Pertanyaan

Apabila sukrosa ( M r = 342 ) sebanyak 6,84 gram dilarutkan ke dalam 100 mL air, tentukan penurunan titik beku larutan dan kenaikan titik didih larutan (diketahui K b air = 0 , 52 ∘ C / m ; K f air = 1 , 86 ∘ C / m ).

Apabila sukrosa $(M_{r} = 342)$ sebanyak 6,84 gram dilarutkan ke dalam 100 mL air, tentukan penurunan titik beku larutan dan kenaikan titik didih larutan (diketahui $K_{b} air = 0, 52^{\circ} C / m$ ; $K_{f} air = 1, 86^{\circ} C / m$ ).

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik beku larutan tersebut adalah dan titik didihnya .

titik beku larutan tersebut adalah $\boldsymbol-\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{372}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ dan titik didihnya $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf{104}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Pembahasan

Penambahan suatu zat terlarut ke dalam pelarut (misalnya air) dapat meningkatkan titik didih dan menurunkan titik beku larutan tersebut. Besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dipengaruhi oleh konsentrasi molal larutan. Molalitas sukrosa: m = M r massa × p ( g ) 1000 m = 342 6 , 84 × 100 1000 m = 0 , 02 × 10 m = 0 , 2 molal Penurunan titik beku larutan dirumuskan sebagai berikut: △ T f = m × K f △ T f = 0 , 2 m × 1 , 86 ∘ C / m △ T f = 0 , 372 ∘ C Karena titik beku air murni adalah 0 ∘ C dan penurunan titik bekunya 0 , 372 ∘ C , maka titik beku larutan tersebut adalah − 0 , 372 ∘ C . Kenaikan titik didih larutan dapat dirumuskan sebagai berikut: △ T b = m × K b △ T b = 0 , 2 m × 0 , 52 ∘ C / m △ T b = 0 , 104 ∘ C Titik didih air murni adalah 100 ∘ C dan kenaikan titik didihnya adalah 0 , 104 ∘ C , maka titik didih larutan tersebut adalah 100 , 104 ∘ C . Jadi, titik beku larutan tersebut adalah dan titik didihnya .

Penambahan suatu zat terlarut ke dalam pelarut (misalnya air) dapat meningkatkan titik didih dan menurunkan titik beku larutan tersebut. Besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dipengaruhi oleh konsentrasi molal larutan.

Molalitas sukrosa:

$m = \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{p ( g )} m = \frac{6 , 84}{342} \times \frac{1000}{100} m = 0, 02 \times 10 m = 0, 2 molal$

Penurunan titik beku larutan dirumuskan sebagai berikut:

$△ T_{f} = m \times K_{f} △ T_{f} = 0, 2 m \times 1, 86^{\circ} C / m △ T_{f} = 0, 372^{\circ} C$

Karena titik beku air murni adalah $0^{\circ} C$ dan penurunan titik bekunya $0, 372^{\circ} C$ , maka titik beku larutan tersebut adalah $- 0, 372^{\circ} C$ .

Kenaikan titik didih larutan dapat dirumuskan sebagai berikut:

$△ T_{b} = m \times K_{b} △ T_{b} = 0, 2 m \times 0, 52^{\circ} C / m △ T_{b} = 0, 104^{\circ} C$

Titik didih air murni adalah $100^{\circ} C$ dan kenaikan titik didihnya adalah $0, 104^{\circ} C$ , maka titik didih larutan tersebut adalah $100, 104^{\circ} C$ .

Jadi, titik beku larutan tersebut adalah $\boldsymbol-\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{372}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ dan titik didihnya $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf{104}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Apa pengaruh penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam air murni terhadap tekanan uap, titik beku, dan titik didih?

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan nonelektrolit dalam air mendidih pada suhu 100 , 10 4 ∘ C . Jika K b air = 0 , 5 2 ∘ C / molal dan K f air = 1 , 8 6 ∘ C / molal , penurunan titik beku larutan tersebut adalah ... .

4.2

Jawaban terverifikasi

Bagaimana titik didih dan titik beku air sirop jikadibandingkan dengan titik didih dan titik beku air suling?

4.6

Jawaban terverifikasi

Nilai △ T f dan △ T b tergantung pada ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoretis), tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram dalam 1 liter air.

4.6

Jawaban terverifikasi