Roboguru

Dalam 250 mL suatu larutan terdapat 24 gram zat X yang bersifat nonelektrolit. Jika pada temperatur , tekanan osmosis larutan 32,8 atm, massa molekul relatif (Mr) zat X adalah …. ()

Pertanyaan

Dalam 250 mL suatu larutan terdapat 24 gram zat X yang bersifat nonelektrolit. Jika pada temperatur 27 space degree C, tekanan osmosis larutan 32,8 atm, massa molekul relatif (Mr) zat X adalah …. (R equals 0 comma 082 space L space atm forward slash mol space K to the power of negative sign 1 end exponent)space

  1. 36

  2. 48

  3. 72

  4. 96

  5. 144

Pembahasan Soal:

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Peristiwa osmosis akan berlangsung hingga dicapai suatu kesetimbangan atau hingga kedua larutan isotonis. Hal ini ditandai dengan berhentinya perubahan volume larutan. Perbedaan volume dua larutan pada kesetimbangan menghasilkan suatu tekanan yang disebut tekanan osmosis. Tekanan osmosis dapat juga diartikan sebagai tekanan yang diberikan untuk mencegah terjadinya peristiwa osmosis. 
 
Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu:  


pi double bond M cross times R cross times T cross times i 

Keterangan, 

pi = tekanan osmosis
M = molaritas larutan
R = tetapan gas ( 0,082 L atm/mol K)
T = suhu ( Kelvin )
i  = faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)

Karena pada soal dijelaskan larutan non elektrolit maka tidak memiliki faktor van't hoff, sehingga persamaannya sebagai berikut:


pi double bond M cross times R cross times T 32 comma 8 equals massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator ml space larutan end fraction cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis 32 comma 8 equals 24 over Mr cross times 1000 over 250 cross times 0 comma 082 cross times 300 Mr space equals space 72 space gram forward slash mol  


Jadi, kesimpulannya massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 72 gram/molspace

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam 500 mL larutan terdapat 48 gram zat X (non elektrolit). Pada suhu tekanan osmotik larutannya 32,8 atm. Jika , maka massa molekul relatif (Mr) zat X adalah ....

Pembahasan Soal:

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Peristiwa osmosis akan berlangsung hingga dicapai suatu kesetimbangan atau hingga kedua larutan isotonis. Hal ini ditandai dengan berhentinya perubahan volume larutan. Perbedaan volume dua larutan pada kesetimbangan menghasilkan suatu tekanan yang disebut tekanan osmosis. Tekanan osmosis dapat juga diartikan sebagai tekanan yang diberikan untuk mencegah terjadinya peristiwa osmosis. 
 
Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu:  


pi double bond M cross times R cross times T cross times i 

Keterangan, 

pi = tekanan osmosis
M = molaritas larutan
R = tetapan gas ( 0,082 L atm/mol K)
T = suhu ( Kelvin )
i  = faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)

Karena pada soal dijelaskan larutan non elektrolit maka tidak memiliki faktor van't hoff, sehingga persamaannya sebagai berikut:


pi double bond M cross times R cross times T 32 comma 8 equals massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator ml space larutan end fraction cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis 32 comma 8 equals 48 over Mr cross times 1000 over 500 cross times 0 comma 082 cross times 300 Mr space equals space 72 space gram forward slash mol  


Jadi, kesimpulannya massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 72 gram/molspace

0

Roboguru

Tekanan osmosis larutan yang mengandung 45 gram sukrosa per liter pada  adalah 2,96 atm. Hitunglah massa molekul relatif sukrosa.

Pembahasan Soal:

Massa molekul relatif (Mr) merupakan jumlah atom relatif dari unsur-unsur penyusun molekul. Pada soal diketahui data tekanan osmotik, maka untuk penentuan Mr zat tersebut digunakan persamaan tekanan osmotik. Tekanan osmotik merupakan salah satu sifat koligatif larutan yang berarti tekanan yang harus diberikan pada permukaan larutan untuk mencegah terjadinya osmosis.

Diketahui:

  • Sukrosa = larutan nonelektrolit
  • R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row T equals cell left parenthesis 273 plus 0 right parenthesis space K end cell row blank equals cell 273 space K end cell end table 

Menentukan massa molekul relatif :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row pi equals cell n over V cross times R cross times T end cell row pi equals cell fraction numerator m space open parentheses g close parentheses over denominator M subscript r end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator V open parentheses L close parentheses end fraction cross times R cross times T end cell row cell 2 comma 96 space atm end cell equals cell fraction numerator 45 space g over denominator M subscript r end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator 1 space L end fraction cross times 0 comma 082 space L point atm forward slash mol point K space cross times space 273 K end cell row cell italic M subscript r end cell equals cell fraction numerator 1007 comma 37 over denominator 2 comma 96 end fraction end cell row blank equals cell 340 comma 327 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 340 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table 

Berdasarkan perhitungan diperoleh massa molekul relatif sukrosa adalah 340 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent.

Jadi, jawaban yang benar italic M subscript r sukrosa adalah 340 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent.

1

Roboguru

Dalam 100 mL larutan terdapat 0,64 gram zat X nonelektrolit. Pada 27oC tekanan osmotik larutan adalah 373,92 cmHg. Massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut adalah .... (R = 0,082 L atm/ mol K)

Pembahasan Soal:

Massa molekul relatif merupakan jumlah total massa atom relatif dari unsur-unsur penyusun dalam molekul. Berdasarkan soal diketahui data tekanan osmotik, maka untuk menentukan Mr zat tersebut digunakan persamaan tekanan osmotik sebagai berikut :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row pi equals cell fraction numerator m subscript zat space open parentheses g close parentheses over denominator M subscript r end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator V space open parentheses L close parentheses end fraction cross times R cross times T space end cell row cell fraction numerator 373 comma 92 space cmHg over denominator 76 space cmHg end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 64 space g over denominator M subscript r end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator 0 comma 1 space L end fraction cross times 0 comma 082 space L space atm forward slash mol space K cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis space K space space end cell row cell 4 comma 92 space atm end cell equals cell fraction numerator 0 comma 64 space cross times 1 cross times 0 comma 082 cross times 300 over denominator M subscript r cross times 0 comma 1 end fraction end cell row cell M subscript r end cell equals cell fraction numerator 15 comma 744 over denominator 4 comma 92 cross times 0 comma 1 end fraction end cell row cell M subscript r end cell equals cell fraction numerator 15 comma 744 over denominator 0 comma 492 end fraction end cell row cell M subscript r end cell equals cell 32 space g forward slash mol end cell end table

Berdasarkan perhitungan diperoleh massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut sebesar 32 g/mol.  

Jadi, tidak ada jawaban yang tepat. 

0

Roboguru

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 65 gram hemoglobin ke dalam air hingga volumenya 1 liter. Larutan ini mempunyai tekanan osmotik 50 kali lebih rendah daripada tekanan osmotik 1 liter larutan lai...

Pembahasan Soal:

Diketahui:

hemoglobin = 65 gram

volume larutan hemoglobin (Hb) = 1 liter

tekanan osmotik larutan Hb = 50 kali lebih rendah daripada tekanan osmotik larutan benzena

benzena = 3,9 gram begin mathsize 14px style left parenthesis italic M subscript r equals 78 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end style

volume larutan benzena = 1 liter  

Ditanya:

pada suhu yang sama, massa molekul relatif hemoglobin adalah ....

Jawab:

Tekanan osmotik begin mathsize 14px style open parentheses pi close parentheses end style adalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada suatu larutan untuk mencegah mengalirnya molekul-molekul pelarut melalui membran semi permeabel. Tekanan osmosis begin mathsize 14px style open parentheses pi close parentheses end style merupakan salah satu sifat koligatif larutan yang besar kecilnya bergantung pada jumlah zat terlarut.

Rumus tekanan osmotik untuk larutan non-elektrolit yaitu:

begin mathsize 14px style pi double bond M middle dot R middle dot T end style

Error converting from MathML to accessible text. = tekanan osmotik (atm)

M = molaritas larutan

R = tetapan gas begin mathsize 14px style 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent end style 

T = suku (K)

Langkah-langkah menyelesaikan soal:

1. Menuliskan persamaan bahwa tekanan osmosis larutan Hb 50 kali lebih rendah dari tekanan osmosis larutan benzena 

Error converting from MathML to accessible text. 

2. Menghitung tekanan osmosis larutan hemoglobin

Rumus Molaritas:

begin mathsize 14px style M equals massa over Mr middle dot fraction numerator 1000 over denominator volume open parentheses ml close parentheses end fraction end style

sehingga:

Error converting from MathML to accessible text.    

Maka massa molekul relatif (Mr) hemoglobin adalah begin mathsize 14px style 65000 space g middle dot mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah A

0

Roboguru

Sebanyak 10 gram polimer dilarutkan ke dalam 1 liter air. Pada 300 K, larutan ini mempunyai tekanan osmosis sebesar . Perkirakan massa molekul relatif polimer tersebut.

Pembahasan Soal:

Diketahui:

  • Larutan nonelektrolit
  • R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row T equals cell 300 space K end cell end table 

Menentukan tekanan osmosis:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row pi equals cell n over V cross times R cross times T end cell row cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell equals cell fraction numerator bevelled 10 over italic M subscript r over denominator 1 end fraction cross times 0 comma 082 cross times 300 end cell row cell italic M subscript r end cell equals cell fraction numerator 246 over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 123.000 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table 

Jadi, jawaban yang benar italic M subscript r polimer adalah 123.000 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved