Pertanyaan

Dalam proses pengolahan bauksit menjadi logam aluminium, dilakukan elektrolisis leburan dengan reaksi di katode sebagai berikut Katode: Al 3 + + 3 e − → Al Jika pada proses tersebut diberikan muatan listrik sebesar 2 F, akan dihasilkan logam Al sebanyak.... ( A r Al = 27 )

Dalam proses pengolahan bauksit menjadi logam aluminium, dilakukan elektrolisis leburan dengan reaksi di katode sebagai berikut

Katode: $Al^{3 +} + 3 e^{-} \to Al$

Jika pada proses tersebut diberikan muatan listrik sebesar 2 F, akan dihasilkan logam $Al$ sebanyak.... $(A_{r} Al = 27)$

2,7 gram
4,0 gram
18 gram
36 gram
40 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pilihan jawaban yang paling tepat adalah C.

Pembahasan

Hukum Faraday menyatakan hubungan kuantitatif antara massa zat (w) yang dihasilkan dengan jumlah listrik (Q) yang dialirkan. Untuk menghitung massa yang diperoleh, dapat digunakan rumus hubungan hukum I Faraday dan hukum II Faraday. Dari perhitungan di atas, diperoleh w (massa ) sebanyak 18 gram. Jadi, pilihan jawaban yang paling tepat adalah C.

Hukum Faraday menyatakan hubungan kuantitatif antara massa zat (w) yang dihasilkan dengan jumlah listrik (Q) yang dialirkan. Untuk menghitung massa yang diperoleh, dapat digunakan rumus hubungan hukum I Faraday dan hukum II Faraday.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator e cross times left parenthesis i cross times t right parenthesis over denominator 96.500 space C end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator Ar space Al over denominator Valensi space Al end fraction end style cross times Q over denominator 96.500 space C end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style 27 over 3 end style cross times 2 space F over denominator 96.500 space C end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 9 cross times 2 cross times 96.500 space C over denominator 96.500 space C end fraction end cell row blank equals cell 18 space g end cell end table end style$

Dari perhitungan di atas, diperoleh w (massa ) sebanyak 18 gram.

Jadi, pilihan jawaban yang paling tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburanNaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkansedikit NaF untuk menurunkan titik leburnyadari 80 0 ∘ C menjadi 60 0 ∘ C . Persamaan reaksiyang terjadi: Ka...

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah lempeng baja tipis dengan luas total permukaan 100 cm 2 akan dilapisi dengan perak setebal 0,01 mm secara elektrolisis. a. Gambarkan diagram sel yang digunakan. b. Berapa waktu yang diperlu...

0.0

Jawaban terverifikasi