Pertanyaan

Berikut ini diketahui delapan energi ionisasi unsur M dan N (kJ/mol): 700, 1.600, 2.400, 4.300, 5.400, 8.500, 10.300, 12.300 untuk unsur M dan 650, 800, 1.400, 1.600, 1.950, 2.300, 2.550, 2.700 untuk unsur N . Jika unsur M dan N merupakan golongan A dan keduanya berikatan, maka akan membentuk ikatan ...

Berikut ini diketahui delapan energi ionisasi unsur $M$ dan $N$ (kJ/mol): 700, 1.600, 2.400, 4.300, 5.400, 8.500, 10.300, 12.300 untuk unsur $M$ dan 650, 800, 1.400, 1.600, 1.950, 2.300, 2.550, 2.700 untuk unsur $N$ . Jika unsur $M$ dan $N$ merupakan golongan A dan keduanya berikatan, maka akan membentuk ikatan ...

$M_{2} N_{3}$
$N_{2} M_{3}$
$M_{3} N_{2}$
$N_{3} M_{2}$
$MN$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Golongan suatu unsur dapat dilihat dari data energi ionisasi. Beda energi ionisasi yang paling besar menunjukkan letak golongannya. Beda energi ionisasi antara elektron dapat dilihat pada tabel berikut. Lonjakan nilai energi ionisasi pada unsur M terjadi setelah elektron ke-5 menuju elektron ke-6, ini dapat diartikan setelah melepaskan 5 elektron unsur tersebut jauh lebih stabil. Jadi dapat pula diperkirakan bahwa unsur tersebut berada pada golongan VA. Sedangkan unsur N merupakan golongan IIA karena lonjakan energi ionisasi terbesar ada pada elektron ke-2 menuju elektron ke-3. Unsur M memiliki 5 elektron valensi sehingga cenderung menangkap 3 elektron, sedangkan unsur N memiliki 2 elektron valensi dan cenderung melepas 2 elektron. Ikatan yang terbentuk antara unsur M dan N adalah sebagai berikut. M 3 − + N 2 + → N 3 M 2 Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Golongan suatu unsur dapat dilihat dari data energi ionisasi. Beda energi ionisasi yang paling besar menunjukkan letak golongannya. Beda energi ionisasi antara elektron dapat dilihat pada tabel berikut.

Lonjakan nilai energi ionisasi pada unsur M terjadi setelah elektron ke-5 menuju elektron ke-6, ini dapat diartikan setelah melepaskan 5 elektron unsur tersebut jauh lebih stabil. Jadi dapat pula diperkirakan bahwa unsur tersebut berada pada golongan VA. Sedangkan unsur N merupakan golongan IIA karena lonjakan energi ionisasi terbesar ada pada elektron ke-2 menuju elektron ke-3.

Unsur M memiliki 5 elektron valensi sehingga cenderung menangkap 3 elektron, sedangkan unsur N memiliki 2 elektron valensi dan cenderung melepas 2 elektron. Ikatan yang terbentuk antara unsur M dan N adalah sebagai berikut.

$M^{3 -} + N^{2 +} \to N_{3} M_{2}$

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan grafik berikut! Data energi ionisasi unsur A ditunjukkan pada grafik di atas. Senyawa halida unsur A yang stabil adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

5.0

Jawaban terverifikasi

Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga, dan keempat suatu atom M berturut-turut adalah 73,7 kJ/mol, 1.451 kJ/mol, 7.733 kJ/mol, dan 11.204 kJ/ mol. Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan yang tepa...

4.0

Jawaban terverifikasi

Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Mg (dalam kJ/mol) adalah .... (SBMPTN 2018)

0.0

Jawaban terverifikasi

Energi pengionan pertama sampai keempat suatu unsur golongan utama berturut-turut adalah 577 kJ mol − 1 , 1820 kJ mol − 1 , 2740 kJ mol − 1 ; dan 11600 kJ mol − 1 . Berdasarkan data tersebut, pernyata...

4.0

Jawaban terverifikasi

Data energi ionisasi unsur A ditunjukkan pada grafik di atas. Senyawa halida unsur A yang stabil adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi