Pertanyaan

Berapa pH larutan 0,089 M NaOCl?

Berapa pH larutan 0,089 M NaOCl? $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan NaOCl adalah 10,24.

pH larutan

NaOCl

adalah 10,24. $\;$

Pembahasan

Larutan NaOCl adalah larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Garam NaOCl di dalam air akan terurai sempurna menjadi ClO − dan Na + . Ion ClO − merupakan basa konjugasi kuat dari HClO yang akan mengalami hidrolisis dalam air menurut persamaan reaksi berikut: ClO − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇄ HClO ( a q ) + OH − ( a q ) Untuk menentukanpH larutan 0,089 M NaOCl, dapat dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan konsentrasi basa konjugasi Dari tabel di atas, dapat diketahui molaritas ClO − sebesar 0,089 M. 2.Menentukan konsentrasi ion K a HClO = 2 , 9 × 1 0 − 8 M , sehingga [ OH − ] = = = = K a K w × [ ClO − ] 2 , 9 × 1 0 − 8 M 1 0 − 14 M 2 × 0 , 089 M 3 , 07 × 1 0 − 8 M 2 1 , 75 × 1 0 − 4 M 3. Menentukan pH larutan [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = 1 , 75 × 1 0 − 4 M − lo g [ OH − ] − lo g ( 1 , 75 × 1 0 − 4 ) 4 − lo g 1 , 75 14 − pOH 14 − ( 4 − lo g 1 , 75 ) 10 + lo g 1 , 75 10 , 24 Jadi, pH larutan NaOCl adalah 10,24.

Larutan $NaOCl$ adalah larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Garam $NaOCl$ di dalam air akan terurai sempurna menjadi $ClO^{-}$ dan $Na^{+}$ . Ion $ClO^{-}$ merupakan basa konjugasi kuat dari $HClO$ yang akan mengalami hidrolisis dalam air menurut persamaan reaksi berikut:

$ClO^{-} (a q) + H_{2} O (l) ⇄ HClO (a q) + OH^{-} (a q)$

Untuk menentukan pH larutan 0,089 M NaOCl, dapat dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan konsentrasi basa konjugasi $\boldsymbol\lbrack\mathbf{ClO}^\boldsymbol-\boldsymbol\rbrack$

Dari tabel di atas, dapat diketahui molaritas $ClO^{-}$ sebesar 0,089 M.

2. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$

$K_{a} HClO = 2, 9 \times 1 0^{- 8} M$ , sehingga

$[OH^{-}] = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [ClO^{-}] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{2 , 9 \times 1 0 ^{- 8} M} \times 0, 089 M 3, 07 \times 1 0^{- 8} M^{2} 1, 75 \times 1 0^{- 4} M$

3. Menentukan pH larutan

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = 1, 75 \times 1 0^{- 4} M - lo g [OH^{-}] - lo g (1, 75 \times 1 0^{- 4}) 4 - lo g 1, 75 14 - pOH 14 - (4 - lo g 1, 75) 10 + lo g 1, 75 10, 24$

Jadi, pH larutan $NaOCl$ adalah 10,24. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

NISRINA ZALFA NASUTION

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan berikut. CH 3 COONa 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL HCN ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,1 M

0.0

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 adalah ...

439

4.8

Jawaban terverifikasi

Berikut ini larutan yang mempunyai pH paling tinggi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28gram kristal KOH ke dalam 50 mL larutan 0,1 Masam lemah HA yang pH-nya = 3. pH larutangaram yang terjadi, jika diketahui massa atomK = 39, O= 16, dan H = 1 adal...

4.8

Jawaban terverifikasi