Pertanyaan

Berapa faraday muatan listrik yang diperlukan untuk menghasilkan: A. 0,48 L O 2 pada 1 atm dan 2 5 ∘ C dari larutan H 2 SO 4

Berapa faraday muatan listrik yang diperlukan untuk menghasilkan:

A. 0,48 L $O_{2}$ pada 1 atm dan $2 5^{\circ} C$ dari larutan $H_{2} SO_{4}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar muatanlistrik sebesar 7565,6 coulomb

jawaban yang benar muatan listrik sebesar 7565,6 coulomb

Pembahasan

Hukum Faraday 1 Muatan listrik (Q) dalam elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi redoks. 1 F = 1 mol elektron = 96.500 coulomb Jadi, hubungan ini dirumuskan sebagai berikut: Menentukan reaksi elektrolisis Reaksi ionisasi: Reaksi elektrolisis: Reaksi di katoda: Tempat terjadinya reaksi reduksi(pengikatanelektron) Katoda dihubungkan dengan kutub negatif Terjadi reaksi dengan ion-ion positif Jika larutannya merupakan larutan asam, maka yang tereduksi yaitu ion Reaksinya: Reaksi di anoda: Tempat terjadinya reaksi oksidasi (pelepasan elektron) Anoda dihubungkan dengan kutub positif Terjadi reaksi dengan ion-ion negatif Jika ion memiliki oksigen yang lebih banyak, maka yang teroksidasinya yaitu Reaksinya: Oksigen pada soal dihasilkan di anoda Menentukan mol Berdasarkan persamaan gas ideal Menentukan mol elektron Berdasarkan perbandingan koefisien Reaksi di anoda: Menentukan muatan listrik Oleh karena itu, muatanlistrik sebesar 7565,6 coulomb Jadi, jawaban yang benar muatanlistrik sebesar 7565,6 coulomb

Hukum Faraday 1

Muatan listrik (Q) dalam elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi redoks.

1 F = 1 mol elektron

= 96.500 coulomb

Jadi, hubungan ini dirumuskan sebagai berikut:

Q double bond mol space elektron cross times F

Menentukan reaksi elektrolisis

Reaksi ionisasi:

H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Reaksi elektrolisis:

Reaksi di katoda:

Tempat terjadinya reaksi reduksi (pengikatan elektron)
Katoda dihubungkan dengan kutub negatif
Terjadi reaksi dengan ion-ion positif
Jika larutannya merupakan larutan asam, maka yang tereduksi yaitu ion
Reaksinya:

Reaksi di anoda:

Tempat terjadinya reaksi oksidasi (pelepasan elektron)
Anoda dihubungkan dengan kutub positif
Terjadi reaksi dengan ion-ion negatif
Jika ion memiliki oksigen yang lebih banyak, maka yang teroksidasinya yaitu
Reaksinya:
Oksigen pada soal dihasilkan di anoda

Menentukan mol

Berdasarkan persamaan gas ideal

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P cross times V end cell equals cell mol space O subscript 2 cross times R cross times T end cell row cell 1 space atm cross times 0 comma 48 space L end cell equals cell mol space O subscript 2 cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 25 plus 273 right parenthesis K end cell row cell 0 comma 48 space L space atm end cell equals cell mol space O subscript 2 cross times 24 comma 436 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 48 space L space atm over denominator 24 comma 436 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 0196 space mol end cell end table$

Menentukan mol elektron

Berdasarkan perbandingan koefisien

Reaksi di anoda: H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 e to the power of minus sign

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator Koefisien space e to the power of minus sign over denominator Koefisien space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row blank equals cell 4 over 1 cross times 0 comma 0196 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 0784 space mol end cell end table$

Menentukan muatan listrik

Oleh karena itu, muatan listrik sebesar 7565,6 coulomb

Jadi, jawaban yang benar muatan listrik sebesar 7565,6 coulomb

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (10 rating)

Nadia Dibda

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Sonia stefhanie siregar

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi