Pertanyaan

Berapa faraday listrik yang diperlukan untuk mengubah A. 1 mol Fe 3 + menjadi Fe

Berapa faraday listrik yang diperlukan untuk mengubah

A. 1 mol $Fe^{3 +}$ menjadi Fe

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah 3 Faraday.

Pembahasan

Faraday adalah besaran muatan listrik per mol elektron yang mempunyai nilai besaran 1F = 96.485 C atau setara dengan 1F = 96.500 C. Untuk dapat menentukan faraday listrik yang diperlukan, harus dituliskan terlebih dahulu persamaan reaksinya seperti berikut : Bila mol adalah 1, sehingga mol elektron adalah 3 (perbandingan koefisien = perbandingan mol). Nilai faraday listriknya dapat ditentukan sebagai berikut : Oleh karena itu,faraday listrik yang diperlukan untuk mengubah adalah 3 Faraday. Jadi, jawaban yang benar adalah 3 Faraday.

Faraday adalah besaran muatan listrik per mol elektron yang mempunyai nilai besaran 1F = 96.485 C atau setara dengan 1F = 96.500 C. Untuk dapat menentukan faraday listrik yang diperlukan, harus dituliskan terlebih dahulu persamaan reaksinya seperti berikut :

Fe to the power of 3 plus sign space plus space 3 e to the power of minus sign space rightwards arrow space Fe

Bila mol Fe to the power of 3 plus sign adalah 1, sehingga mol elektron adalah 3 (perbandingan koefisien = perbandingan mol). Nilai faraday listriknya dapat ditentukan sebagai berikut :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell n cross times F end cell row blank equals cell 3 cross times F end cell row blank equals cell 3 F end cell end table

Oleh karena itu, faraday listrik yang diperlukan untuk mengubah adalah 3 Faraday.

Jadi, jawaban yang benar adalah 3 Faraday.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (18 rating)

Ahmad Fahmi Ardiansyah

Makasih ❤️

Sonia stefhanie siregar

Makasih ❤️

AmeliaMichell Margaretha

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik sebesar QCoulomb dialirkan untuk mengelektrolisis lelehan NaCl. Massa endapan Na yang terbentuk di katoda adalah .... gram. ( A r Na = 23)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

5.0

Jawaban terverifikasi

Ketika 579 C muatan listrik dilewatkan ke dalam leburan senyawa dari suatu logam dan jika banyaknya logam yang diendapkan adalah 2 × 1 0 − 3 mol di katoda, maka logam yang mungkin adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit!

5.0

Jawaban terverifikasi