Pertanyaan

Dalam suatu proses elektrolisis larutan perak nitrat terjadi 4,48 L gas oksigen (pada STP). Jika jumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO 4 ( A r Cu = 63,5) maka banyaknyatembaga yang mengendap pada katode adalah ...

Dalam suatu proses elektrolisis larutan perak nitrat terjadi 4,48 L gas oksigen (pada STP). Jika jumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan $CuSO_{4}$ ( $A_{r}$ Cu = 63,5) maka banyaknya tembaga yang mengendap pada katode adalah ...

6,35 g
25,4 g
50,8 g
63,5 g
508 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik diubah menjadi energi kimia. Pada elektrolisis larutan AgNO 3 reaksi yang terjadi di elektroda yaitu : Katoda : Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) Anoda : 2 H 2 O ( l ) → 4 H + ( a q ) + 4 e − + O 2 ( g ) Menentukan mol elektron dari mol oksigen : mol oksigen = 22 , 4 V mol oksigen = 22 , 4 4 , 48 = 0 , 2 mol Perbandingan koefisien = perbandingan mol mol elektron = 4 × mol O 2 mol elektron = 4 × 0 , 2 = 0 , 8 mol elektron = Faraday Karena muatan listrin yang mengalir sama maka mol elektron yang terlibat pada elektrolisis larutan CuSO 4 juga sama yaitu 0,8 mol. Reaksi yang terjadi : Katoda : Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) Anoda : 2 H 2 O ( l ) → 4 H + ( a q ) + 4 e − + O 2 ( g ) mol e = 0 , 8 mol Cu = 2 1 × mol elektron mol Cu = 2 1 × 0 , 8 = 0 , 4 mol massa Cu = mol × Ar massa Cu = 0 , 4 × 63 , 5 = 25 , 4 g Dari persamaan di atas didapatkan massa endapan Cu yaitu 25,4 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah B

Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik diubah menjadi energi kimia.

Pada elektrolisis larutan $AgNO_{3}$ reaksi yang terjadi di elektroda yaitu :

$Katoda : Ag^{+} (a q) + e^{-} \to Ag (s) Anoda : 2 H_{2} O (l) \to 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-} + O_{2} (g)$

Menentukan mol elektron dari mol oksigen :

$mol oksigen = \frac{V}{22 , 4} mol oksigen = \frac{4 , 48}{22 , 4} = 0, 2 mol Perbandingan koefisien = perbandingan mol mol elektron = 4 \times mol O_{2} mol elektron = 4 \times 0, 2 = 0, 8 mol elektron = Faraday$

Karena muatan listrin yang mengalir sama maka mol elektron yang terlibat pada elektrolisis larutan $CuSO_{4}$ juga sama yaitu 0,8 mol.

Reaksi yang terjadi :

$Katoda : Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s) Anoda : 2 H_{2} O (l) \to 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-} + O_{2} (g) mol e = 0, 8 mol Cu = \frac{1}{2} \times mol elektron mol Cu = \frac{1}{2} \times 0, 8 = 0, 4 mol massa Cu = mol \times Ar massa Cu = 0, 4 \times 63, 5 = 25, 4 g$

Dari persamaan di atas didapatkan massa endapan Cu yaitu 25,4 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 2 jam adalah ( A r Ag = 108 ) ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah .... ( ...

4.4

Jawaban terverifikasi