Roboguru

Dalam sel elektrolisis terdapat 200 ml larutan  2 M. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus 10 A maka diperlukan waktu ….

Pertanyaan

Dalam sel elektrolisis terdapat 200 ml larutan Cu S O subscript 4 2 M. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus 10 A maka diperlukan waktu ….space

  1. 965 detikspace

  2. 3860 detikspace

  3. 96500 detikspace

  4. 9650 detikspace

  5. 19300 detikspace

Pembahasan Soal:

Soal ini dapat diselesaikan dengan hukum Faraday untuk menentukan waktu yang dibutuhkan. Hukum Faraday tersebut diformulasikan sebagai berikut.


F equals fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction


Untuk itu perlu dicari mol elektron dengan menghitung mol ion tembaga(II)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 2 M cross times 0 comma 2 space L end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell row cell 1 space mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 1 space F end cell row cell 0 comma 4 space mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 4 space F end cell end table


Mol elektron tersebut kemudian disubstitusikan pada persaman hukum Faraday diatas.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell 0 comma 4 end cell equals cell fraction numerator 10 A cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row 38600 equals cell 10 space A cross times t end cell row t equals cell 3860 space s end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka waktu yang dibutuhkan adalah 3860 s

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada elektrolisis larutan dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak Ar Ag = 108 yang dendapkan pada katode adalah … gram

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung massa zat yang dihasilkan digunakan hukum faraday dengan persamaan sebagai berikut. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell fraction numerator Ar space Ag over denominator e end fraction cross times F end cell row blank blank blank end table

dengan 

W = berat zat
Ar Ag = massa atom relatif Ag
e = mol elektron
F = muatan listrik

Reaksi yang terjadi adalah.


Ag to the power of plus sign and e to the power of minus sign yields Ag


Oleh karena itu, massa yang dihasilkan adalah.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell 108 over 1 cross times 0 comma 05 end cell row blank equals cell 5 comma 4 space gram end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka massa zat yang dihasilkan adalah 5,4 gram. 

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

1

Roboguru

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan  selama 2 jam… (Ar Ag = 108)

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal ini dapat menggunakan hukum faraday I dan II yang menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan dalam hidrolisis berbanding lurus dengan mol elektron dan massa equivalen zat. Maka soal ini dapat diselesaikan dengan rumus sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row G equals cell Ar over e cross times fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 108 over 1 cross times fraction numerator 5 cross times 7200 over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 40 comma 29 space gram end cell end table
 

Berdasarkan perhitungan tersebut maka massa zat yang dihasilkan adalah 40,29 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

1

Roboguru

Ke dalam larutan  dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode! b. Hitung berapa gram massa yang mengendap di kat...

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis kalium iodida (Cu S O subscript bold 4)

Pada soal elektroda yang digunakan adalah elektroda karbon yang merupakan elektroda inert atau tidak mempengaruhi reaksi elektrolisis, reaksinyanya adalah:

Cu S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

Cu bukan logam aktif sehingga terjadi reduksi Cu to the power of 2 plus sign di katoda dan ion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent adalah ion oksianion sehingga yang dioksidasi adalah H subscript 2 O.
 

a. Reaksi yang terjadi di anoda dan katoda

Jadi reaksi yang terjadi adalah:

Katoda space open parentheses R close parentheses colon Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Cu open parentheses italic s close parentheses Anoda space space open parentheses O close parentheses colon 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 e to the power of minus sign .
 

b. Menghitung massa yang mengendap di katoda

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell 0 comma 2 space F end cell row F equals cell mol space e to the power of minus sign comma space maka end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator koefisien space Cu over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space Cu end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 2 space mol end cell row cell mol space Cu end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator massa space Cu over denominator A subscript r space Cu end fraction end cell row cell massa space Cu end cell equals cell mol space Cu cross times A subscript r space Cu end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 0 comma 1 space mol cross times 63 comma 5 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 6 comma 35 space gram end cell end table 

Jadi massa yang mengendap di katoda 6,35 gram.
 

c. Menentukan volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 1 fourth cross times 0 comma 2 space mol end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V space O subscript 2 over denominator V subscript STP end fraction end cell row cell V space O subscript 2 end cell equals cell mol space O subscript 2 cross times V subscript STP end cell row cell V space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row cell V space O subscript 2 end cell equals cell 1 comma 12 space L end cell end table  

 Jadi volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP.space 

0

Roboguru

Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium …. (Ar = Ca = 40)

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal tersebut, maka kita perlu mengingat mengenai hukum Faraday I dan II yang berbunyi massa zat yang dihasilkan dalam elektrolisis sebanding dengan massa ekuivalen zat dan muatan listrik. Maka soal ini dapat diselesaikan dengan cara berikut. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell Ar over e cross times F end cell row 60 equals cell 40 over 2 cross times F end cell row 60 equals cell 20 cross times F end cell row F equals 3 end table


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka jumlah faraday yang diperlukan adalah 3 F.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space

1

Roboguru

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan  , diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan konsep Hukum Faraday I: Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.
 

Menuliskan reaksi yang terjadi di katoda

Pada katoda terdapat ion K to the power of plus sign yang merupakan ion golongan IA, maka yang akan direduksi adalah air.

2 H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields 2 O H to the power of minus sign and H subscript 2 
 

Menentukan mol O H to the power of bold minus sign yang dinetralkan oleh HCl

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell mol space H Cl end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell V space H Cl cross times M space H Cl end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 50 space mL cross times 0 comma 2 space M end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 10 space mmol end cell end table 
 

Menentukan mol elektron

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron end cell equals cell fraction numerator koefisien space elektron over denominator koefisien space O H to the power of minus sign end fraction cross times mol space O H to the power of minus sign end cell row cell mol space elektron end cell equals cell 2 over 2 cross times 10 space mmo end cell row cell mol space elektron end cell equals cell 10 space mmol end cell row cell mol space elektron end cell equals cell 0 comma 01 mmol end cell end table 
 

Menentukan jumlah muatan listrik

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 space mol space elektron end cell equals cell 1 space Faraday equals 96.500 space coulomb end cell row cell 0 comma 01 space mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 01 space F end cell end table 

Jadi banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah 0,01 F.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved