Pertanyaan

Berapa faraday listrik yang diperlukan untuk mengubah B. 1 mol Pbmenjadi PbO 2

Berapa faraday listrik yang diperlukan untuk mengubah

B. 1 mol Pb menjadi $PbO_{2}$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah 4 Faraday.

Pembahasan

Hukum Faraday I menyatakan bahwa "Massa zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan muatan listriknya". Menentukan biloksnya dengan cara: 1. Unsur bebas mempunyai biloks = 0. Contohnya Pb 2. Biloks O = -2 jika nonperoksida, biloks O = -1 jika peroksida. Bila mol Pbadalah 1, sehingga mol elektron adalah 4. Oleh karena itu,faraday listrik yang diperlukan untuk mengubah adalah 4 Faraday. Jadi, jawaban yang benar adalah 4 Faraday.

Hukum Faraday I menyatakan bahwa "Massa zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan muatan listriknya".

Menentukan biloksnya dengan cara:
1. Unsur bebas mempunyai biloks = 0. Contohnya Pb
2. Biloks O = -2 jika nonperoksida, biloks O = -1 jika peroksida.

space space space space space space space space space space space space space space space minus sign 2 left parenthesis 2 right parenthesis Pb space space rightwards arrow space Pb O subscript 2 0 space space space space space space space plus 4 space space space

Bila mol Pb adalah 1, sehingga mol elektron adalah 4.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell n cross times e end cell row blank equals cell 1 cross times 4 end cell row blank equals cell 4 space Faraday end cell end table

Oleh karena itu, faraday listrik yang diperlukan untuk mengubah adalah 4 Faraday.

Jadi, jawaban yang benar adalah 4 Faraday.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (14 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik sebesar QCoulomb dialirkan untuk mengelektrolisis lelehan NaCl. Massa endapan Na yang terbentuk di katoda adalah .... gram. ( A r Na = 23)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

5.0

Jawaban terverifikasi

Ketika 579 C muatan listrik dilewatkan ke dalam leburan senyawa dari suatu logam dan jika banyaknya logam yang diendapkan adalah 2 × 1 0 − 3 mol di katoda, maka logam yang mungkin adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit!

5.0

Jawaban terverifikasi