Pertanyaan

Diketahui keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu unsur berturut-turut adalah n = 5, l= 1, m = 0, dan s = − 2 1 . Tentukan letak unsur tersebut pada tabel periodik unsur!

Diketahui keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu unsur berturut-turut adalah n = 5, l = 1, m = 0, dan s = $- \frac{1}{2}$ . Tentukan letak unsur tersebut pada tabel periodik unsur! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah golongan VIIA dan periode 5.

Pembahasan

Elektron terakhir dari suatu unsur memiliki bilangan kuantumn = 5, l= 1, m = 0, dan s = - 1 / 2 , maka elektron tersebut terletak di orbital n = 5 → 5 l = 1 → 5p m = 0 dan s = -1/2 → − 1 ↑↓ 0 ↑↓ + 1 ↑ → 5p 5 Sehingga unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 5 Golongan dapat ditentukan dari jumlah elektron valensinya, sementara periode dari nilai n (kulit) terbesar. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan p merupakan unsur golongan A.Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+np. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan d merupakan unsur golongan B. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-1)d. (Catatan:Jika totalnya 9 dan 10 digolongkan VIIIB, jika totalnya 11 digolongkan IB dan jika totalnya 12 digolongkan IIB). - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan f merupakan unsur golongan Lantanida dan Aktinida. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-2)f. Unsur tersebut memiliki elektron valensi yang terletak di kulit ke 5, maka unsur tersebut terletak di periode 5. Lalu elektron valensinya berada pada orbital s dan p, dengan total 7, maka unsur X terletak di golongan VIIA) Jadi, jawaban yang benar adalah golongan VIIA dan periode 5.

Elektron terakhir dari suatu unsur memiliki bilangan kuantum n = 5, l = 1, m = 0, dan s = -¹/₂, maka elektron tersebut terletak di orbital

n = 5 $\to$ 5
l = 1 $\to$ 5p
m = 0 dan s = -1/2 $\to$ $- 1 \underline{↑↓} 0 \underline{↑↓} + 1 \underline{↑}$ $\to$ 5p⁵

Sehingga unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{5}$

Golongan dapat ditentukan dari jumlah elektron valensinya, sementara periode dari nilai n (kulit) terbesar.
- Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan p merupakan unsur golongan A. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+np.
- Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan d merupakan unsur golongan B. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-1)d. (Catatan: Jika totalnya 9 dan 10 digolongkan VIIIB, jika totalnya 11 digolongkan IB dan jika totalnya 12 digolongkan IIB).
- Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan f merupakan unsur golongan Lantanida dan Aktinida. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-2)f.

Unsur tersebut memiliki elektron valensi yang terletak di kulit ke 5, maka unsur tersebut terletak di periode 5. Lalu elektron valensinya berada pada orbital s dan p, dengan total 7, maka unsur X terletak di golongan VIIA)

Jadi, jawaban yang benar adalah golongan VIIA dan periode 5.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi