Diketahui keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu unsur berturut-turut adalah n = 5, l= 1, m = 0, dan s = − 2 1 ​ . Tentukan letak unsur tersebut pada tabel periodik unsur!

Pembahasan

Elektron terakhir dari suatu unsur memiliki bilangan kuantumn = 5, l= 1, m = 0, dan s = - 1 / 2 , maka elektron tersebut terletak di orbital n = 5 → 5 l = 1 → 5p m = 0 dan s = -1/2 → − 1 ↑↓ ​ ​ 0 ↑↓ ​ ​ + 1 ↑ ​ ​ → 5p 5 Sehingga unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 5 Golongan dapat ditentukan dari jumlah elektron valensinya, sementara periode dari nilai n (kulit) terbesar. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan p merupakan unsur golongan A.Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+np. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan d merupakan unsur golongan B. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-1)d. (Catatan:Jika totalnya 9 dan 10 digolongkan VIIIB, jika totalnya 11 digolongkan IB dan jika totalnya 12 digolongkan IIB). - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan f merupakan unsur golongan Lantanida dan Aktinida. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-2)f. Unsur tersebut memiliki elektron valensi yang terletak di kulit ke 5, maka unsur tersebut terletak di periode 5. Lalu elektron valensinya berada pada orbital s dan p, dengan total 7, maka unsur X terletak di golongan VIIA) Jadi, jawaban yang benar adalah golongan VIIA dan periode 5.