Iklan

Pertanyaan

Energi pengionan pertama sampai keempat suatu unsur golongan utama berturut-turut adalah 577 kJ mol − 1 , 1820 kJ mol − 1 , 2740 kJ mol − 1 ; dan 11600 kJ mol − 1 . Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut benar, kecuali ...

Energi pengionan pertama sampai keempat suatu unsur golongan utama berturut-turut adalah ; dan . Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut benar, kecuali ...space space space

  1. dapat membentuk ion +3space space space

  2. senyawa oksidanya adalah  space space space

  3. elektron valensinya adalah  space space space

  4. terletak dalam golongan IIIAspace space space

  5. memiliki satu elektron tidak berpasanganspace space space

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

03

:

31

:

36

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C.space space space space

Pembahasan

Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1. Untuk mengetahui energi ionisasi suatu atom sampai mencapai kestabilan, kita lihat selisih energi ionisasi 1 dengan 2, energi ionisasi 2 dengan 3, energi ionisasi 3 dengan4, serta energi ionisasi 4 dengan 5. △ IE 2 ​ − IE 1 ​ = 1820 − 577 △ IE 2 ​ − IE 1 ​ = 1243 △ IE 3 ​ − IE 2 ​ = 2740 − 1820 △ IE 3 ​ − IE 2 ​ = 920 △ IE 4 ​ − IE 3 ​ = 11600 − 2740 △ IE 4 ​ − IE 3 ​ = 8860 Selisih terbesar adalah energi ionisasi ke-3dengan ke-4, artinya atom X sudah mencapai kestabilan saat melepas 3elektron membentuk ion X 3 + . Senyawa oksida Untuk membentuk senyawa oksida, jumlah kedua muatan unsur= 0. Maka: ( a × biloks X ) + ( b × biloks O ) = 0 ( a × ( + 3 ) ) + ( b × ( − 2 ) ) = 0 ( + 3 a ) + ( − 2 b ) = 0 3 a = 2 b b a ​ = 3 2 ​ a = 2 , b = 3 X a ​ O b ​ = X 2 ​ O 3 ​ Konfigurasi elektron dan jumlah elektron tidak berpasangan Karena cenderung melepas 3 elektron membentuk ion X 3 + , diperkirakan unsur tersebut merupakan unsur golongan IIIA, dengan konfigurasi elektron dan diagram orbital sebagai berikut: n s 2 n p 1 ↑↓ ​ ↑ ​ ​ ​ Terdapat 1 elektron tidak berpasangan pada unsur X. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1.

Untuk mengetahui energi ionisasi suatu atom sampai mencapai kestabilan, kita lihat selisih energi ionisasi 1 dengan 2, energi ionisasi 2 dengan 3, energi ionisasi 3 dengan 4, serta energi ionisasi 4 dengan 5.

 

Selisih terbesar adalah energi ionisasi ke-3 dengan ke-4, artinya atom X sudah mencapai kestabilan saat melepas 3 elektron membentuk ion .

  • Senyawa oksida

    Untuk membentuk senyawa oksida, jumlah kedua muatan unsur = 0. Maka:

     
     
  • Konfigurasi elektron dan jumlah elektron tidak berpasangan

    Karena cenderung melepas 3 elektron membentuk ion , diperkirakan unsur tersebut merupakan unsur golongan IIIA, dengan konfigurasi elektron dan diagram orbital sebagai berikut:

      

    Terdapat 1 elektron tidak berpasangan pada unsur X.


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

12

Shifa Aini

Bantu banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Mg (dalam kJ/mol) adalah .... (SBMPTN 2018)

4

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia