Iklan

Iklan

Pertanyaan

Berdasarkan data reaksi reduksi standar yang disajikan dalam tabel di bawah, manakah dari reaksi-reaksi redoks berikut yang berlangsung spontan? Tuliskan pula notasi sel untuk reaksi redoksi spontan yang terjadi dalam sel volta pada keadaan standar. Na ( s ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ​ ( g )

Berdasarkan data reaksi reduksi standar yang disajikan dalam tabel di bawah, manakah dari reaksi-reaksi redoks berikut yang berlangsung spontan? Tuliskan pula notasi sel untuk reaksi redoksi spontan yang terjadi dalam sel volta pada keadaan standar.

 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut spontan dengan notasi sel .

reaksi tersebut spontan dengan notasi sel Na bold open parentheses italic s bold close parentheses bold vertical line Na to the power of bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold parallel to H Cl bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold vertical line H subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses. 

Iklan

Pembahasan

Tabel pada soal merupakan tabel nilai potensial elektrode standar untuk beberapa reaksi reduksi yang menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi. Reaksi redoks yang spontan adalah reaksi redoks yang nilai potensial sel standarnya bernilai > 0 atau bernilai positif. Berdasarkan tabel tersebut, E ∘ H E ∘ Na ​ = = ​ 0 , 00 volt − 2 , 71 volt ​ Berdasarkan reaksi, Na mengalami reaksi oksidasi, sehingga Na berperan sebagai anode,sedangkan Hmengalami reaksireduksi, sehingga H berperan sebagai katode. Nilai potensial sel standar dapat dihitung dengan rumus berikut: Karena nilai potensial sel standar reaksi tersebut besar dari 0 atau bernilai positif, maka reaksi ini tergolong spontan . Notasi sel volta untuk reaksi tersebut adalah: Na ( s ) ∣ Na + ( a q ) ∥ HCl ( a q ) ∣ H 2 ​ ( g ) Jadi, reaksi tersebut spontan dengan notasi sel .

Tabel pada soal merupakan tabel nilai potensial elektrode standar untuk beberapa reaksi reduksi yang menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi.

Reaksi redoks yang spontan adalah reaksi redoks yang nilai potensial sel standarnya bernilai > 0 atau bernilai positif.

Berdasarkan tabel tersebut,

Berdasarkan reaksi, Na mengalami reaksi oksidasi, sehingga Na berperan sebagai anode, sedangkan H mengalami reaksi reduksi, sehingga H berperan sebagai katode.

Na open parentheses italic s close parentheses and H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space 0 space space space space space space space space plus 1 space space space space space space space space space space space plus 1 space space space space space space space space space space space space space space 0

Nilai potensial sel standar dapat dihitung dengan rumus berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell 0 comma 00 minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 71 right parenthesis space volt end cell row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell plus 2 comma 71 space volt end cell end table 

Karena nilai potensial sel standar reaksi tersebut besar dari 0 atau bernilai positif, maka reaksi ini tergolong spontan.

Notasi sel volta untuk reaksi tersebut adalah:

  

Jadi, reaksi tersebut spontan dengan notasi sel Na bold open parentheses italic s bold close parentheses bold vertical line Na to the power of bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold parallel to H Cl bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold vertical line H subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses. 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

Zeronic Heronic

Ini yang aku cari! Pembahasannya lengkap banget dan mudah dimengerti. Terimakasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui : Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 volt Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Ag ( s ) E ∘ = − 0 , 76 volt Notasi selreaksi yang benar agar reaksi berlangsung spontan adalah ....

61

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia