Pertanyaan

Berapa kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan pada tekanan 1 atm, jika A. 1,28 gram naftalena ( C 10 H 8 ) terlarut dalam benzena ( C 6 H 6 ); B. 0,01 mol zat nonelektrolit terlarut dalam 200 gram kloroform ( CHCl 3 ); C. 6,84 gram sukrosa ( C 12 H 22 O 11 ) terlarut dalam 200 g air?

Berapa kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan pada tekanan 1 atm, jika

A. 1,28 gram naftalena ( $C_{10} H_{8}$ ) terlarut dalam benzena ( $C_{6} H_{6}$ );

B. 0,01 mol zat nonelektrolit terlarut dalam 200 gram kloroform ( $CHCl_{3}$ );

C. 6,84 gram sukrosa ( $C_{12} H_{22} O_{11}$ ) terlarut dalam 200 g air?

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada poin (a) yaitu 0,253 dan 0,512 , poin (b) 0,1815 dan 0,234 , serta poin (c) 0,052 dan 0,186

kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada poin (a) yaitu 0,253 degree C

dan 0,512

, poin (b) 0,1815 degree C

dan 0,234

, serta poin (c) 0,052 degree C

dan 0,186

Pembahasan

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku sama dengan molalitas ( ) larutan yang mengandung partikel zat terlarut dikalikan dengan tetapan penurunan titik beku ( ) atau tetapan kenaikan titik didih ( ) a. Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku naftalena dalam benzena Dalam soal tidak diketahui massa pelarut, kita anggap 100 gram. Menentukan molalitas larutan Hitung massa molekul relatif zat terlarut (naftalena) terlebih dahulu. Lanjutkan menghitung molalitas Menentukan kenaikan titik didih ( ) Menentukan penurunantitik beku( ) b. Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku zat nonelektrolitdalam kloroform Menentukan molalitas larutan Menentukan kenaikan titik didih ( ) Menentukan penurunantitik beku( ) c. Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku sukrosadalam air Menentukan molalitas larutan Hitung massa molekul relatif zat terlarut (sukrosa) terlebih dahulu. Lanjutkan menghitung molalitas Menentukan kenaikan titik didih ( ) Menentukan penurunantitik beku( ) Jadi, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada poin (a) yaitu 0,253 dan 0,512 , poin (b) 0,1815 dan 0,234 , serta poin (c) 0,052 dan 0,186

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku sama dengan molalitas () larutan yang mengandung partikel zat terlarut dikalikan dengan tetapan penurunan titik beku ( K subscript b ) atau tetapan kenaikan titik didih ( K subscript d )

a. Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku naftalena dalam benzena

Dalam soal tidak diketahui massa pelarut, kita anggap 100 gram.

Menentukan molalitas larutan

Hitung massa molekul relatif zat terlarut (naftalena) terlebih dahulu.

Lanjutkan menghitung molalitas
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell molalitas space open parentheses m close parentheses end cell equals cell fraction numerator massa space zat space terlarut space open parentheses g close parentheses over denominator Mr space terlarut end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space pelarut space open parentheses g close parentheses end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 28 space g over denominator 128 space g forward slash mol end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 100 space g end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 cross times 10 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space molal end cell end table$

Menentukan kenaikan titik didih ()
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell m cross times K subscript b end cell row blank equals cell 0 comma 1 space m cross times 2 comma 53 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 253 degree C end cell row blank blank blank end table

Menentukan penurunan titik beku ()

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f end cell row blank equals cell 0 comma 1 space m cross times 5 comma 12 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 512 degree C end cell end table

b. Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku zat nonelektrolit dalam kloroform

Menentukan molalitas larutan
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell molalitas space open parentheses m close parentheses end cell equals cell fraction numerator mol space zat space terlarut over denominator massa space pelarut space open parentheses kg close parentheses end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 2 space kg end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space molal end cell end table$

Menentukan kenaikan titik didih ()

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell m cross times K subscript b end cell row blank equals cell 0 comma 05 space m cross times 3 comma 63 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 1815 degree C end cell end table

Menentukan penurunan titik beku ()

c. Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku sukrosa dalam air

Menentukan molalitas larutan

Hitung massa molekul relatif zat terlarut (sukrosa) terlebih dahulu.

Lanjutkan menghitung molalitas
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell molalitas space open parentheses m close parentheses end cell equals cell fraction numerator massa space zat space terlarut space open parentheses g close parentheses over denominator Mr space terlarut end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space pelarut space open parentheses g close parentheses end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 6 comma 48 space g over denominator 342 space g forward slash mol end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 200 space g end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 cross times 5 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space molal end cell end table$

Menentukan kenaikan titik didih ()

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell m cross times K subscript b end cell row blank equals cell 0 comma 1 space m cross times 0 comma 52 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 052 degree C end cell row blank blank blank end table

Menentukan penurunan titik beku ()

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f end cell row blank equals cell 0 comma 1 space m cross times 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 186 degree C end cell end table

Jadi, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada poin (a) yaitu 0,253 dan 0,512, poin (b) 0,1815 dan 0,234, serta poin (c) 0,052 dan 0,186

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (25 rating)

Widyana

Pembahasan lengkap banget

Zam Zam

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Alan Nuari Siregar

Sangat membantu gak ada jawaban yg bertele tele penjelasannya singkat padat jelas

Syifa Aulia

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Andika Eka Kurnia

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Ke dalam 500 g air, dilarutkan 14 gram campuran yang terdiri dari urea dan NaOH. Larutan yang dihasilkan, mendidih pada suhu 5°C di atas titik didih air. Diketahui K b air = 0 , 5 ∘ C / molal . J...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoretis), tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram dalam 1 liter air.

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan ketiga larutan pada gambar di bawah. Larutan manakah yang memiliki tekanan uap paling besar, titik didih paling tinggi, dan titik beku paling tinggi?

3.0

Jawaban terverifikasi

Apabila sukrosa ( M r = 342 ) sebanyak 6,84 gram dilarutkan ke dalam 100 mL air, tentukan penurunan titik beku larutan dan kenaikan titik didih larutan (diketahui K b air = 0 , 52 ∘ C / m ; K f ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gunakan Tabel diatas untuk menentukan titik beku dan titik didih larutan 6,4 gram naftalena ( C 10 H 8 ) dalam 100 gram benzena. ( A r H = 1 dan C = 12)

5.0

Jawaban terverifikasi