Pertanyaan

Apabila sukrosa ( M r = 342 ) sebanyak 6,84 gram dilarutkan ke dalam 100 mL air, tentukan penurunan titik beku larutan dan kenaikan titik didih larutan (diketahui K b air = 0 , 52 ∘ C / m ; K f air = 1 , 86 ∘ C / m ).

Apabila sukrosa $(M_{r} = 342)$ sebanyak 6,84 gram dilarutkan ke dalam 100 mL air, tentukan penurunan titik beku larutan dan kenaikan titik didih larutan (diketahui $K_{b} air = 0, 52^{\circ} C / m$ ; $K_{f} air = 1, 86^{\circ} C / m$ ).

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik beku larutan tersebut adalah dan titik didihnya .

titik beku larutan tersebut adalah $\boldsymbol-\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{372}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ dan titik didihnya $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf{104}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Pembahasan

Penambahan suatu zat terlarut ke dalam pelarut (misalnya air) dapat meningkatkan titik didih dan menurunkan titik beku larutan tersebut. Besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dipengaruhi oleh konsentrasi molal larutan. Molalitas sukrosa: m = M r massa × p ( g ) 1000 m = 342 6 , 84 × 100 1000 m = 0 , 02 × 10 m = 0 , 2 molal Penurunan titik beku larutan dirumuskan sebagai berikut: △ T f = m × K f △ T f = 0 , 2 m × 1 , 86 ∘ C / m △ T f = 0 , 372 ∘ C Karena titik beku air murni adalah 0 ∘ C dan penurunan titik bekunya 0 , 372 ∘ C , maka titik beku larutan tersebut adalah − 0 , 372 ∘ C . Kenaikan titik didih larutan dapat dirumuskan sebagai berikut: △ T b = m × K b △ T b = 0 , 2 m × 0 , 52 ∘ C / m △ T b = 0 , 104 ∘ C Titik didih air murni adalah 100 ∘ C dan kenaikan titik didihnya adalah 0 , 104 ∘ C , maka titik didih larutan tersebut adalah 100 , 104 ∘ C . Jadi, titik beku larutan tersebut adalah dan titik didihnya .

Penambahan suatu zat terlarut ke dalam pelarut (misalnya air) dapat meningkatkan titik didih dan menurunkan titik beku larutan tersebut. Besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dipengaruhi oleh konsentrasi molal larutan.

Molalitas sukrosa:

$m = \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{p ( g )} m = \frac{6 , 84}{342} \times \frac{1000}{100} m = 0, 02 \times 10 m = 0, 2 molal$

Penurunan titik beku larutan dirumuskan sebagai berikut:

$△ T_{f} = m \times K_{f} △ T_{f} = 0, 2 m \times 1, 86^{\circ} C / m △ T_{f} = 0, 372^{\circ} C$

Karena titik beku air murni adalah $0^{\circ} C$ dan penurunan titik bekunya $0, 372^{\circ} C$ , maka titik beku larutan tersebut adalah $- 0, 372^{\circ} C$ .

Kenaikan titik didih larutan dapat dirumuskan sebagai berikut:

$△ T_{b} = m \times K_{b} △ T_{b} = 0, 2 m \times 0, 52^{\circ} C / m △ T_{b} = 0, 104^{\circ} C$

Titik didih air murni adalah $100^{\circ} C$ dan kenaikan titik didihnya adalah $0, 104^{\circ} C$ , maka titik didih larutan tersebut adalah $100, 104^{\circ} C$ .

Jadi, titik beku larutan tersebut adalah $\boldsymbol-\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{372}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ dan titik didihnya $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf{104}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 500 g air, dilarutkan 14 gram campuran yang terdiri dari urea dan NaOH. Larutan yang dihasilkan, mendidih pada suhu 5°C di atas titik didih air. Diketahui K b air = 0 , 5 ∘ C / molal . J...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoretis), tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram dalam 1 liter air.

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan ketiga larutan pada gambar di bawah. Larutan manakah yang memiliki tekanan uap paling besar, titik didih paling tinggi, dan titik beku paling tinggi?

3.0

Jawaban terverifikasi

Gunakan Tabel diatas untuk menentukan titik beku dan titik didih larutan 6,4 gram naftalena ( C 10 H 8 ) dalam 100 gram benzena. ( A r H = 1 dan C = 12)

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan titik didih dan titik beku, dari: a. Natrium klorida 11,7 gram yang dilarutkan dalam 720 gram air. b. Barium hidroksida 100 gram yang dilarutkan dalam 250 gram air.

5.0

Jawaban terverifikasi