Pertanyaan

Dalam ruang 4 liter dimasukkan gas A 2 B 3 dan terurai menurut reaksi: 2 A 2 B 3 ( g ) ⇌ A 2 ( g ) + 2 AB 3 ( g ) Pada keadaan setimbang, terdapat gas sebanyak 0,4 mol, gas A 2 sebanyak 0,2 mol dan gas AB 3 sebanyak 0,4mol. Tentukan besarnya Kc dan Kp pada suhu 37 °C.

Dalam ruang 4 liter dimasukkan gas $A_{2} B_{3}$ dan terurai menurut reaksi:

$2 A_{2} B_{3} (g) ⇌ A_{2} (g) + 2 AB_{3} (g)$

Pada keadaan setimbang, terdapat gas sebanyak 0,4 mol, gas $A_{2}$ sebanyak 0,2 mol dan gas $AB_{3}$ sebanyak 0,4 mol. Tentukan besarnya Kc dan Kp pada suhu 37 °C.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Aryatin

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada reaksi mempunyai nilai Kc sebesar0,05 dan nilai Kp sebesar 1,271.

pada reaksi

mempunyai nilai Kc sebesar 0,05 dan nilai Kp sebesar 1,271.

Pembahasan

Konstanta kesetimbangan (K atau Kc)dapat dinyatakan sebagai rasio dari perkalian konsentrasi reaktan-reaktan dibagi perkalian konsentrasi produk-produk, di mana konsentrasi dari masing-masing substansi dipangkatkan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi setara. sehingga pada reaksi nilai Kc dapat dihitung sebagai berikut: Selanjutnya penentuan nilai Kp dapat menggunakan rumus sebagai berikut: Kp= tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm) R = tetapan gas universal (0,082 L atm/mol K) T = temperatur (K) Δn g = jumlah mol produk gas – jumlah mol reaktan gas. Apabila suhu pada reaksi adalah 37 °C maka dikonversi menjadi (37+273=300 K) dan nilaiΔn g = (1+2)-2=1sehingga: Kp = 0 , 05 ( 0 , 082 x 300 ) 1 = 1 , 271 Jadi, pada reaksi mempunyai nilai Kc sebesar0,05 dan nilai Kp sebesar 1,271.

Konstanta kesetimbangan (K atau Kc) dapat dinyatakan sebagai rasio dari perkalian konsentrasi reaktan-reaktan dibagi perkalian konsentrasi produk-produk, di mana konsentrasi dari masing-masing substansi dipangkatkan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi setara.

$begin mathsize 14px style aA and bB equilibrium cC and dD Kc equals fraction numerator open square brackets C close square brackets to the power of c open square brackets D close square brackets to the power of d over denominator open square brackets A close square brackets to the power of a open square brackets B close square brackets to the power of b end fraction end style$

sehingga pada reaksi nilai Kc dapat dihitung sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Kc equals cell fraction numerator open square brackets A subscript 2 close square brackets open square brackets AB subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets squared end fraction end cell row cell open square brackets A subscript 2 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 05 space mol forward slash L end cell row cell open square brackets AB subscript 3 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 1 space mol forward slash L end cell row cell open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 1 space mol forward slash L end cell row Kc equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 05 right parenthesis left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis squared over denominator left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 end cell row blank blank blank end table end style$

Selanjutnya penentuan nilai Kp dapat menggunakan rumus sebagai berikut:

Kp= tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm)
R = tetapan gas universal (0,082 L atm/mol K)
T = temperatur (K)
Δn_g = jumlah mol produk gas – jumlah mol reaktan gas.

Apabila suhu pada reaksi adalah 37 °C maka dikonversi menjadi (37+273=300 K) dan nilai Δn_g= (1+2)-2=1 sehingga:

$Kp = 0, 05 (0, 082 x 300)^{1} = 1, 271$

Jadi, pada reaksi mempunyai nilai Kc sebesar 0,05 dan nilai Kp sebesar 1,271.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai sesuai reaksi: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( s ) + 2 Cl 2 ( g ) Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya: derajat disosiasi ( α ) K c ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai sesuai reaksi: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( s ) + 2 Cl 2 ( g ) Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya: derajat disosiasi ( α ) K c ...

4.8

Jawaban terverifikasi

PCl 3 dan Cl 2 dicampurkan dalam ruang yang bervolume 4 liter masing-masing sebanyak 0,25 mol. Setelah gas bereaksi 25%, tercapai keadaan kesetimbangan menurut reaksi berikut. PCI 3 ( g ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

PCl 3 dan Cl 2 dicampurkan dalam ruang yang bervolume 4 liter masing-masing sebanyak 0,25 mol. Setelah gas bereaksi 25%, tercapai keadaan kesetimbangan menurut reaksi berikut. PCI 3 ( g ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai 60% menurut reaksi: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( g ) + 2 Cl 2 ( g ) . Tentukan besamya K c dan K p pada suhu 25 ∘ C ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K −...

4.4

Jawaban terverifikasi