Dalam ruang 4 liter dimasukkan gas A2​B3​ dan terurai menurut reaksi: 2A2​B3​(g)⇌A2​(g)+2AB3​(g)  Pada keadaan setimbang, terdapat gas  sebanyak 0,4 mol, gas A2​ sebanyak 0,2 mol dan gas AB3​ sebanyak 0,4 mol. Tentukan besarnya Kc dan Kp pada suhu 37 °C.

Pertanyaan

Dalam ruang 4 liter dimasukkan gas begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style dan terurai menurut reaksi:

begin mathsize 14px style 2 A subscript 2 B subscript 3 open parentheses g close parentheses equilibrium A subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 AB subscript 3 open parentheses g close parentheses end style 

Pada keadaan setimbang, terdapat gas begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style sebanyak 0,4 mol, gas begin mathsize 14px style A subscript 2 end style sebanyak 0,2 mol dan gas begin mathsize 14px style AB subscript 3 end style sebanyak 0,4 mol. Tentukan besarnya Kc dan Kp pada suhu 37 °C.

R. Aryatin

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada reaksi begin mathsize 14px style 2 A subscript 2 B subscript 3 open parentheses g close parentheses equilibrium A subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 AB subscript 3 open parentheses g close parentheses end style mempunyai nilai Kc sebesar 0,05 dan nilai Kp sebesar 1,271.

Pembahasan

Konstanta kesetimbangan (K atau Kc) dapat dinyatakan sebagai rasio dari perkalian konsentrasi reaktan-reaktan dibagi perkalian konsentrasi produk-produk, di mana konsentrasi dari masing-masing substansi dipangkatkan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi setara.

begin mathsize 14px style aA and bB equilibrium cC and dD Kc equals fraction numerator open square brackets C close square brackets to the power of c open square brackets D close square brackets to the power of d over denominator open square brackets A close square brackets to the power of a open square brackets B close square brackets to the power of b end fraction end style 

sehingga pada reaksi begin mathsize 14px style 2 A subscript 2 B subscript 3 open parentheses g close parentheses equilibrium A subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 AB subscript 3 open parentheses g close parentheses end style nilai Kc dapat dihitung sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Kc equals cell fraction numerator open square brackets A subscript 2 close square brackets open square brackets AB subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets squared end fraction end cell row cell open square brackets A subscript 2 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 05 space mol forward slash L end cell row cell open square brackets AB subscript 3 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 1 space mol forward slash L end cell row cell open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 1 space mol forward slash L end cell row Kc equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 05 right parenthesis left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis squared over denominator left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 end cell row blank blank blank end table end style

Selanjutnya penentuan nilai Kp dapat menggunakan rumus sebagai berikut:

begin mathsize 14px style Kp double bond Kc open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent end style 

  • Kp= tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm)
  • R = tetapan gas universal (0,082 L atm/mol K)
  • T = temperatur (K)
  • Δng = jumlah mol produk gas – jumlah mol reaktan gas.

Apabila suhu pada reaksi adalah  37 °C maka dikonversi menjadi (37+273=300 K) dan nilai Δng= (1+2)-2=1 sehingga:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Kp equals cell 0 comma 05 left parenthesis 0 comma 082 x 300 right parenthesis to the power of 1 space equals 1 comma 271 end cell end table    

Jadi, pada reaksi begin mathsize 14px style 2 A subscript 2 B subscript 3 open parentheses g close parentheses equilibrium A subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 AB subscript 3 open parentheses g close parentheses end style mempunyai nilai Kc sebesar 0,05 dan nilai Kp sebesar 1,271.

2rb+

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl4​ terurai sesuai reaksi: CCl4​(g)⇌C(s)+2Cl2​(g)  Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya: derajat disosiasi (α)   Kc​  Kp​ pada suhu 500 K

130

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia