Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu asam HA mempunyai pK a ​ = 3 , 2 . Penambahan x mol NaA ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan p H larutan sebesar 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah ...

Suatu asam HA mempunyai . Penambahan x mol NaA ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan sebesar 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah ...space

  1. 0,025 molspace

  2. 0,05 molspace

  3. 0,10 molspace

  4. 0,20 molspace

  5. 0,25 molspace

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Asam HAmerupakan asam lemah, sedangkan NaAmerupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari HA, yaitu A - . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam. Untuk mengetahui jumlah mol NaA yang ditambahkan,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan K a HA p K a ​ K a ​ ​ = = = ​ 3 , 2 1 0 − p K a ​ M 1 0 − 3 , 2 M ​ 2.Menentukan konsentrasi ion pH larutan [ H + ] ​ = = = ​ 3 , 5 1 0 − pH M 1 0 − 3 , 5 M ​ 2. Menentukan mol mula-mula HA mol HA ​ = = = ​ [ HA ] × volume HA 0 , 2 M × 500 mL 100 mmol ​ 3.Menentukan mol basa konjugasi [ H + ] 1 0 − 3 , 5 M mol A − ​ = = = = = = = ​ K a ​ × mol A − mol HA ​ 1 0 − 3 , 2 M × mol A − 100 mmol ​ 1 0 − 3 , 5 M 1 0 − 3 , 2 M ​ × 100 mmol 1 0 2 , 3 mmol 199 , 5 mmol 0 , 1995 mol 0 , 20 mol ​ 4. Menentukan mol NaA Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaAsama dengan koefisien A - , sehinggamol NaAsama dengan mol A - , yaitu 0,20mol. Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa jumlah mol NaA yang perlu ditambahkan adalah 0,20mol.

Jawaban yang tepat adalah D.

Asam HA merupakan asam lemah, sedangkan NaA merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari HA, yaitu A-. Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.

Untuk mengetahui jumlah mol NaA yang ditambahkan, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan Ka HA

2. Menentukan konsentrasi ion H to the power of bold plus sign

2. Menentukan mol mula-mula HA

3. Menentukan mol basa konjugasi bold left parenthesis italic A to the power of bold minus sign bold right parenthesis

4. Menentukan mol NaA

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaA sama dengan koefisien A-, sehingga mol NaA sama dengan mol A-, yaitu 0,20 mol.space

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa jumlah mol NaA yang perlu ditambahkan adalah 0,20 mol.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

150

Angga Fuji Saputra

Makasih ❤️

Rosa Amelia

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Bantu banget Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Masrun Huda Subagya

Pembahasan lengkap banget Bantu banget

Kharisma Intania A

Makasih ❤️

Aiska Ramadani

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Bantu banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapa gram natrium asetat ( M r ​ = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a ​ = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

32

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia