Pertanyaan

Besi diproduksi dari reaksi antara bijih besi dengan karbon monoksida, misalnya hematit ( Fe 2 O 3 ) dengan karbon monoksida ( CO ). Reaksi yang terjadi dapat disimpulkan sebagai berikut. Fe 2 O 3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO 2 Tentukan. Unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada reaksi tersebut. Tentukan oksidator dan hasil oksidasinya.

Besi diproduksi dari reaksi antara bijih besi dengan karbon monoksida, misalnya hematit ( $Fe_{2} O_{3}$ ) dengan karbon monoksida ( $CO$ ). Reaksi yang terjadi dapat disimpulkan sebagai berikut.

$Fe_{2} O_{3} + 3 CO \to 2 Fe + 3 CO_{2}$

Tentukan.

Unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada reaksi tersebut.
Tentukan oksidator dan hasil oksidasinya.

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

a) unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Fe dan C serta b) oksidator = Fe 2 O 3 dan hasil oksidasi = CO 2 .

a) unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Fe dan C serta b) oksidator =

Fe_{2} O_{3}

dan hasil oksidasi =

CO_{2}

Pembahasan

a. Perubahan bilangan oksidasi Mula-mula tentukan bilangan oksidasi setiap unsur denganaturan penentuan bilangan oksidasi.Pada soal, kemungkinan adalah unsur Fe dan C karena unsur O selalu memiliki bilangan oksidasi -2, kecuali pada peroksida dan superoksida. Unsur Fe: Ruas kiri: Unsur O memiliki bilangan oksidasi -2, maka: ( 2 × biloks Fe ) + ( 3 × biloks O ) ( 2 × biloks Fe ) + ( 3 × − 2 ) ( 2 × biloks Fe ) − 6 ( 2 × biloks Fe ) biloks Fe biloks Fe = = = = = = biloks total 0 0 0 + 6 2 + 6 + 3 Ruas kanan: Merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi Fe = 0. Berarti, unsur Fe mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +3 menjadi 0 atau reduksi. Unsur C: Ruas kiri: ( 1 × biloks C ) + ( 1 × biloks O ) biloks C + ( 1 × − 2 ) biloks C − 2 biloks C biloks C = = = = = biloks total 0 0 0 + 2 + 2 Ruas kanan: ( 1 × biloks C ) + ( 2 × biloks O ) biloks C + ( 2 × − 2 ) biloks C − 4 biloks C biloks C = = = = = biloks total 0 0 0 + 4 + 4 Berarti, unsur C mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau oksidasi. Dengan demikiran, unsuryang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada reaksi tersebut adalah Fe dan C. b. Oksidator dan hasil oksidasi Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, Fe 2 O 3 merupakan oksidator. Hasil oksidasi = CO 2 Jadi, a) unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Fe dan C serta b) oksidator = Fe 2 O 3 dan hasil oksidasi = CO 2 .

a. Perubahan bilangan oksidasi

Mula-mula tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dengan aturan penentuan bilangan oksidasi. Pada soal, kemungkinan adalah unsur Fe dan C karena unsur O selalu memiliki bilangan oksidasi -2, kecuali pada peroksida dan superoksida.

Unsur Fe:

Ruas kiri:

Unsur O memiliki bilangan oksidasi -2, maka:

$(2 \times biloks Fe) + (3 \times biloks O) (2 \times biloks Fe) + (3 \times - 2) (2 \times biloks Fe) - 6 (2 \times biloks Fe) biloks Fe biloks Fe = = = = = = biloks total 00 0 + 6 \frac{+ 6}{2} + 3$

Ruas kanan:

Merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi Fe = 0.

Berarti, unsur Fe mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +3 menjadi 0 atau reduksi.

Unsur C:

Ruas kiri:

$(1 \times biloks C) + (1 \times biloks O) biloks C + (1 \times - 2) biloks C - 2 biloks C biloks C = = = = = biloks total 00 0 + 2 + 2$

Ruas kanan:

$(1 \times biloks C) + (2 \times biloks O) biloks C + (2 \times - 2) biloks C - 4 biloks C biloks C = = = = = biloks total 00 0 + 4 + 4$

Berarti, unsur C mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau oksidasi.

Dengan demikiran, unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada reaksi tersebut adalah Fe dan C.

b. Oksidator dan hasil oksidasi

Oksidator = zat pereaksi yang mengalammi reduksi. Pada reaksi, $Fe_{2} O_{3}$ merupakan oksidator.
Hasil oksidasi = $CO_{2}$

Jadi, a) unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Fe dan C serta b) oksidator = $Fe_{2} O_{3}$ dan hasil oksidasi = $CO_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi: 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → K...

1.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar mengenai reaksi redoks: MnO 2 + 2 H 2 SO 4 + 2 Nal → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + I 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

3.6

Jawaban terverifikasi