Roboguru
SD

Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl4​ terurai sesuai reaksi: CCl4​(g)⇌C(s)+2Cl2​(g)  Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya: derajat disosiasi (α)   Kc​  Kp​ pada suhu 500 K

Pertanyaan

Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas C Cl subscript 4 terurai sesuai reaksi:

C Cl subscript 4 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C open parentheses italic s close parentheses and 2 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya:

  1. derajat disosiasi open parentheses alpha close parentheses C Cl subscript 4 
  2. K subscript c 
  3. K subscript p pada suhu 500 Kspace space

 

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai K subscript p reaksi tersebut pada suhu 500 K adalah 1312 atm.space space space

Pembahasan

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

C Cl subscript 4 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C open parentheses italic s close parentheses and 2 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets Cl subscript 2 close square brackets squared over denominator open square brackets C Cl subscript 4 close square brackets end fraction 

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p.

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent 

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent 
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi 

a.  Derajat disosiasi open parentheses alpha close parentheses C Cl subscript 4 

  • Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

    n space C space saat space setimbang double bond n space C space awal and n space C space bereaksi n space C space bereaksi double bond n space C space saat space setimbang bond n space C space awal n thin space C space bereaksi equals 4 space mol minus sign 0 n space C thin space bereaksi equals 4 space mol   n space C Cl subscript 4 space bereaksi equals fraction numerator koef point space C Cl subscript 4 over denominator koef point space C end fraction cross times n space C space bereaksi n space C Cl subscript 4 space bereaksi equals 1 over 1 cross times 4 space mol n space C Cl subscript 4 space bereaksi equals 4 space mol   n space Cl subscript 2 space bereaksi equals fraction numerator koef point space Cl subscript 2 over denominator koef point space C end fraction cross times n space C space bereaksi n space Cl subscript 2 space bereaksi equals 2 over 1 cross times 4 space mol n space Cl subscript 2 space bereaksi equals 8 space mol 
     
  • Menghitung derajat disosiasi open parentheses alpha close parentheses C Cl subscript 4 

    alpha space C Cl subscript 4 equals fraction numerator n space C Cl subscript 4 space bereaksi over denominator n space C Cl subscript 4 space awal end fraction alpha space C Cl subscript 4 equals fraction numerator 4 space mol over denominator 5 space mol end fraction alpha space C Cl subscript 4 equals 0 comma 8 


​​​​​Jadi, derajat disosiasi open parentheses alpha close parentheses C Cl subscript 4  adalah 0,8.


b. K subscript c 

  • Membuat reaksi MRS

    space space space space space space space C Cl subscript 4 open parentheses italic g close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space C open parentheses italic s close parentheses space space plus space space 2 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses M space space space space space space 5 space mol space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space space space minus sign 4 space mol space space space space space space plus 4 space mol space space space space space plus 8 space mol end enclose subscript plus S space space space space space space 1 space mol space space space space space space space space space space 4 space mol space space space space space space space space space 8 space mol 
     
  • Menghitung nilai K subscript c 

    K subscript c equals fraction numerator open square brackets Cl subscript 2 close square brackets squared over denominator open square brackets C Cl subscript 4 close square brackets end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 8 space mol over denominator 2 space L end fraction end style close parentheses squared over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 1 space mol over denominator 2 space L end fraction end style close parentheses end fraction K subscript c equals fraction numerator 16 space M squared over denominator 0 comma 5 space M end fraction K subscript c equals 32 space M 


Jadi, nilai K subscript c reaksi tersebut adalah 32 M.


c.  K subscript p pada suhu 500 K

  • Menghitung nilai increment italic n komponen gas

    increment italic n equals koef point space produk space gas bond koef point space pereaksi space gas increment italic n equals koef point space Cl subscript 2 bond koef point space C Cl subscript 4 increment italic n equals 2 minus sign 1 increment italic n equals 1 
     
  • Menghitung nilai K subscript p 

    K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent K subscript p equals 32 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent cross times open parentheses 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 500 space K close parentheses K subscript p equals 1312 space atm 


Jadi, nilai K subscript p reaksi tersebut pada suhu 500 K adalah 1312 atm.space space space

111

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam ruang 4 liter dimasukkan gas A2​B3​ dan terurai menurut reaksi: 2A2​B3​(g)⇌A2​(g)+2AB3​(g)  Pada keadaan setimbang, terdapat gas  sebanyak 0,4 mol, gas A2​ sebanyak 0,2 mol dan gas AB3​ sebany...

2rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia