Pertanyaan

Energi pengionan pertama sampai keempat suatu unsur golongan utama berturut-turut adalah 577 kJ mol − 1 , 1820 kJ mol − 1 , 2740 kJ mol − 1 ; dan 11600 kJ mol − 1 . Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut benar, kecuali ...

Energi pengionan pertama sampai keempat suatu unsur golongan utama berturut-turut adalah $577 kJ mol^{- 1}, 1820 kJ mol^{- 1}, 2740 kJ mol^{- 1}$ ; dan $11600 kJ mol^{- 1}$ . Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut benar, kecuali ... $\;\;\;$

dapat membentuk ion +3 $\;\;\;$
senyawa oksidanya adalah $X_{2} O_{3}$ $\;\;\;$
elektron valensinya adalah $ns^{2} (n - 1) d^{1}$ $\;\;\;$
terletak dalam golongan IIIA $\;\;\;$
memiliki satu elektron tidak berpasangan $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1. Untuk mengetahui energi ionisasi suatu atom sampai mencapai kestabilan, kita lihat selisih energi ionisasi 1 dengan 2, energi ionisasi 2 dengan 3, energi ionisasi 3 dengan4, serta energi ionisasi 4 dengan 5. △ IE 2 − IE 1 = 1820 − 577 △ IE 2 − IE 1 = 1243 △ IE 3 − IE 2 = 2740 − 1820 △ IE 3 − IE 2 = 920 △ IE 4 − IE 3 = 11600 − 2740 △ IE 4 − IE 3 = 8860 Selisih terbesar adalah energi ionisasi ke-3dengan ke-4, artinya atom X sudah mencapai kestabilan saat melepas 3elektron membentuk ion X 3 + . Senyawa oksida Untuk membentuk senyawa oksida, jumlah kedua muatan unsur= 0. Maka: ( a × biloks X ) + ( b × biloks O ) = 0 ( a × ( + 3 ) ) + ( b × ( − 2 ) ) = 0 ( + 3 a ) + ( − 2 b ) = 0 3 a = 2 b b a = 3 2 a = 2 , b = 3 X a O b = X 2 O 3 Konfigurasi elektron dan jumlah elektron tidak berpasangan Karena cenderung melepas 3 elektron membentuk ion X 3 + , diperkirakan unsur tersebut merupakan unsur golongan IIIA, dengan konfigurasi elektron dan diagram orbital sebagai berikut: n s 2 n p 1 ↑↓ ↑ Terdapat 1 elektron tidak berpasangan pada unsur X. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1.

Untuk mengetahui energi ionisasi suatu atom sampai mencapai kestabilan, kita lihat selisih energi ionisasi 1 dengan 2, energi ionisasi 2 dengan 3, energi ionisasi 3 dengan 4, serta energi ionisasi 4 dengan 5.

$△ IE_{2} - IE_{1} = 1820 - 577 △ IE_{2} - IE_{1} = 1243 △ IE_{3} - IE_{2} = 2740 - 1820 △ IE_{3} - IE_{2} = 920 △ IE_{4} - IE_{3} = 11600 - 2740 △ IE_{4} - IE_{3} = 8860$

Selisih terbesar adalah energi ionisasi ke-3 dengan ke-4, artinya atom X sudah mencapai kestabilan saat melepas 3 elektron membentuk ion $X^{3 +}$ .

Senyawa oksida

Untuk membentuk senyawa oksida, jumlah kedua muatan unsur = 0. Maka:

$(a \times biloks X) + (b \times biloks O) = 0 (a \times (+ 3)) + (b \times (- 2)) = 0 (+ 3 a) + (- 2 b) = 0 3 a = 2 b \frac{a}{b} = \frac{2}{3} a = 2, b = 3 X_{a} O_{b} = X_{2} O_{3}$
Konfigurasi elektron dan jumlah elektron tidak berpasangan

Karena cenderung melepas 3 elektron membentuk ion $X^{3 +}$ , diperkirakan unsur tersebut merupakan unsur golongan IIIA, dengan konfigurasi elektron dan diagram orbital sebagai berikut:

$n s^{2} n p^{1} ↑↓ ↑$

Terdapat 1 elektron tidak berpasangan pada unsur X.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Shifa Aini

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Perhatikan grafik berikut! Data energi ionisasi unsur A ditunjukkan pada grafik di atas. Senyawa halida unsur A yang stabil adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

5.0

Jawaban terverifikasi

Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga, dan keempat suatu atom M berturut-turut adalah 73,7 kJ/mol, 1.451 kJ/mol, 7.733 kJ/mol, dan 11.204 kJ/ mol. Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan yang tepa...

4.0

Jawaban terverifikasi

Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Mg (dalam kJ/mol) adalah .... (SBMPTN 2018)

0.0

Jawaban terverifikasi

Data energi ionisasi unsur A ditunjukkan pada grafik di atas. Senyawa halida unsur A yang stabil adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan kurva berikut ini! Kurva tersebut adalah kurva energi pengionan suatu unsur pada golongan utama. Berdasarkan kurva energi pengionan tersebut, dapat disimpulkan bahwa unsur ini cend...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS