Pertanyaan

Asam sulfat ditambahkan pada 500 mL larutan BaCl 2 0,2 M sampai terjadi endapan BaSO 4 dengan sempurna. Endapan BaSO 4 yang terjadi adalah ...

Asam sulfat ditambahkan pada 500 mL larutan $BaCl_{2}$ 0,2 M sampai terjadi endapan $BaSO_{4}$ dengan sempurna. Endapan $BaSO_{4}$ yang terjadi adalah ... $\;$

68,0 gram
46,6 gram
34,0 gram
23,3 gram
11,7 gram

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

endapan BaSO 4 yang terjadi adalah 23,3 gram. Jawaban yang benar adalah D.

endapan

BaSO_{4}

yang terjadi adalah 23,3 gram. Jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Banyaknya BaSO 4 yang mengendap dapat dicari dengan menggunakan perbandingan mol sesuai dengan persamaan reaksi setaranya. Mol BaSO 4 yang mengendap akan sama dengan mol BaCl 2 yang bereaksi. Persamaan reaksi BaCl 2 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → BaSO 4 ( s ) + 2 HCl ( a q ) Menghitung mol BaCl 2 mol BaCl 2 = = = M × V 0 , 2 M × 500 mL 100 mmol Menghitung mol BaSO 4 mol BaSO 4 = = mol BaCl 2 100 mmol Menghitung massa BaSO 4 M r BaSO 4 = = = = ( A r Ba × 1 ) + ( A r S × 1 ) + ( A r O × 4 ) ( 137 × 1 ) + ( 32 × 1 ) + ( 16 × 4 ) 137 + 32 + 64 233 massa BaSO 4 = = = mol × M r 100 mmol × 1000 mmol 1 mol × 233 gram mol − 1 23 , 3 gram Jadi, endapan BaSO 4 yang terjadi adalah 23,3 gram. Jawaban yang benar adalah D.

Banyaknya $BaSO_{4}$ yang mengendap dapat dicari dengan menggunakan perbandingan mol sesuai dengan persamaan reaksi setaranya. Mol $BaSO_{4}$ yang mengendap akan sama dengan mol $BaCl_{2}$ yang bereaksi.

Persamaan reaksi

$BaCl_{2} (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to BaSO_{4} (s) + 2 HCl (a q)$

Menghitung mol $BaCl_{2}$

$mol BaCl_{2} = = = M \times V 0, 2 M \times 500 mL 100 mmol$

Menghitung mol $BaSO_{4}$

$mol BaSO_{4} = = mol BaCl_{2} 100 mmol$

Menghitung massa $BaSO_{4}$

$M_{r} BaSO_{4} = = = = (A_{r} Ba \times 1) + (A_{r} S \times 1) + (A_{r} O \times 4) (137 \times 1) + (32 \times 1) + (16 \times 4) 137 + 32 + 64 233$

$massa BaSO_{4} = = = mol \times M_{r} 100 mmol \times \frac{1 mol}{1000 mmol} \times 233 gram mol^{- 1} 23, 3 gram$

Jadi, endapan $BaSO_{4}$ yang terjadi adalah 23,3 gram. Jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan SrCl 2 0,05 M ditambahkan ke dalam 200 mL larutan K 2 CrO 4 0,05 M. Berapakah massa zat yang mengendap? ( K sp SrCrO 4 = 3 , 6 × 1 0 − 5 ; A r : Sr = 88 g mol − 1 ,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,100 L larutan yang mengandung 0,0075 mol NaCl dicampur dengan 0,100 L larutan yang mengandung 0,075 mol Pb ( NO 3 ) 2 .Bila K sp PbCl 2 = 1 , 7 × 1 0 − 5 , apakah pencampuran ini ak...

1.0

Jawaban terverifikasi

Anggaplah bahwa sebanyak 1,75 g NaOH ( s ) ditambahkan ke dalam larutan NiCI 2 0,10 M. Berapa massa Ni ( OH ) 2 yang akan terbentuk? Berapa pH akhir larutan? K s p Ni ( OH ) 2 = 6 , 0 × 1 0 − ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Apabila 100 mL larutan KI 0,1 M dicampurkan dengan larutan Pb ( NO 3 ) 2 0,1 M, maka akan terjadi endapan. Endapan apa yang terjadi? Berapa mL larutan Pb ( NO 3 ) 2 yang diperlukan un...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hidrogen sulfida H 2 S , dapat digunakan untuk mengendapkan ion-ion logamsecara selektif melalui pengontrolan p H larutan. Gunakan data berikut untuk menjawab pertanyaan-pertanyaanyang terkait. ...

0.0

Jawaban terverifikasi