Berdasarkan data bilangan oksidasi atom-atom unsurnya, bagaimana reaksi berikut dapat dijelaskan sebagai reaksi redoks? 2PbS(s) + 3O2​(g) → 2PbO(s) + 2SO2​(g)

unsur S mengalami kenaikan biloks dari -2 menjadi +4 (oksidasi) dan unsur O mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -2 (reduksi) sehingga reaksi tersebut tergolong reaksi redoks.

Reaksi redoks / reduksi-oksidasi adalah reaksi dimana terjadi perubahan nilai bilangan oksidasi (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi yaitu reaksi kenaikan biloks. Aturan dan prioritas penentuan biloks dapat dituliskan sebagai berikut.

1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
2. Biloks atom F dalam senyawa selalu -1
3. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
4. Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya
5. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
6. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
7. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = .
8. Biloks ion monoatom = muatannya.

Dengan demikian, dalam reaksi tersebut unsur yang mengalami perubahan biloks adalah unsur S dan O.

• biloks S dalam PbS = -2 (aturan no.8). Reaksi ionisasinya yaitu :

 

• biloks O dalam  = 0 (aturan no.1)
• biloks S dalam 

 

• biloks O dalam PbO = -2 (aturan no.7)

Secara ringkas persamaan reaksi beserta perubahan biloksnya adalah sebagai berikut.

Jadi, unsur S mengalami kenaikan biloks dari -2 menjadi +4 (oksidasi) dan unsur O mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -2 (reduksi) sehingga reaksi tersebut tergolong reaksi redoks.