Iklan

Pertanyaan

Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga, dan keempat suatu atom M berturut-turut adalah 73,7 kJ/mol, 1.451 kJ/mol, 7.733 kJ/mol, dan 11.204 kJ/ mol. Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan yang tepat mengenai unsur M adalah ....

Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga, dan keempat suatu atom M berturut-turut adalah 73,7 kJ/mol, 1.451 kJ/mol, 7.733 kJ/mol, dan 11.204 kJ/ mol. Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan yang tepat mengenai unsur M adalah ....space 

  1. Terletak di golongan IIIA.space 

  2. Dapat membentuk senyawa MCI.space 

  3. lon  memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan unsur gas mulia.space 

  4. Dapat membentuk senyawa oksida .space 

  5. Terletak pada golongan yang sama dengan unsur karbon yang memiliki jumlah proton = 6.space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

13

:

13

:

43

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang paling tepat adalah C.

jawaban yang paling tepat adalah C.space 

Pembahasan

Energi lonisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar (elektron valensi) dari suatu atom atauion dalam wujud gas. Nilai energi pengionan ke-1 sampai ke-4 suatu unsur M berturut-turut adalah Terlihat bahwa energi pengionan ke-3 mempunyai nilai yang tinggi sehingga dapat disimpulkan bahwa sulit terjadi. Oleh karena itu, nilai energipengionan yang mudah dilakukan sampai energi pengionan ke-2, sehingga unsur M mempunyai 2 elektron valensi yang mengindikasikan M merupakan unsur: golongan IIA, untuk membentuk kestabilannya, atom M melepaskan 2 elektronnya membentuk ion M 2 + , jika berikatan dapat membentuk senyawa oksida, MO, jika berikatan dengan Cl, membentuk MCI 2 ​ . Maka, pernyataan yang tepat adalah ion M 2 + memiliki konfigurasi elektron = unsur gas mulia. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah C.

Energi lonisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar (elektron valensi) dari suatu atom atau ion dalam wujud gas.

Nilai energi pengionan ke-1 sampai ke-4 suatu unsur M berturut-turut adalah


 


Terlihat bahwa energi pengionan ke-3 mempunyai nilai yang tinggi sehingga dapat disimpulkan bahwa sulit terjadi. Oleh karena itu, nilai energi pengionan yang mudah dilakukan sampai energi pengionan ke-2, sehingga unsur M mempunyai 2 elektron valensi yang mengindikasikan M merupakan unsur:

  • golongan IIA,
  • untuk membentuk kestabilannya, atom M melepaskan 2 elektronnya membentuk ion ,
  • jika berikatan dapat membentuk senyawa oksida, MO,
  • jika berikatan dengan Cl, membentuk .

Maka, pernyataan yang tepat adalah ion  memiliki konfigurasi elektron = unsur gas mulia.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah C.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

25

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan grafik berikut! Data energi ionisasi unsur A ditunjukkan pada grafik di atas. Senyawa halida unsur A yang stabil adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

9

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia