Pertanyaan

Berapa faraday muatan listrik yang diperlukan untuk menghasilkan: C. 6,0 g Sn dari lelehan SnCl 2 ?

Berapa faraday muatan listrik yang diperlukan untuk menghasilkan:

C. 6,0 g Sn dari lelehan $SnCl_{2}$ ?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

muatanlistrik yang diperlukan sebesar9650 coulomb

muatan listrik yang diperlukan sebesar 9650 coulomb

Pembahasan

Hukum Faraday 1 Muatan listrik (Q) dalam elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi redoks. 1 F= 1 mol elektron = 96.500 coulomb Jadi, hubungan ini dirumuskan sebagai berikut: Berikut merupakan tahapan untuk menentukan muatan listrik yang diperlukan Menentukan reaksi elektrolisis Pada elektrolisis lelehan atau cairan senyawa ion, kaion direduksi di katoda serta anion di oksidasi di anoda. Anion dan kation ditentukan melalui reaksi ionisasi : Berdasarkan reaksi ionisasi berikut, maka Sn dihasilkan di katoda. Reaksi di katoda: Menentukan mol Zn Menentukan mol elektron Berdasarkan perbandingan koefisien Reaksi di katoda: Menentukan muatan listrik Oleh karena itu, muatan listrik yang diperlukan sebesar 9.650 coulomb Jadi, muatanlistrik yang diperlukan sebesar9650 coulomb

Hukum Faraday 1

Muatan listrik (Q) dalam elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi redoks.

1 F= 1 mol elektron

= 96.500 coulomb

Jadi, hubungan ini dirumuskan sebagai berikut:

Q double bond mol space elektron cross times F

Berikut merupakan tahapan untuk menentukan muatan listrik yang diperlukan

Menentukan reaksi elektrolisis

Pada elektrolisis lelehan atau cairan senyawa ion, kaion direduksi di katoda serta anion di oksidasi di anoda. Anion dan kation ditentukan melalui reaksi ionisasi : Sn Cl subscript 2 yields Sn to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign

Berdasarkan reaksi ionisasi berikut, maka Sn dihasilkan di katoda.

Reaksi di katoda: Sn to the power of 2 plus sign open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses

Menentukan mol Zn

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator massa space Sn over denominator A subscript r space Sn end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 6 comma 0 space gram over denominator 119 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table$

Menentukan mol elektron

Berdasarkan perbandingan koefisien

Reaksi di katoda: Sn to the power of 2 plus sign open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator Koefisien space e to the power of minus sign over denominator Koefisien space Sn end fraction cross times mol space Sn end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 05 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

Menentukan muatan listrik

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell space mol space elektron cross times F end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 96.500 space coulomb end cell row blank equals cell 9.650 space coulomb end cell end table

Oleh karena itu, muatan listrik yang diperlukan sebesar 9.650 coulomb

Jadi, muatan listrik yang diperlukan sebesar 9650 coulomb

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Sonia stefhanie siregar

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi