Roboguru

Perhatikan grafik berikut! Data energi ionisasi unsur A ditunjukkan pada grafik di atas. Senyawa halida unsur A yang stabil adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

Pertanyaan

Perhatikan grafik berikut!

Data energi ionisasi unsur A ditunjukkan pada grafik di atas. Senyawa halida unsur A yang stabil adalah ....

(SOAL SBMPTN 2018)

  1. ABr 

  2. ACl2

  3. ACl3

  4. AF4 

  5. AF5 

Pembahasan Soal:

Energi ionisasi merupakan energi yang dibutuhkan suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat di kulit terluar atom tersebut. Semakin longgar elektron terikat ke suatu atom, akan semakin mudah elektron tersebut lepas (energinya kecil).

Berdasarkan grafik tersebut, atom A melepaskan sedikit energi saat melepaskan elektron pertama (energi ionisasi pertama), begitu pula untuk elektron kedua (energi ionisasi kedua). Namun, saat melepas elektron ketiga, terjadi lonjakan energi (tiba-tiba energi yang dibutuhkan sangat besar). Hal ini menunjukkan elektron ketiga terikat cukup kuat pada atom (keadaannya stabil). Artinya, atom A akan stabil dengan melepas 2 elektron yang membentuk ion A2+. Dengan demikian, jika ion A2+ berikatan dengan ion halida (golongan VIIA) yang membutuhkan satu elektron untuk stabil (membentuk ion X), maka membentuk senyawa AX2, dalam hal ini berikatan dengan Cl, akan terbentuk senyawa ACl2.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Nomor atom silikon dan klor berturut-turut adalah 14 dan 17. Jika silikon dan klor membentuk senyawa, maka molekul senyawa yang dihasilkan ... bersifat nonpolar mempunyai satu pasang elektron beba...

Pembahasan Soal:

Elektron valensi berperan dalam ikatan kimia, untuk itu kita tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron dan elektron valensinya. Atom Si dan Cl memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

14Si=[Ne]3s23p2evalensi:417Cl=[Ne]3s23p5evalensi:7 

Keduanya dapat berikatan secara kovalen dengan struktur Lewis sebagai berikut.

Berdasarkan struktur Lewis tersebut keempat ikatan kovalen merupakan ikatan kovalen tunggal (bukan kovalen koordinasi), terdapat 4 pasangan elektron ikatan (PEI) dan tidak ada pasangan elektron bebas (PEB), sehingga tipe molekulnya adalah AX4 dengan bentuk molekul tetrahedral

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Bentuk molekul SiCl4 adalah tetrahedral, dimana ikatan Cl ke Si yang satu dengan yang lainnya sama kuat dengan arah yang berlawanan sehingga momen ikatan saling meniadakan (resultan vektor = 0). Dengan demikian, tidak terbentuk kutub pada molekul tersebut, molekul SiCl4 termasuk nonpolar.

Dapat disimpulkan, pernyataan yang benar adalah 1 dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Diketahui atom X memiliki 16 proton. Menurut kaidah oktet, molekul-molekul yang dapat dibentuk dengan 8​Y adalah .... (SOAL SBMPTN 2014)

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui struktur Lewis yang sesuai kaidah oktet, kita tentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi X dan Y terlebih dahulu.

16X8Y==[Ne]3s23p4evalensi:6[He]2s22p4evalensi:6 

Struktur Lewis yang sesuai kaidah oktet adalah ketika masing-masing atom yang telah berikatan memiliki elektron valensi 8. Atom X dan Y memiliki elektron valensi 6, artinya keduanya membutuhkan 2 elektron lagi agar 8. Jika kita susun struktur Lewis untuk XY:

Apabila X diikat oleh 2 atom Y membentuk XY2 ternyata juga dapat membentuk struktur yang memenuhi kaidah oktet.

Namun untuk XY3 tidak lagi mengikuti kaidah oktet karena muatan formal atom-atomnya menjadi tidak seimbang, sehingga atom X harus menyimpang dari aturan oktet dan membentuk ikatan rangkap dengan atom Y sehingga elektron valensinya setelah berikatan menjadi 12. Dengan demikian struktur yang mengikuti aturan oktet adalah molekul XY dan XY2.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Atom S (nomor atom 16) merupakan atom pusat dalam senyawa O (nomor atom 8). Kedua spesies berikut yang bersifat nonpolar dan tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom S adalah .... (SOAL SBMPT...

Pembahasan Soal:

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Perbedaan keelektronegatifan yang besar menyebabkan terbentuknya kutub positif dan negatif pada sisi yang berbeda. Selain itu, adanya pasangan elektron bebas dapat mengakibatkan bentuk molekul menjadi tidak simetris dan memiliki momen dipol tidak sama dengan 0, sehingga molekul bersifat polar. Untuk itu, kita perlu ketahui struktur Lewis molekul dan ion tersebut.

Konfigurasi elektron

16S8O==[Ne]3s23p4evalensi:6[He]2s22p4evalensi:6 

Struktur Lewis molekul SO

Karena ada perbedaan keelektronegatifan antara atom S dan O (O lebih elektronegatif), maka molekul ini bersifat polar.

Struktur Lewis SO2 

Adanya PEB pada atom S menyebabkan molekul ini tidak simetris dan jika digambarkan arah ikatan O - S sebagai vektor, resultan vektornya tidak sama dengan 0, artinya akan terbentuk kutub negatif pada daerah PEB dan di daerah berlawanan terbentuk kutub positif. Dengan demikian molekul ini bersifat polar.

Struktur Lewis SO3 

 

Walaupun ada perbedaan keelektronegatifan antara atom S dan O, molekul ini bersifat nonpolar. Hal ini disebabkan ikatan O - S sama kuat dengan arah berlawanan sehingga resultan vektornya sama dengan 0, disamping itu atom pusat tidak memiliki PEB yang mengubah sudut ikatan.

Struktur Lewis SO32 

Molekul ini juga bersifat polar, ditandai dengan adanya PEB.

Struktur Lewis SO42

Jelas tampak bahwa molekul ion ini tidak memiliki PEB dan struktur tersebut bersifat nonpolar.

Dengan demikian, spesies yang bersifat nonpolar dan tidak memiliki PEB adalah SO3danSO42.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Asam klorida mempunyai pH yang lebih rendah daripada asam bromida. SEBAB lkatan H dengan Cl pada asam kl...

Pembahasan Soal:

Dalam satu golongan halogen (VIlA), dari atas ke bawah sifat periodik dari asam halida semakin kuat. Kekuatan asam halida: HF < HCI < HBr < HI.

Salah satu ciri dari senyawa asam adalah yang paling mudah melepaskan satu ion H+. lkatan H pada HCI lebih kuat daripada ikatan H pada HBr. Akibatnya, HCI memiliki pH yang lebih tinggi (lebih tidak asam) daripada HBr.

Oleh karena itu, pernyataan salah, tetapi alasan benar.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah D. 

0

Roboguru

Orbital hibrida yang digunakan oleh atom N (nomor atom = 7) untuk berikatan pada senyawa asetonitril H3​C−C≡N adalah .... (SOAL SBMPTN 2017)

Pembahasan Soal:

Hibridisasi merupakan peleburan orbital-orbital dari tingkat energi berbeda menjadi orbital yang energinya setingkat atau setara. Orbital yang dimaksud adalah orbital elektron valensi unsur-unsur yang berikatan. Oleh sebab itu, tentukan konfigurasi elektron N terlebih dahulu.

7N=[He]2s22p3 

Diagram orbital elektron valensi dari N digambarkan sebgaai berikut.

Jika digambarkan struktur Lewis asetonitril adalah sebagai berikut:

Karena ikatan antara atom N dengan C merupakan ikatan rangkap 3, terdapat 1 ikatan sigma (σ) dan dua ikatan phi (π)  sehingga orbital hibridanya:

Dengan demikian, orbital hibridanya adalah sp.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved