Pertanyaan

Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis, CH 3 COO − + H 2 O ⇄ CH 3 COOH + OH − Jika tetapan hirolisis, K h = 1 0 − 9 , maka tentukan pH larutan.

Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis,

$CH_{3} COO^{-} + H_{2} O ⇄ CH_{3} COOH + OH^{-}$

Jika tetapan hirolisis, $K_{h} = 1 0^{- 9}$ , maka tentukan pH larutan. $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

larutan tersebut memiliki pH 9.

Pembahasan

Natrium asetat ( CH 3 COONa ) adalah garam yang dalam air terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut: CH 3 COONa ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) CH 3 COO − adalah basa konjugasi kuat dari CH 3 COOH yang dalam air akan terhidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut: CH 3 COO − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇄ CH 3 COOH ( a q ) + OH − ( a q ) Adanya ion OH − menunjukkan bahwa garam bersifat basa. Untuk mengetahui pH larutan, maka perlu dihitungdengan cara berikut. 1. Menentukan molaritas Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa molaritas CH 3 COO − adalah 0,1 M. 2. Menentukan konsentrasiion [ OH − ] = = = = K h × [ CH 3 COO − ] 1 0 − 9 M × 0 , 1 M 1 0 − 10 M 1 0 − 5 3. Menentukan pH larutan [ OH − ] pOH pH = = = = = = = 1 0 − 5 M − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9 Jadi, larutan tersebut memiliki pH 9.

Natrium asetat $(CH_{3} COONa)$ adalah garam yang dalam air terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut:

$CH_{3} COONa (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q)$

$CH_{3} COO^{-}$ adalah basa konjugasi kuat dari $CH_{3} COOH$ yang dalam air akan terhidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut:

$CH_{3} COO^{-} (a q) + H_{2} O (l) ⇄ CH_{3} COOH (a q) + OH^{-} (a q)$

Adanya ion $OH^{-}$ menunjukkan bahwa garam bersifat basa.

Untuk mengetahui pH larutan, maka perlu dihitung dengan cara berikut.

1. Menentukan molaritas ${\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-$

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa molaritas $CH_{3} COO^{-}$ adalah 0,1 M.

2. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$

$[OH^{-}] = = = = K_{h} \times [CH_{3} COO^{-}] 1 0^{- 9} M \times 0, 1 M 1 0^{- 10} M 1 0^{- 5}$

3. Menentukan pH larutan

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = 1 0^{- 5} M - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 5} 5 14 - pOH 14 - 5 9$

Jadi, larutan tersebut memiliki pH 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (10 rating)

Mora

Jawaban tidak sesuai

Novi Aulia

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan berikut. CH 3 COONa 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL HCN ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,1 M

0.0

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 adalah ...

488

4.8

Jawaban terverifikasi

Berikut ini larutan yang mempunyai pH paling tinggi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28gram kristal KOH ke dalam 50 mL larutan 0,1 Masam lemah HA yang pH-nya = 3. pH larutangaram yang terjadi, jika diketahui massa atomK = 39, O= 16, dan H = 1 adal...

4.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02140008000

Ikuti Kami

Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis, CH 3 ​ COO − + H 2 ​ O ⇄ CH 3 ​ COOH + OH − Jika tetapan hirolisis, K h ​ = 1 0 − 9 , maka tentukan pH larutan.

Jawaban

larutan tersebut memiliki pH 9.

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis, CH 3 COO − + H 2 O ⇄ CH 3 COOH + OH − Jika tetapan hirolisis, K h = 1 0 − 9 , maka tentukan pH larutan.