Pertanyaan

Berapakah kelarutan timbal (II) iodat, Pb ( IO 3 ) 2 pada suhu 25 ∘ C , jika di dalam larutan sudah terlebih dahulu dilarutkan Pb ( CH 3 COO ) 2 , sehingga terbentuk larutan timbal (II) asetat dengan konsentrasi 0,02 M?

Berapakah kelarutan timbal (II) iodat, $Pb (IO_{3})_{2}$ pada suhu $25^{\circ} C$ , jika di dalam larutan sudah terlebih dahulu dilarutkan $Pb (CH_{3} COO)_{2}$ , sehingga terbentuk larutan timbal (II) asetat dengan konsentrasi 0,02 M?

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah 3 , 46 × 10 − 6 . Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarutnya. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan ( K sp ) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan darihasil kalikonsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya.Adanya penambahan zat yang mengandung ion sejenis akan menyebabkan kelarutan zat mengalami penurunan dari kelarutan sebelumnya. Dengan kata lain zat tersebut akan semakin banyak yang mengendap karena sesuai dengan teori bahwa jikakonsentrasi zat ditingkatkan maka kesetimbangan akan bergeser dari zat yang ditambahi konsentrasinya. Kelarutan dalam air Pb ( IO 3 ) 2 ⇌ Pb 2 + + 2 IO 3 2 − K sp = [ Pb 2 + ] [ IO 3 2 − ] 2 jika kelarutan dinyatakan dalam s K sp = [ Pb 2 + ] [ IO 3 2 − ] 2 K sp = [ s ] [ 2 s ] 2 K sp = 4 s 3 2 , 4 × 1 0 − 13 = 4 s 3 s 3 = 4 2 , 4 × 1 0 − 13 s 3 = 6 × 1 0 − 14 s = 3 , 91 × 1 0 − 5 Kelarutan setelah ada ion senama K sp = [ Pb 2 + ] [ IO 3 2 − ] 2 2 , 4 × 1 0 − 13 = [ 0 , 02 ] [ IO 3 2 − ] 2 [ IO 3 2 − ] 2 = 0 , 02 2 , 4 × 1 0 − 13 [ IO 3 2 − ] 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 [ IO 3 2 − ] = 3 , 46 × 1 0 − 6 Nilai 3 , 46 × 1 0 − 6 < 3 , 91 × 1 0 − 5 .

Jawaban yang paling tepat adalah $3, 46 \times 10^{- 6}$ .

Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarutnya. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan $(K_{sp})$ merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Adanya penambahan zat yang mengandung ion sejenis akan menyebabkan kelarutan zat mengalami penurunan dari kelarutan sebelumnya. Dengan kata lain zat tersebut akan semakin banyak yang mengendap karena sesuai dengan teori bahwa jika konsentrasi zat ditingkatkan maka kesetimbangan akan bergeser dari zat yang ditambahi konsentrasinya.

$Kelarutan dalam air Pb (IO_{3})_{2} ⇌ Pb^{2 +} + 2 IO_{3}^{2 -} K_{sp} = [Pb^{2 +}] [IO_{3}^{2 -}]^{2} jika kelarutan dinyatakan dalam s K_{sp} = [Pb^{2 +}] [IO_{3}^{2 -}]^{2} K_{sp} = [s] [2 s]^{2} K_{sp} = 4 s^{3} 2, 4 \times 1 0^{- 13} = 4 s^{3} s^{3} = \frac{2 , 4 \times 1 0 ^{- 13}}{4} s^{3} = 6 \times 1 0^{- 14} s = 3, 91 \times 1 0^{- 5} Kelarutan setelah ada ion senama K_{sp} = [Pb^{2 +}] [IO_{3}^{2 -}]^{2} 2, 4 \times 1 0^{- 13} = [0, 02] [IO_{3}^{2 -}]^{2} [IO_{3}^{2 -}]^{2} = \frac{2 , 4 \times 1 0 ^{- 13}}{0 , 02} [IO_{3}^{2 -}]^{2} = 1, 2 \times 1 0^{- 11} [IO_{3}^{2 -}] = 3, 46 \times 1 0^{- 6}$