Pertanyaan

Berapa gram garam amonium sulfat, ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan pada 500 mL larutan NH 3 0,1 M untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH = 9? (Diketahui A r N = 14, H = 1, S = 32, O = 16, K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Berapa gram garam amonium sulfat, $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ yang harus ditambahkan pada 500 mL larutan $NH_{3}$ 0,1 M untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH = 9? (Diketahui $A_{r}$ N = 14, H = 1, S = 32, O = 16, $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

massa amonium sulfat ( ( NH 4 ) 2 SO 4 ) adalah 11.880 gram. NH 3 merupakan larutan basa lemah, sedangkan ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah larutan garam. Campuran antara larutan basa lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga basa. Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran. Untuk mencari masa larutan penyangga basa, digunakan rumus penentuan OH − larutan penyangga basa, seperti berikut: pH pOH = = = = 9 14 − pH 14 − 9 5 pOH 5 [ OH − ] = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 ⋅ 1 0 − 5 Setelah diketahui konsentrasi OH − kemudian mencari mol ( NH 4 ) 2 SO 4 dengan terlebih dahulu mencari mol NH 3 seperti berikut: mol NH 3 = = = M × V 0 , 1 × 500 50 mmol [ OH − ] 1 ⋅ 1 0 − 5 1 , 8 ⋅ 1 0 − 5 1 ⋅ 1 0 − 5 mol basa konjugasi = = = = = K b × mol basa konjugasi mol basa 1 , 8 ⋅ 1 0 − 5 × mol basa konjugasi 50 mol basa konjugasi 50 1 ⋅ 1 0 − 5 50 × 1 , 8 ⋅ 1 0 − 5 90 mmol Kemudian menghitung massa ( NH 4 ) 2 SO 4 dengan terlebih dahulu mencari Mr-nya. Mr ( NH 4 ) 2 SO 4 = = = ( 2 × Ar N ) + ( 8 × Ar H ) + ( 1 × Ar S ) + ( 4 × Ar O ) ( 2 × 14 ) + ( 8 × 1 ) + ( 1 × 32 ) + ( 4 × 16 ) 132 massa ( NH 4 ) 2 SO 4 = = = = mmol × Mr 90 × 132 11.880 gram 11 , 88 Kg

massa amonium sulfat $((NH_{4})_{2} SO_{4})$ adalah 11.880 gram.

$NH_{3}$ merupakan larutan basa lemah, sedangkan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ adalah larutan garam. Campuran antara larutan basa lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga basa.

Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran.

Untuk mencari masa larutan penyangga basa, digunakan rumus penentuan $OH^{-}$ larutan penyangga basa, seperti berikut:

$pH pOH = = = = 9 14 - pH 14 - 9 5$

$pOH 5 [OH^{-}] = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 \cdot 1 0^{- 5}$

Setelah diketahui konsentrasi $OH^{-}$ kemudian mencari mol $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ dengan terlebih dahulu mencari mol $NH_{3}$ seperti berikut:

$mol NH_{3} = = = M \times V 0, 1 \times 500 50 mmol$

$[OH^{-}] 1 \cdot 1 0^{- 5} \frac{1 \cdot 1 0 ^{- 5}}{1 , 8 \cdot 1 0 ^{- 5}} mol basa konjugasi = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa}{mol basa konjugasi} 1, 8 \cdot 1 0^{- 5} \times \frac{50}{mol basa konjugasi} \frac{50}{mol basa konjugasi} \frac{50 \times 1 , 8 \cdot 1 0 ^{- 5}}{1 \cdot 1 0 ^{- 5}} 90 mmol$

Kemudian menghitung massa $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ dengan terlebih dahulu mencari Mr-nya.

$Mr (NH_{4})_{2} SO_{4} = = = (2 \times Ar N) + (8 \times Ar H) + (1 \times Ar S) + (4 \times Ar O) (2 \times 14) + (8 \times 1) + (1 \times 32) + (4 \times 16) 132$

$massa (NH_{4})_{2} SO_{4} = = = = mmol \times Mr 90 \times 132 11.880 gram 11, 88 Kg$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Muhammad Rizal Fikri

Pembahasan lengkap banget

Lela Andi

Hi kak mau tanya. Itukan 90 masih dalam mmol. Jika dikali Mr itukan bukanya dibikin mol dulu.

Pertanyaan serupa

Banyaknya mol garam NH 4 Cl padat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M, agar pH larutan penyangga yang diperoleh sama dengan 9 adalah . . . . ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

3.6

Jawaban terverifikasi

Berapa gram amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH 3 0,1 M untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 9? ( K b = 1 0 − 5 ; A r N = 14; S = 32; d...

4.9

Jawaban terverifikasi

Banyaknya mol garam NH 4 Cl padat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M, agar pH larutan penyangga yang diperoleh sama dengan 9 adalah . . . . ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

3.6

Jawaban terverifikasi