Pertanyaan

PCl 3 dan Cl 2 dicampurkan dalam ruang yang bervolume 4 liter masing-masing sebanyak 0,25 mol. Setelah gas bereaksi 25%, tercapai keadaan kesetimbangan menurut reaksi berikut. PCI 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ PCI 5 ( g ) Nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah ....

$PCl_{3}$ dan $Cl_{2}$ dicampurkan dalam ruang yang bervolume 4 liter masing-masing sebanyak 0,25 mol. Setelah gas Cl subscript 2 bereaksi 25%, tercapai keadaan kesetimbangan menurut reaksi berikut.

$PCI_{3} (g) + Cl_{2} (g) ⇌ PCI_{5} (g)$

Nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah ....

1,25
7,5
2,5
10
7

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kesimpulannya nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi reaksi tersebut adalah 7

kesimpulannya nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi reaksi tersebut adalah 7 space

Pembahasan

Setiap reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan, dimana konstanta tersebut nilainya selalu tetap apabila reaksi berlangsung pada suhu yang sama. Tetapan kesetimbangan ada 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tetapan kesetimbangan tekanan. Tetapan kesetimbangan konsentrasi diperoleh dari perkalian konsentrasi produk pangkat koefisein dibagi konsentrasi reaktan pangkat koefisien, dimana komponen penentunya adalah larutan dan gas. Sedangkan harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. dari reaksi di atas kita bisa tuliskan persamaan tetapan kesetimbangannya dalam persamaan berikut. (persamaan 1) Untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan, langkah pertama yaitu menentukan mol komponen reaksi pada saat setimbang menggunakan konsep MRS. Dari reaksi di atas didapatkan mol dari masing-masing komponen pada saat setimbang. Mol ;0,1875 mol, ;0,1875 mol, dan 0,0625 mol.Mol yang bereaksi dari adalah 0,0625 didapat dari 25% dari mol mula-mula. Nilai tetapan kesetimbangan ditentukan menggunakan persamaan 1. K c = [ PCl 3 ] [ Cl 2 ] [ PCl 5 ] = [ 4 0 , 1875 ] [ 4 0 , 1875 ] [ 4 0 , 625 ] = 7 Jadi, kesimpulannya nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi reaksi tersebut adalah 7

Setiap reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan, dimana konstanta tersebut nilainya selalu tetap apabila reaksi berlangsung pada suhu yang sama. Tetapan kesetimbangan ada 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tetapan kesetimbangan tekanan. Tetapan kesetimbangan konsentrasi diperoleh dari perkalian konsentrasi produk pangkat koefisein dibagi konsentrasi reaktan pangkat koefisien, dimana komponen penentunya adalah larutan dan gas. Sedangkan harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien.

space P C I subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon space P C I subscript 5 open parentheses italic g close parentheses

dari reaksi di atas kita bisa tuliskan persamaan tetapan kesetimbangannya dalam persamaan berikut.

$K subscript c equals fraction numerator open square brackets P Cl subscript 5 close square brackets over denominator open square brackets P Cl subscript 3 close square brackets open square brackets Cl subscript 2 close square brackets end fraction$ (persamaan 1)

Untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan, langkah pertama yaitu menentukan mol komponen reaksi pada saat setimbang menggunakan konsep MRS.

Dari reaksi di atas didapatkan mol dari masing-masing komponen pada saat setimbang. Mol P Cl subscript 3 ;0,1875 mol, Cl subscript 2 ;0,1875 mol, dan P Cl subscript 5 0,0625 mol. Mol yang bereaksi dari adalah 0,0625 didapat dari 25% dari mol mula-mula. Nilai tetapan kesetimbangan ditentukan menggunakan persamaan 1.

$K_{c} = \frac{[ PCl _{5} ]}{[ PCl _{3} ] [ Cl _{2} ]} = \frac{[ \frac{0 , 625}{4} ]}{[ \frac{0 , 1875}{4} ] [ \frac{0 , 1875}{4} ]} = 7$

Jadi, kesimpulannya nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi reaksi tersebut adalah 7

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam ruang 4 liter dimasukkan gas A 2 B 3 dan terurai menurut reaksi: 2 A 2 B 3 ( g ) ⇌ A 2 ( g ) + 2 AB 3 ( g ) Pada keadaan setimbang, terdapat gas sebanyak 0,4 mol, gas A 2 seb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 4 liter dimasukkan gas A 2 B 3 dan terurai menurut reaksi: 2 A 2 B 3 ( g ) ⇌ A 2 ( g ) + 2 AB 3 ( g ) Pada keadaan setimbang, terdapat gas sebanyak 0,4 mol, gas A 2 seb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam bejana tertutup yang volumenya 10 liter, NH 3 terurai menurut reaksi kesetimbangan: 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Jika komposisi gas-gas dalam kesetimbangan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter, sebanyak 17 gram gas NH 3 ( M r = 17 ) terurai menurut reaksi: 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Bila pada keadaan setimbang diperoleh perbandingan mol NH 3 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 0,1 mol HI dimasukkan ke dalam labu yang volumenya 1 liter dipanaskan sampai T ∘ C terjadi disosiasi berikut. 2 HI ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + I 2 ( g ) Jika tetapan kesetimbangan 0 ,25; der...

0.0

Jawaban terverifikasi