Besi diproduksi dari reaksi antara bijih besi dengan karbon monoksida, misalnya hematit (Fe2​O3​) dengan karbon monoksida (CO). Reaksi yang terjadi dapat disimpulkan sebagai berikut. Fe2​O3​+3CO→2Fe+3CO2​  Tentukan. Unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada reaksi tersebut. Tentukan oksidator dan hasil oksidasinya.

Pertanyaan

Besi diproduksi dari reaksi antara bijih besi dengan karbon monoksida, misalnya hematit (Fe subscript 2 O subscript 3) dengan karbon monoksida (C O). Reaksi yang terjadi dapat disimpulkan sebagai berikut.

Fe subscript 2 O subscript 3 and 3 C O yields 2 Fe and 3 C O subscript 2 

Tentukan.

  1. Unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada reaksi tersebut.
  2. Tentukan oksidator dan hasil oksidasinya.

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

a) unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Fe dan C serta b) oksidator = Fe subscript 2 O subscript 3 dan hasil oksidasi = C O subscript 2.

Pembahasan

a.  Perubahan bilangan oksidasi

Mula-mula tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dengan aturan penentuan bilangan oksidasi. Pada soal, kemungkinan adalah unsur Fe dan C karena unsur O selalu memiliki bilangan oksidasi -2, kecuali pada peroksida dan superoksida.

Unsur Fe:

Ruas kiri:

Unsur O memiliki bilangan oksidasi -2, maka: 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Fe right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell biloks space total end cell row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Fe right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Fe right parenthesis minus sign 6 end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Fe right parenthesis end cell equals cell 0 plus 6 end cell row cell biloks space Fe end cell equals cell fraction numerator plus 6 over denominator 2 end fraction end cell row cell biloks space Fe end cell equals cell plus 3 end cell end table 

Ruas kanan:

Merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi Fe = 0.

Berarti, unsur Fe mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +3 menjadi 0 atau reduksi.

Unsur C:

Ruas kiri:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space C right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell biloks space total end cell row cell biloks space C plus left parenthesis 1 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C minus sign 2 end cell equals 0 row cell biloks space C end cell equals cell 0 plus 2 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 2 end cell end table 

Ruas kanan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space C right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell biloks space total end cell row cell biloks space C plus left parenthesis 2 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C minus sign 4 end cell equals 0 row cell biloks space C end cell equals cell 0 plus 4 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table 

Berarti, unsur C mengalami kenaikan bilangan oksidasi  atau oksidasi.

Dengan demikiran, unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada reaksi tersebut adalah Fe dan C.

 

b.  Oksidator dan hasil oksidasi

  • Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, Fe subscript 2 O subscript 3 merupakan oksidator.
  • Hasil oksidasi = C O subscript 2 


Jadi, a) unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Fe dan C serta b) oksidator = Fe subscript 2 O subscript 3 dan hasil oksidasi = C O subscript 2.

733

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

286

3.4

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia