$Ca_{3} (PO_{4})_{2} (K_{sp} = 1, 0 \times 1 0^{- 33})$
$Mg_{3} (PO_{4})_{2} (K_{sp} = 1, 0 \times 1 0^{- 24})$
$AlPO_{4} (K_{sp} = 1, 0 \times 1 0^{- 20})$
$Ca_{3} (PO_{4})_{2}$ dan $Ag_{3} PO_{4}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka endapan yang terbentuk paling bawah adalah senyawa Ca 3 ( PO 4 ) 2 .

maka endapan yang terbentuk paling bawah adalah senyawa

Ca_{3} (PO_{4})_{2}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Kelarutan ( s ) suatu zat adalah jumlah maksimum suatu zatyang dapat larut dalam pelarut pada suhu tertentu, sedangkan tetapan hasil kali kelarutan ( K sp ) adalah hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien ionisasinya. Untuk dapat menjawab soal di atas, maka perlu dibandingkan nilaitetapan hasil kali kelarutan ( K sp ) dari senyawa Mg 3 ( PO 4 ) 2 , AlPO 4 , Ca 3 ( PO 4 ) 2 dan Ag 3 PO 4 . Jika nilaitetapan hasil kali kelarutan ( K sp ) dari suatu senyawa besar, maka nilai kelarutannya ( s ) juga besar dan senyawa tidak mudah mengendap. Sebaliknya, jika nilaitetapan hasil kali kelarutansuatu senyawa kecil, makanilai kelarutannyajuga kecil dan senyawa lebih mudah mengendap. Perbandingan nilai K sp senyawa Mg 3 ( PO 4 ) 2 , AlPO 4 , Ca 3 ( PO 4 ) 2 dan Ag 3 PO 4 adalah sebagai berikut. 1 , 0 × 1 0 − 20 > 1 , 0 × 1 0 − 24 > 1 , 0 × 1 0 − 33 K sp AlPO 4 > K sp Mg 3 ( PO 4 ) 2 > K sp Ca 3 ( PO 4 ) 2 Berdasarkan perbandingan di atas, diketahui bahwa K sp terbesar adalah senyawa AlPO 4 dan terkecil adalah senyawa Ca 3 ( PO 4 ) 2 . Oleh karena itu, kelarutan AlPO 4 merupakan yang terbesar dan kelarutan Ca 3 ( PO 4 ) 2 merupakan yang terkecil. Kelarutan yang terkecil akan menyebabkan senyawa tersebut sangat mudah megendap. Dengan demikian, maka endapan yang terbentuk paling bawah adalah senyawa Ca 3 ( PO 4 ) 2 .

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Kelarutan (s) suatu zat adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut pada suhu tertentu, sedangkan tetapan hasil kali kelarutan $(K_{sp})$ adalah hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien ionisasinya.

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka perlu dibandingkan nilai tetapan hasil kali kelarutan $(K_{sp})$ dari senyawa $Mg_{3} (PO_{4})_{2}$ , $AlPO_{4}$ , $Ca_{3} (PO_{4})_{2}$ dan $Ag_{3} PO_{4}$ . Jika nilai tetapan hasil kali kelarutan $(K_{sp})$ dari suatu senyawa besar, maka nilai kelarutannya (s) juga besar dan senyawa tidak mudah mengendap. Sebaliknya, jika nilai tetapan hasil kali kelarutan suatu senyawa kecil, maka nilai kelarutannya juga kecil dan senyawa lebih mudah mengendap.

Perbandingan nilai $K_{sp}$ senyawa $Mg_{3} (PO_{4})_{2}$ , $AlPO_{4}$ , $Ca_{3} (PO_{4})_{2}$ dan $Ag_{3} PO_{4}$ adalah sebagai berikut.

$1, 0 \times 1 0^{- 20} > 1, 0 \times 1 0^{- 24} > 1, 0 \times 1 0^{- 33} K_{sp} AlPO_{4} > K_{sp} Mg_{3} (PO_{4})_{2} > K_{sp} Ca_{3} (PO_{4})_{2}$

Berdasarkan perbandingan di atas, diketahui bahwa $K_{sp}$ terbesar adalah senyawa $AlPO_{4}$ dan terkecil adalah senyawa $Ca_{3} (PO_{4})_{2}$ . Oleh karena itu, kelarutan $AlPO_{4}$ merupakan yang terbesar dan kelarutan $Ca_{3} (PO_{4})_{2}$ merupakan yang terkecil. Kelarutan yang terkecil akan menyebabkan senyawa tersebut sangat mudah megendap.

Dengan demikian, maka endapan yang terbentuk paling bawah adalah senyawa $Ca_{3} (PO_{4})_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu percobaan dilakukan dengan tujuan untuk menentukan urutan pengendapan dan pelarutan beberapa senyawa logam perak dengan konsentrasi ion Ag + mulai dari 0,0050 M. Gunakan informasi berikut ini un...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai K s p kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl .Dengan menganggap bahwa larutan mengandun...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi