Pertanyaan

Campuran yang terdiri dari 100 mL HCN 0,1 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dan 100 mL KCN 0,2 M akan memiliki pH sebesar ....

Campuran yang terdiri dari 100 mL $HCN$ 0,1 M $(K_{a} = 2 \times 1 0^{- 5})$ dan 100 mL $KCN$ 0,2 M akan memiliki pH sebesar ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH campuran yang terbentuk adalah 5. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pH pada saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi menjadi dua jenis yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Campuran antara larutan HCN dan KCN membentuk larutan penyangga asam karena merupakan campuran asam lemah dan basa konjugasinya. Langkah penentuan pH-nya antara lain: Menentukan mol HCN sebagai asam lemah n HCN = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol Menentukan mol KCN sebagai basa konjugasi n HCN = = = M × V 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol Menghitung konsentrasi H + [ H + ] = = = = K a × n KCN n HCN 2 × 1 0 − 5 × 20 mmol 10 mmol 2 × 1 0 − 5 × 0 , 5 1 0 − 5 Menghitung nilai pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 Berdasarkan hasil perhitungan, pH larutan campuran HCN dan KCN adalah 5.

pH campuran yang terbentuk adalah 5.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pH pada saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi menjadi dua jenis yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Campuran antara larutan $HCN$ dan $KCN$ membentuk larutan penyangga asam karena merupakan campuran asam lemah dan basa konjugasinya. Langkah penentuan pH-nya antara lain:

Menentukan mol $HCN$ sebagai asam lemah

$n_{HCN} = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol$

Menentukan mol $KCN$ sebagai basa konjugasi

$n_{HCN} = = = M \times V 0, 2 M \times 100 mL 20 mmol$

Menghitung konsentrasi $H^{+}$

$[H^{+}] = = = = K_{a} \times \frac{n _{HCN}}{n _{KCN}} 2 \times 1 0^{- 5} \times \frac{10 mmol}{20 mmol} 2 \times 1 0^{- 5} \times 0, 5 1 0^{- 5}$

Menghitung nilai pH

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$

Berdasarkan hasil perhitungan, pH larutan campuran $HCN$ dan $KCN$ adalah 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

R Juniardi

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan berikut: 0,5 mol CH 3 COOH 0,1 M dengan 0,1 mol CH 3 COOK 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai p H sebesar ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL CH 3 COOH ( a q ) 0,2M + 100 mL NaOH ( a q ) 0,1 M

0.0

Jawaban terverifikasi