Pertanyaan

Berdasarkan data reaksi reduksi standar yang disajikan dalam tabel di bawah, manakah dari reaksi-reaksi redoks berikut yang berlangsung spontan? Tuliskan pula notasi sel untuk reaksi redoksi spontan yang terjadi dalam sel volta pada keadaan standar. Na ( s ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ( g )

Berdasarkan data reaksi reduksi standar yang disajikan dalam tabel di bawah, manakah dari reaksi-reaksi redoks berikut yang berlangsung spontan? Tuliskan pula notasi sel untuk reaksi redoksi spontan yang terjadi dalam sel volta pada keadaan standar.

$Na (s) + HCl (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut spontan dengan notasi sel .

reaksi tersebut spontan dengan notasi sel $\mathbf{Na}\boldsymbol(\boldsymbol s\boldsymbol)\boldsymbol\vert\mathbf{Na}^\boldsymbol+\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol\parallel\mathbf{HCl}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol\vert{\mathbf H}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)$ .

Pembahasan

Tabel pada soal merupakan tabel nilai potensial elektrode standar untuk beberapa reaksi reduksi yang menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi. Reaksi redoks yang spontan adalah reaksi redoks yang nilai potensial sel standarnya bernilai > 0 atau bernilai positif. Berdasarkan tabel tersebut, E ∘ H E ∘ Na = = 0 , 00 volt − 2 , 71 volt Berdasarkan reaksi, Na mengalami reaksi oksidasi, sehingga Na berperan sebagai anode,sedangkan Hmengalami reaksireduksi, sehingga H berperan sebagai katode. Nilai potensial sel standar dapat dihitung dengan rumus berikut: Karena nilai potensial sel standar reaksi tersebut besar dari 0 atau bernilai positif, maka reaksi ini tergolong spontan . Notasi sel volta untuk reaksi tersebut adalah: Na ( s ) ∣ Na + ( a q ) ∥ HCl ( a q ) ∣ H 2 ( g ) Jadi, reaksi tersebut spontan dengan notasi sel .

Tabel pada soal merupakan tabel nilai potensial elektrode standar untuk beberapa reaksi reduksi yang menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi.

Reaksi redoks yang spontan adalah reaksi redoks yang nilai potensial sel standarnya bernilai > 0 atau bernilai positif.

Berdasarkan tabel tersebut,

$E^{\circ} H E^{\circ} Na = = 0, 00 volt - 2, 71 volt$

Berdasarkan reaksi, Na mengalami reaksi oksidasi, sehingga Na berperan sebagai anode, sedangkan H mengalami reaksi reduksi, sehingga H berperan sebagai katode.

$\mathrm{Na}(s)+\mathrm{HCl}(aq)\rightarrow\mathrm{NaCl}(aq)+{\mathrm H}_2(g)\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}+}{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}1}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}1}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}0}$

Nilai potensial sel standar dapat dihitung dengan rumus berikut:

$\begin{array}{rcl}E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&{E^\circ}_{\mathrm{katode}}-{E^\circ}_{\mathrm{anode}}\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&{0,00-(-2,71)\;\mathrm{volt}}\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&+2,71\;\mathrm{volt}\end{array}$

Karena nilai potensial sel standar reaksi tersebut besar dari 0 atau bernilai positif, maka reaksi ini tergolong spontan.

Notasi sel volta untuk reaksi tersebut adalah:

$Na (s) ∣ Na^{+} (a q) ∥ HCl (a q) ∣ H_{2} (g)$

Jadi, reaksi tersebut spontan dengan notasi sel $\mathbf{Na}\boldsymbol(\boldsymbol s\boldsymbol)\boldsymbol\vert\mathbf{Na}^\boldsymbol+\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol\parallel\mathbf{HCl}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol\vert{\mathbf H}_{\mathbf2}\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Zeronic Heronic

Ini yang aku cari! Pembahasannya lengkap banget dan mudah dimengerti. Terimakasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut : E o Ca 2+ /Ca = -2,87 V E o Pb 2+ /Pb=-0,13 V E o Mg 2+ /Mg = -2,37 V E o Au 3+ /Au=+1,50 V Berdasarkan data tersebut reaksi yang berlangsung ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Beberapa data harga potensila reduksi standar ( E o ) berikut : A g + ( a q ) + e → A g ( s ) E o = + 0 , 8 V P b 2 + ( a q ) + 2 e → P b ( s ) E o = − 0 , 14 + 4 m u V N i 2 + ( a q ) + 2 e → N i ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa potensial reduksi senyawa berikut: A l 3 + ( aq ) + 3 e → A l ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Sn 2 + ( aq ) + 2 e → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 14 V Zn 2 + ( aq ) + 2 e → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76...

2.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut: E ∘ C a 2 + / C a = − 2 , 87 V E ∘ P b 2 + / P b = − 0 , 13 V E ∘ M g 2 + / M g = − 2 , 37 V E ∘ A u 3 + / A u = + 1 , 50 V Berdasarkan data ter...

3.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui harga potensial reduksi dari : 2 H + + 2 e − → H 2 E o = 0 volt Al 3 + + 3 e − → Al E o = − 1 , 66 volt Zn 2 + + 2 e − → Zn E o = − 0 , 76 volt Mg 2 + + 2 e − → Mg E o = − 2 , 37 volt C...

4.6

Jawaban terverifikasi