Pertanyaan

Berapa mL larutan CH 3 COOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) ?

Berapa mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan $NaCH_{3} COO$ 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5})$ ? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Volume CH 3 COOH 0,1 M yang harus ditambahkan adalah 200 mL. Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat ( NaCH 3 COO ) merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari CH 3 COOH , yaitu CH 3 COO − . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam. Untuk mengetahui volume larutan (mL) CH 3 COOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula NaCH 3 COO mol NaCH 3 COO = = = [ NaCH 3 COO ] × volume NaCH 3 COO 0 , 1 M × 200 mL 20 mmol 2.Menentukan mol basa konjugasi Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 COO sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehinggamol NaCH 3 COO sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu 20 mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion pH [ H + ] = = = 5 1 0 − pH M 1 0 − 5 M 4. Menentukan mol CH 3 COOH [ H + ] 1 0 − 5 M mol CH 3 COOH = = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH 1 0 − 5 M × 20 mmol mol CH 3 COOH 1 0 − 5 M 1 0 − 5 M × 20 mmol 20 mmol 5. Menentukan volume CH 3 COOH volume CH 3 COOH = = = [ CH 3 COOH ] mol CH 3 COOH 0 , 1 M 20 mmol 200 mL Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume CH 3 COOH yang harus ditambahkan adalah 200 mL.

Volume $CH_{3} COOH$ 0,1 M yang harus ditambahkan adalah 200 mL.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat $(NaCH_{3} COO)$ merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari $CH_{3} COOH$ , yaitu $CH_{3} COO^{-}$ . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.

Untuk mengetahui volume larutan (mL) $CH_{3} COOH$ 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan $NaCH_{3} COO$ 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $NaCH_{3} COO$

$mol NaCH_{3} COO = = = [NaCH_{3} COO] \times volume NaCH_{3} COO 0, 1 M \times 200 mL 20 mmol$

2. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NaCH_{3} COO$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $NaCH_{3} COO$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 20 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$pH [H^{+}] = = = 5 1 0^{- pH} M 1 0^{- 5} M$

4. Menentukan mol $CH_{3} COOH$

$[H^{+}] 1 0^{- 5} M mol CH_{3} COOH = = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1 0^{- 5} M \times \frac{mol CH _{3} COOH}{20 mmol} \frac{1 0 ^{- 5} M}{1 0 ^{- 5} M} \times 20 mmol 20 mmol$