Pertanyaan

Suatu asam HA mempunyai pK a = 3 , 2 . Penambahan x mol NaA ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan p H larutan sebesar 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah ...

Suatu asam HA mempunyai $pK_{a} = 3, 2$ . Penambahan x mol NaA ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan sebesar 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah ... $\;$

0,025 mol $\;$
0,05 mol $\;$
0,10 mol $\;$
0,20 mol $\;$
0,25 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Asam HAmerupakan asam lemah, sedangkan NaAmerupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari HA, yaitu A - . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam. Untuk mengetahui jumlah mol NaA yang ditambahkan,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan K a HA p K a K a = = = 3 , 2 1 0 − p K a M 1 0 − 3 , 2 M 2.Menentukan konsentrasi ion pH larutan [ H + ] = = = 3 , 5 1 0 − pH M 1 0 − 3 , 5 M 2. Menentukan mol mula-mula HA mol HA = = = [ HA ] × volume HA 0 , 2 M × 500 mL 100 mmol 3.Menentukan mol basa konjugasi [ H + ] 1 0 − 3 , 5 M mol A − = = = = = = = K a × mol A − mol HA 1 0 − 3 , 2 M × mol A − 100 mmol 1 0 − 3 , 5 M 1 0 − 3 , 2 M × 100 mmol 1 0 2 , 3 mmol 199 , 5 mmol 0 , 1995 mol 0 , 20 mol 4. Menentukan mol NaA Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaAsama dengan koefisien A - , sehinggamol NaAsama dengan mol A - , yaitu 0,20mol. Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa jumlah mol NaA yang perlu ditambahkan adalah 0,20mol.

Jawaban yang tepat adalah D.

Asam HA merupakan asam lemah, sedangkan NaA merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari HA, yaitu A^-. Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.

Untuk mengetahui jumlah mol NaA yang ditambahkan, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan Ka HA

$p K_{a} K_{a} = = = 3, 2 1 0^{- p K_{a}} M 1 0^{- 3, 2} M$

2. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$pH larutan [H^{+}] = = = 3, 5 1 0^{- pH} M 1 0^{- 3, 5} M$

2. Menentukan mol mula-mula HA

$mol HA = = = [HA] \times volume HA 0, 2 M \times 500 mL 100 mmol$

3. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol(\mathbf A^\boldsymbol-\boldsymbol)$

$[H^{+}] 1 0^{- 3, 5} M mol A^{-} = = = = = = = K_{a} \times \frac{mol HA}{mol A ^{-}} 1 0^{- 3, 2} M \times \frac{100 mmol}{mol A ^{-}} \frac{1 0 ^{- 3, 2} M}{1 0 ^{- 3, 5} M} \times 100 mmol 1 0^{2, 3} mmol 199, 5 mmol 0, 1995 mol 0, 20 mol$

4. Menentukan mol NaA

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaA sama dengan koefisien A^-, sehingga mol NaA sama dengan mol A^-, yaitu 0,20 mol. $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa jumlah mol NaA yang perlu ditambahkan adalah 0,20 mol. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (23 rating)

Angga Fuji Saputra

Makasih ❤️

Rosa Amelia

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Bantu banget Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Masrun Huda Subagya

Pembahasan lengkap banget Bantu banget

Kharisma Intania A

Makasih ❤️

Aiska Ramadani

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Bantu banget

Pertanyaan serupa

Untuk menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 5, maka perbandingan volume asam propionat 0,2 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dan natrium propionat 0,1 M adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak p gram HCOONa ( M r = 68 ) dicampurkan dengan larutan HCOOH 0,1 M ( K a HCOOH = 1 0 − 6 ) dan diperoleh pH = 5. Nilai p adalah ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume asam propionat 0,2 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dan natrium propionat 0,1 M untuk menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 5 adalah...

4.2

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,81 g HCN dan 0,64 g MgCN 2 dilarutkan dalam air hingga terbentuk 500 mL larutan. K a HCN = 2 × 1 0 − 4 . (Ar H = 1, C = 12, N = 14, Mg = 24).Jika ke dalam larutan ditambahkan 1 mL HCl 0...

4.0

Jawaban terverifikasi