Pertanyaan

Bila 3,4 gram gas NH 3 dilarutkan ke dalam 1 liter air. Kemudian ke dalam larutan tersebut ditambahkan 5,35 gram NH 4 Cl . Jika K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 , M r NH 3 = 17 dan M r NH 4 Cl = 53 , 5 , tentukanlah pH larutan tersebut!

Bila 3,4 gram gas $NH_{3}$ dilarutkan ke dalam 1 liter air. Kemudian ke dalam larutan tersebut ditambahkan 5,35 gram $NH_{4} Cl$ . Jika $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ , $M_{r} NH_{3} = 17$ dan $M_{r} NH_{4} Cl = 53, 5$ , tentukanlah pH larutan tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 3,6.

pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 3,6. $\;$

Pembahasan

pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 3,6. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH terhadap penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Larutan penyangga dari basa lemah dan asam konjugasinya bersifat basa. Langkah pertama adalah menentukan mol basa lemah dan asam konjugasinya. n NH 3 n NH 4 Cl = = = = = = M r NH 3 m NH 3 17 3 , 4 0 , 2 mol M r NH 4 Cl m NH 4 Cl 53 , 5 5 , 35 0 , 1 mol Langkah kedua adalah menentukan pH larutan. [ OH − ] = = = K b × n NH 4 Cl n NH 3 1 , 8 × 1 0 − 5 × 0 , 1 0 , 2 3 , 6 × 1 0 − 5 pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g 3 , 6 × 1 0 − 5 5 − lo g 3 , 6 pH = = = 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 3 , 6 ) 9 + lo g 3 , 6 Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 3,6.

pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 3,6.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH terhadap penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Larutan penyangga dari basa lemah dan asam konjugasinya bersifat basa.

Langkah pertama adalah menentukan mol basa lemah dan asam konjugasinya.

$n NH_{3} n NH_{4} Cl = = = = = = \frac{m NH _{3}}{M _{r} NH _{3}} \frac{3 , 4}{17} 0, 2 mol \frac{m NH _{4} Cl}{M _{r} NH _{4} Cl} \frac{5 , 35}{53 , 5} 0, 1 mol$

Langkah kedua adalah menentukan pH larutan.

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times \frac{n NH _{3}}{n NH _{4} Cl} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 2}{0 , 1} 3, 6 \times 1 0^{- 5}$

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 3, 6 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 3, 6$

$pH = = = 14 - pOH 14 - (5 - lo g 3, 6) 9 + lo g 3, 6$

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 3,6. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (7 rating)

I Ketut Arya Jivanmukta

Pembahasan lengkap banget

ARAHMA

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

pH campuran dari 200 mL NH 4 OH 0,1 dengan 200 mL NH 4 Cl 0,1 M adalah... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan berikut. b. Sebanyak 1,0 mol amonium klorida ditambahkan ke dalam larutan amonia 0,50 M hingga volumenya 500 mL ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH 3 0,1 M dengan 500 mL NH 4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa ( NH 4 ) 2 SO 4 ( M r = 132 ) yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH 3 0,02 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH campuran = 8 adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Anda ingin membuat larutan penyangga ber-pH 8 dari larutan NH 3 0 , 2 M ( Kb = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan NH 4 Cl 0 , 4 M . Bila NH 3 yang digunakan sebanyak 100 mL, berapakah volume yang diperlukan?

0.0

Jawaban terverifikasi