Pertanyaan

Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga, dan keempat suatu atom M berturut-turut adalah 73,7 kJ/mol, 1.451 kJ/mol, 7.733 kJ/mol, dan 11.204 kJ/ mol. Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan yang tepat mengenai unsur M adalah ....

Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga, dan keempat suatu atom M berturut-turut adalah 73,7 kJ/mol, 1.451 kJ/mol, 7.733 kJ/mol, dan 11.204 kJ/ mol. Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan yang tepat mengenai unsur M adalah .... $\;$

Terletak di golongan IIIA. $\;$
Dapat membentuk senyawa MCI. $\;$
lon $M^{2 +}$ memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan unsur gas mulia. $\;$
Dapat membentuk senyawa oksida $M_{2} O_{3}$ . $\;$
Terletak pada golongan yang sama dengan unsur karbon yang memiliki jumlah proton = 6. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang paling tepat adalah C.

jawaban yang paling tepat adalah C. $\;$

Pembahasan

Energi lonisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar (elektron valensi) dari suatu atom atauion dalam wujud gas. Nilai energi pengionan ke-1 sampai ke-4 suatu unsur M berturut-turut adalah Terlihat bahwa energi pengionan ke-3 mempunyai nilai yang tinggi sehingga dapat disimpulkan bahwa sulit terjadi. Oleh karena itu, nilai energipengionan yang mudah dilakukan sampai energi pengionan ke-2, sehingga unsur M mempunyai 2 elektron valensi yang mengindikasikan M merupakan unsur: golongan IIA, untuk membentuk kestabilannya, atom M melepaskan 2 elektronnya membentuk ion M 2 + , jika berikatan dapat membentuk senyawa oksida, MO, jika berikatan dengan Cl, membentuk MCI 2 . Maka, pernyataan yang tepat adalah ion M 2 + memiliki konfigurasi elektron = unsur gas mulia. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah C.

Energi lonisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar (elektron valensi) dari suatu atom atau ion dalam wujud gas.

Nilai energi pengionan ke-1 sampai ke-4 suatu unsur M berturut-turut adalah

Terlihat bahwa energi pengionan ke-3 mempunyai nilai yang tinggi sehingga dapat disimpulkan bahwa sulit terjadi. Oleh karena itu, nilai energi pengionan yang mudah dilakukan sampai energi pengionan ke-2, sehingga unsur M mempunyai 2 elektron valensi yang mengindikasikan M merupakan unsur:

golongan IIA,
untuk membentuk kestabilannya, atom M melepaskan 2 elektronnya membentuk ion $M^{2 +}$ ,
jika berikatan dapat membentuk senyawa oksida, MO,
jika berikatan dengan Cl, membentuk $MCI_{2}$ .

Maka, pernyataan yang tepat adalah ion $M^{2 +}$ memiliki konfigurasi elektron = unsur gas mulia.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Mg (dalam kJ/mol) adalah .... (SBMPTN 2018)

0.0

Jawaban terverifikasi

Energi pengionan pertama sampai keempat suatu unsur golongan utama berturut-turut adalah 577 kJ mol − 1 , 1820 kJ mol − 1 , 2740 kJ mol − 1 ; dan 11600 kJ mol − 1 . Berdasarkan data tersebut, pernyata...

4.0

Jawaban terverifikasi

Data energi ionisasi unsur A ditunjukkan pada grafik di atas. Senyawa halida unsur A yang stabil adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan kurva berikut ini! Kurva tersebut adalah kurva energi pengionan suatu unsur pada golongan utama. Berdasarkan kurva energi pengionan tersebut, dapat disimpulkan bahwa unsur ini cend...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan grafik berikut! Data energi ionisasi unsur A ditunjukkan pada grafik di atas. Senyawa halida unsur A yang stabil adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

5.0

Jawaban terverifikasi