Pertanyaan

Bila 50 mL larutan NH 4 OH 0 , 2 M dicampurkan ke dalam 50 mL larutan HCl 0 , 1 M . Hitung pH campuran yang terjadi jika K b = 2 x 1 0 − 5 !

Bila 50 mL larutan $NH_{4} OH 0, 2 M$ dicampurkan ke dalam 50 mL larutan $HCl 0, 1 M .$ Hitung pH campuran yang terjadi jika $K_{b} = 2 x 1 0^{- 5}!$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH campuran yang terjadi adalah 9,3. Campuran tersebut terdiri dari basa lemah NH 4 OH dan asam kuat HCl. Penentuan pH dengan melakukan perhitungan untuk mengetahui spesi apa yang masih tersisa setelah reaksi berlangsung. n NH 4 OH n HCl = = = = 0 , 2 M × 50 mL 10 mmol 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol Berdasarkan hasil perhitungan, spesi yang tersisa adalah NH 4 OH dan NH 4 Cl . Hal ini menandakan campuran tersebut bersifat penyanggabasa karena terdapat spesi basa lemah NH 4 OH dan asam konjugasi NH 4 + yang berasal dari NH 4 Cl . Konsentrasi OH − dicari dengan menggunakan perhitungan rumus larutan penyangga basa. Nilai tersebut diubah menjadi nilai pOH untuk selanjutnya diubah menjadi pH. [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = K b [ Asam Konjugasi ] [ Basa lemah ] K b [ NH 4 + ] [ NH 4 OH ] 2 × 1 0 − 5 100 mL 5 mmol 100 mL 5 mmol 2 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 2 × 1 0 − 5 4 , 69 ≈ 4 , 7 14 − pOH 14 − 4 , 7 9 , 3

pH campuran yang terjadi adalah 9,3. $\;$

Campuran tersebut terdiri dari basa lemah $NH_{4} OH$ dan asam kuat HCl. Penentuan pH dengan melakukan perhitungan untuk mengetahui spesi apa yang masih tersisa setelah reaksi berlangsung. $\;$

$n NH_{4} OH n HCl = = = = 0, 2 M \times 50 mL 10 mmol 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol$

Berdasarkan hasil perhitungan, spesi yang tersisa adalah $NH_{4} OH$ dan $NH_{4} Cl .$ Hal ini menandakan campuran tersebut bersifat penyangga basa karena terdapat spesi basa lemah $NH_{4} OH$ dan asam konjugasi $NH_{4}^{+}$ yang berasal dari $NH_{4} Cl .$ Konsentrasi $OH^{-}$ dicari dengan menggunakan perhitungan rumus larutan penyangga basa. Nilai tersebut diubah menjadi nilai pOH untuk selanjutnya diubah menjadi pH. $\;$

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = K_{b} \frac{[ Basa lemah ]}{[ Asam Konjugasi ]} K_{b} \frac{[ NH _{4} OH ]}{[ NH _{4}^{+} ]} 2 \times 1 0^{- 5} \frac{\frac{5 mmol}{100 mL}}{\frac{5 mmol}{100 mL}} 2 \times 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 2 \times 1 0^{- 5} 4, 69 \approx 4, 7 14 - pOH 14 - 4, 7 9, 3$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Riki Rikardo konofai

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi