Pertanyaan

Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai sesuai reaksi: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( s ) + 2 Cl 2 ( g ) Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya: derajat disosiasi ( α ) K c K p pada suhu 500 K

Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas $CCl_{4}$ terurai sesuai reaksi:

$CCl_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 Cl_{2} (g)$

Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya:

derajat disosiasi $(α)$
$K_{c}$
$K_{p}$ pada suhu 500 K $\;\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai reaksi tersebut pada suhu 500 K adalah 1312 atm.

nilai

reaksi tersebut pada suhu 500 K adalah 1312 atm. space space space

Pembahasan

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu. Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas ( g ) dan fase larutan ( aq ). Zat padat murni ( s ) maupun zat cair murni ( l ) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Untuk reaksi: tetapan kesetimbangannya adalah: Tetapan kesetimbangan untuksistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, jugadapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yangberdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsialgas atau dinyatakan dengan . Hubungan antara dengan dinyatakan dengan persamaan: dengan temperatur dalam Kelvin selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi a. Derajat disosiasi Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi Menghitungderajat disosiasi Jadi, derajat disosiasi adalah 0,8. b. Membuat reaksi MRS Menghitung nilai Jadi, nilai reaksi tersebut adalah 32 M. c. pada suhu 500 K Menghitung nilai komponen gas Menghitung nilai Jadi, nilai reaksi tersebut pada suhu 500 K adalah 1312 atm.

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

C Cl subscript 4 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C open parentheses italic s close parentheses and 2 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

$K subscript c equals fraction numerator open square brackets Cl subscript 2 close square brackets squared over denominator open square brackets C Cl subscript 4 close square brackets end fraction$

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p .

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi

a. Derajat disosiasi

Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

$n space C space saat space setimbang double bond n space C space awal and n space C space bereaksi n space C space bereaksi double bond n space C space saat space setimbang bond n space C space awal n thin space C space bereaksi equals 4 space mol minus sign 0 n space C thin space bereaksi equals 4 space mol n space C Cl subscript 4 space bereaksi equals fraction numerator koef point space C Cl subscript 4 over denominator koef point space C end fraction cross times n space C space bereaksi n space C Cl subscript 4 space bereaksi equals 1 over 1 cross times 4 space mol n space C Cl subscript 4 space bereaksi equals 4 space mol n space Cl subscript 2 space bereaksi equals fraction numerator koef point space Cl subscript 2 over denominator koef point space C end fraction cross times n space C space bereaksi n space Cl subscript 2 space bereaksi equals 2 over 1 cross times 4 space mol n space Cl subscript 2 space bereaksi equals 8 space mol$
Menghitung derajat disosiasi

$alpha space C Cl subscript 4 equals fraction numerator n space C Cl subscript 4 space bereaksi over denominator n space C Cl subscript 4 space awal end fraction alpha space C Cl subscript 4 equals fraction numerator 4 space mol over denominator 5 space mol end fraction alpha space C Cl subscript 4 equals 0 comma 8$

Jadi, derajat disosiasi adalah 0,8.

Membuat reaksi MRS
Menghitung nilai

$K subscript c equals fraction numerator open square brackets Cl subscript 2 close square brackets squared over denominator open square brackets C Cl subscript 4 close square brackets end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 8 space mol over denominator 2 space L end fraction end style close parentheses squared over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 1 space mol over denominator 2 space L end fraction end style close parentheses end fraction K subscript c equals fraction numerator 16 space M squared over denominator 0 comma 5 space M end fraction K subscript c equals 32 space M$

Jadi, nilai reaksi tersebut adalah 32 M.

c. pada suhu 500 K

Menghitung nilai komponen gas
Menghitung nilai

Jadi, nilai reaksi tersebut pada suhu 500 K adalah 1312 atm. space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

amna nafisa

Pembahasan lengkap banget,ini yang aku cari! Mudah dimengerti,Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam ruang 4 liter dimasukkan gas A 2 B 3 dan terurai menurut reaksi: 2 A 2 B 3 ( g ) ⇌ A 2 ( g ) + 2 AB 3 ( g ) Pada keadaan setimbang, terdapat gas sebanyak 0,4 mol, gas A 2 seb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 2 liter; 0,5 mol gas HBr terurai 25%. Jika pada suhu tertentu dan tekanan ruangan 4 atm tercapai kesetimbangan, tentukan nilai K c dan K p .

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 27 ∘ C dalam ruangan dengan volume tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N 2 O 4 yang terurai menjadi gas NO 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) . Pada saat kese...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai 60% menurut reaksi: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( g ) + 2 Cl 2 ( g ) . Tentukan besamya K c dan K p pada suhu 25 ∘ C ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K −...

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 4 mol gas HI dipanaskan dalam suatu ruangan 5 liter pada 45 8 ∘ C sehingga sebagian terurai dan membentuk kesetimbangan berikut. 2 HI ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + I 2 ( g ) Apabila pada kead...

3.9

Jawaban terverifikasi