Pertanyaan

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya!

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tabel yang lengkap adalah sebagai berikut. Posisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum.Ada empat bilangan kuantum yang harus kamu ketahui yaitu, bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l),bilangan kuantum magnetik (m), bilangan kuantum spin (s) Bilangan kuantum utama disimbolkan dengan hurufn. Bilangan ini akan menunjukkan ukuran orbital dan tingkat energi elektron, yang disebut kulit atom. Bilangan kuantum ini memiliki nilai 1, 2, 3, 4, … dan seterusnya Bilangan kuantum azimut memiliki simbol hurufl. Bilangan ini berguna untuk menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron (ditandai dengan s, p, d, f). Bilangan kuantum ini memiliki nilai dengan ketentuan s = 0, p = 1, d = 2, f = 3. Nilai ini akan menunjukkan di subkulit manakah elektron tersebut berada. Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan huruf m . Bilangan ini menunjukkan posisi orbital terhadap orbital lain di dalam subkulit atom. Nilai bilangan kuantum magnetik adalah -l sampai +l. Bilangan kuantum spin menyatakan arah putar elektron. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan dengan arah jarum jam. Satu orbital hanya bisa ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga nilainya 2 1 untuk 1 elektron dan − 2 1 untuk elektron kedua dalam satu orbital. Bilangan kuantum dari elektron terakhir menyatakan n = 5, l = 0, dan m = 0, artinya elektron tersebut berada pada subkulit 5s. Nilai bilangan kuantum s = + 2 1 berarti hanya ada satu elektron pada orbital s, sehingga kita bisa simpulkan konfigurasi elektron berakhir pada 5 s 1 . Karena konfigurasi berakhir pada subkulit s maka unsur tersebut berada pada golongan utama atau golongan A, tepatnya periode 5 dan golongan IA. Dengan demikian, unsur tersebut terletak pada periode 5 dan golongan IA (golongan utama).

Tabel yang lengkap adalah sebagai berikut.

Posisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Ada empat bilangan kuantum yang harus kamu ketahui yaitu, bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantum magnetik (m), bilangan kuantum spin (s)

Bilangan kuantum utama disimbolkan dengan huruf n. Bilangan ini akan menunjukkan ukuran orbital dan tingkat energi elektron, yang disebut kulit atom. Bilangan kuantum ini memiliki nilai 1, 2, 3, 4, … dan seterusnya
Bilangan kuantum azimut memiliki simbol huruf l. Bilangan ini berguna untuk menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron (ditandai dengan s, p, d, f). Bilangan kuantum ini memiliki nilai dengan ketentuan s = 0, p = 1, d = 2, f = 3. Nilai ini akan menunjukkan di subkulit manakah elektron tersebut berada.
Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan huruf m. Bilangan ini menunjukkan posisi orbital terhadap orbital lain di dalam subkulit atom. Nilai bilangan kuantum magnetik adalah -l sampai +l.
Bilangan kuantum spin menyatakan arah putar elektron. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan dengan arah jarum jam. Satu orbital hanya bisa ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga nilainya $\frac{1}{2}$ untuk 1 elektron dan $- \frac{1}{2}$ untuk elektron kedua dalam satu orbital.

Bilangan kuantum dari elektron terakhir menyatakan n = 5, l = 0, dan m = 0, artinya elektron tersebut berada pada subkulit 5s. Nilai bilangan kuantum s = + $\frac{1}{2}$ berarti hanya ada satu elektron pada orbital s, sehingga kita bisa simpulkan konfigurasi elektron berakhir pada $5 s^{1}$ . Karena konfigurasi berakhir pada subkulit s maka unsur tersebut berada pada golongan utama atau golongan A, tepatnya periode 5 dan golongan IA. Dengan demikian, unsur tersebut terletak pada periode 5 dan golongan IA (golongan utama). $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya!

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu unsur berturut-turut adalah n = 5, l= 1, m = 0, dan s = − 2 1 . Tentukan letak unsur tersebut pada tabel periodik unsur!

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu unsur berturut-turut adalah n = 5, l= 1, m = 0, dan s = − 2 1 . Tentukan letak unsur tersebut pada tabel periodik unsur!

4.5

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya!

4.5

Jawaban terverifikasi

Elektron terakhir suatu atom memiliki bilangankuantum n = 5, I = 1, m = -1, dan s = + 2 1 . Letak atomtersebut dalam sistem periodik unsur adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS