Dalam 250 mL suatu larutan terdapat 24 gram zat X yang bersifat nonelektrolit. Jika pada temperatur 27 ∘ C , tekanan osmosis larutan 32,8 atm, massa molekul relatif (Mr) zat X adalah …. ( R = 0 , 082 L atm / mol K − 1 )

Pembahasan

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Peristiwa osmosis akan berlangsung hingga dicapai suatu kesetimbangan atau hingga kedua larutan isotonis. Hal ini ditandai dengan berhentinya perubahan volume larutan. Perbedaan volume dua larutan pada kesetimbangan menghasilkan suatu tekanan yang disebut tekanan osmosis. Tekanan osmosis dapat juga diartikan sebagai tekanan yang diberikan untuk mencegah terjadinya peristiwa osmosis. Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu: Keterangan, = tekanan osmosis = molaritas larutan = tetapan gas ( 0,082 L atm/mol K) = suhu ( Kelvin ) = faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit) Karena pada soal dijelaskan larutan non elektrolit maka tidak memiliki faktor van't hoff, sehingga persamaannya sebagaiberikut: Jadi, kesimpulannya massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 72gram/mol