Pertanyaan

Dalam suatu laboratorium dilakukan percobaan menurut persamaan reaksi berikut: Ba ( OH ) 2 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → BaSO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan 100 mL larutan Ba ( OH ) 2 yang memiliki pH 12 + log 2 dan 150 mL H 2 SO 4 dengan konsentrasi tertentu. Setelah kedua larutan dicampurkan, ternyata pH larutan campuran turun drastis menjadi 2.Hitunglah konsentrasi H 2 SO 4 yang ditambahkan!

Dalam suatu laboratorium dilakukan percobaan menurut persamaan reaksi berikut:

$Ba (OH)_{2} (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to BaSO_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Pada percobaan tersebut digunakan 100 mL larutan $Ba (OH)_{2}$ yang memiliki pH 12 + log 2 dan 150 mL $H_{2} SO_{4}$ dengan konsentrasi tertentu. Setelah kedua larutan dicampurkan, ternyata pH larutan campuran turun drastis menjadi 2. Hitunglah konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ yang ditambahkan!

0,005 M
0,010 M
0,015 M
0,020 M
0,025 M

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi H 2 SO 4 yang ditambahkan adalah 0,015 M.

konsentrasi

H_{2} SO_{4}

yang ditambahkan adalah 0,015 M.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Hal yang pertama dilakukan adalah mencari konsentrasi Ba ( OH ) 2 : pH 12 + lo g 2 pOH pOH [ OH − ] [ OH − ] 2 × 1 0 − 2 M = = = = = = = = 14 − pOH 14 − pOH 2 − lo g 2 − lo g 2 × 1 0 − 2 2 × 1 0 − 2 M × b M × 2 1 × 1 0 − 2 Maka, besarnya mol Ba ( OH ) 2 adalah: mol = = = M × V 1 0 − 2 M × 100 mL 1 mmol Selanjutnya menghitung konsentrasi [ H + ] dan konsentrasi H 2 SO 4 sisa: pH 2 [ H + ] [ H + ] 1 0 − 2 M M = = = = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 1 0 − 2 M M × a M × 2 5 × 1 0 − 3 M Berdasarkan konsentrasi [ H + ] , maka dapat dihitung mol H 2 SO 4 yang tersisa dari reaksi penetralan: mol = = = M × V 5 × 1 0 − 3 M × ( 100 + 150 ) mL 1 , 25 mmol Sehingga mol total H 2 SO 4 yang bereaksi dan yang tersisa adalah: mol total = = 1 mmol + 1 , 25 mmol 2 , 25 mmol Maka, konsentrasi H 2 SO 4 awal adalah: M = = = V n 150 mL 2 , 25 mmol 0 , 015 M Jadi, konsentrasi H 2 SO 4 yang ditambahkan adalah 0,015 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Hal yang pertama dilakukan adalah mencari konsentrasi $Ba (OH)_{2}$ :

$pH 12 + lo g 2 pOH pOH [OH^{-}] [OH^{-}] 2 \times 1 0^{- 2} M = = = = = = = = 14 - pOH 14 - pOH 2 - lo g 2 - lo g 2 \times 1 0^{- 2} 2 \times 1 0^{- 2} M \times b M \times 2 1 \times 1 0^{- 2}$

Maka, besarnya mol $Ba (OH)_{2}$ adalah:

$mol = = = M \times V 1 0^{- 2} M \times 100 mL 1 mmol$

Selanjutnya menghitung konsentrasi $[H^{+}]$ dan konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ sisa:

$pH 2 [H^{+}] [H^{+}] 1 0^{- 2} M M = = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 1 0^{- 2} M M \times a M \times 2 5 \times 1 0^{- 3} M$

Berdasarkan konsentrasi $[H^{+}]$ , maka dapat dihitung mol $H_{2} SO_{4}$ yang tersisa dari reaksi penetralan:

$mol = = = M \times V 5 \times 1 0^{- 3} M \times (100 + 150) mL 1, 25 mmol$

Sehingga mol total $H_{2} SO_{4}$ yang bereaksi dan yang tersisa adalah:

$mol total = = 1 mmol + 1, 25 mmol 2, 25 mmol$

Maka, konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ awal adalah:

$M = = = \frac{n}{V} \frac{2 , 25 mmol}{150 mL} 0, 015 M$

Jadi, konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ yang ditambahkan adalah 0,015 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 50 mL HNO 3 0,1 M

3.6

Jawaban terverifikasi

Larutan H 2 SO 4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur!

115

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan HNO 3 100 mL 0,1M. Tentukan pH larutan tersebut!

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 25mL HNO 3 0,1 M

4.7

Jawaban terverifikasi