Pertanyaan

Campuran yang terdiri dari 100 mL HF 0,1 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dan 100 mL NaF 0,2 M akan memiliki pH sebesar ...

Campuran yang terdiri dari 100 mL $HF$ 0,1 M $(K_{a} = 2 \times 1 0^{- 5})$ dan 100 mL $NaF$ 0,2 M akan memiliki pH sebesar ... $\;$

5 $\;$
5 + log 9 $\;$
9 - log 5 $\;$
9 $\;$
9 + log 5 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka campuran yang terdiri dari 100 mL HF 0,1 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dan 100 mL NaF 0,2 M akan memiliki pH sebesar 5.

maka campuran yang terdiri dari 100 mL

HF

0,1 M

(K_{a} = 2 \times 1 0^{- 5})

dan 100 mL

NaF

0,2 M akan memiliki pH sebesar 5.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan.Larutan buffer mengandung asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. pH dari campuran100 mL HF 0,1 M dan 100 mL NaF 0,2 M dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. Menghitung mol asam lemah HF . mol HF mol HF mol HF = = = M × volume 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol Menghitung mol garam NaF . mol NaF mol NaF mol NaF = = = M × volume 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol Menghitung pH larutan. [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = mol NaF mol HF × K a 20 mmol 10 mmol × 2 ⋅ 1 0 − 5 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 Dengan demikian, maka campuran yang terdiri dari 100 mL HF 0,1 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dan 100 mL NaF 0,2 M akan memiliki pH sebesar 5.

Jawaban yang tepat adalah opsi A.

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer mengandung asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya.

pH dari campuran 100 mL $HF$ 0,1 M dan 100 mL $NaF$ 0,2 M dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

Menghitung mol asam lemah $HF$ .

$mol HF mol HF mol HF = = = M \times volume 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol$
Menghitung mol garam $NaF$ .

$mol NaF mol NaF mol NaF = = = M \times volume 0, 2 M \times 100 mL 20 mmol$
Menghitung pH larutan.

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH = = = = = = \frac{mol HF}{mol NaF} \times K_{a} \frac{10 mmol}{20 mmol} \times 2 \cdot 1 0^{- 5} 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$

Dengan demikian, maka campuran yang terdiri dari 100 mL $HF$ 0,1 M $(K_{a} = 2 \times 1 0^{- 5})$ dan 100 mL $NaF$ 0,2 M akan memiliki pH sebesar 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (12 rating)

rizka fadilah

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Bantu banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Wendi Ongki

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,1 mol CH 3 COONa dengan 0,01 mol CH 3 COOH ! ( K a = 1 0 − 5 )

3.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M! ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH campuran yang terdiri atas 50 mL larutan CH 3 COOH 0 , 2 M dan 50 mL larutan CH 3 COONa 0 , 1 M bila K a = 1 0 − 5 ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.5

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( K a = 1 0 − 5 ) dibuat larutan penyangga dengan cara melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol Na-asetat dalam 1 L air. pH larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi