Pada tabel periodik unsur, unsur yang keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya n = 5, l = 2, m = +1, s = +1/2 terletak di periode ...dan golongan ...

Pembahasan

Elektron terakhir yang mengisi unsur tersebut terletak di orbital n = 5 → 5 l = 2 → 5d m = +2 dan s =+1/2 → → 5d 4 Unsur tersebut memiliki konfigurasi elektron: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 14 5 d 4 . Golongan dapat ditentukan dari jumlah elektron valensinya, sementara periode dari nilai n (kulit) terbesar. Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan p merupakan unsur golongan A.Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+np. Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan d merupakan unsur golongan B. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-1)d. (Catatan:Jika totalnya 9 dan 10 digolongkan VIIIB, jika totalnya 11 digolongkan IB dan jika totalnya 12 digolongkan IIB). Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan f merupakan unsur golongan Lantanida dan Aktinida. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-2)f. Unsur X memiliki elektron valensi yang terletak di kulit ke 6, maka unsur X terletak di periode 6. Lalu elektron valensinya berada pada orbital s dan d, dengan total 6, maka unsur X terletak di golongan VIB). Jadi, jawaban yang benar adalah E.