Pertanyaan

Sebanyak 0,100 L larutan yang mengandung 0,0075 mol NaCl dicampur dengan 0,100 L larutan yang mengandung 0,075 mol Pb ( NO 3 ) 2 .Bila K sp PbCl 2 = 1 , 7 × 1 0 − 5 , apakah pencampuran ini akan menghasilkan endapan? Bila ya, berapa massa endapan yang terbentuk? ( A r Pb = 207 ; Cl = 35 , 5 )

Sebanyak 0,100 L larutan yang mengandung 0,0075 mol $NaCl$ dicampur dengan 0,100 L larutan yang mengandung 0,075 mol $Pb (NO_{3})_{2}$ . Bila $K_{sp} PbCl_{2} = 1, 7 \times 1 0^{- 5}$ , apakah pencampuran ini akan menghasilkan endapan? Bila ya, berapa massa endapan yang terbentuk? ( $A_{r} Pb = 207$ ; $Cl = 35, 5$ )

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa PbCl 2 adalah 1,0425 gram. Pada soal diketahui penampuran larutan berserta masing-masig mol dan Volumenya. Maka untuk mengetahui massa zat yang mengendap terlebih dahulu menentukan konsentrasi pengendapan melalui penentuan pengendapan campuran dua elekrolit. Langkah-langkah pengerjaannya sbb: Reaksi yang terjadi: Volume campuran = 0,100 L + 0,100 L = 0,200 L Konsentrasi masing-masing ion: [ Pb 2 + ] = = = Volume total mol 0 , 200 0 , 075 0 , 375 mol / L [ Cl − ] = = = Volume total mol 0 , 200 0 , 0075 0 , 0375 mol / L Maka Q sp PbCl 2 adalah: Q sp = = = [ Pb 2 + ] [ Cl − ] 2 ( 0 , 375 ) ( 0 , 0375 ) 2 5 , 27 × 1 0 − 4 Karena nilai Q sp > K sp , maka pencampuran kedua larutan menghasilkan endapan PbCl 2 . Karena mol sebanding dengan koefisien, berdasarkan persamaan reaksi di atas maka mol PbCl 2 adalah: Massa PbCl 2 adalah: Massa = = = mol × Mr 0 , 00375 × 278 1 , 0425 g

Massa $PbCl_{2}$ adalah 1,0425 gram.

Pada soal diketahui penampuran larutan berserta masing-masig mol dan Volumenya. Maka untuk mengetahui massa zat yang mengendap terlebih dahulu menentukan konsentrasi pengendapan melalui penentuan pengendapan campuran dua elekrolit. Langkah-langkah pengerjaannya sbb:

Reaksi yang terjadi:

Error converting from MathML to accessible text.

Volume campuran = 0,100 L + 0,100 L = 0,200 L

Konsentrasi masing-masing ion:

$[Pb^{2 +}] = = = \frac{mol}{Volume total} \frac{0 , 075}{0 , 200} 0, 375 mol / L$

$[Cl^{-}] = = = \frac{mol}{Volume total} \frac{0 , 0075}{0 , 200} 0, 0375 mol / L$

Maka $Q_{sp} PbCl_{2}$ adalah:

$Q_{sp} = = = [Pb^{2 +}] [Cl^{-}]^{2} (0, 375) (0, 0375)^{2} 5, 27 \times 1 0^{- 4}$

Karena nilai $Q_{sp} > K_{sp}$ , maka pencampuran kedua larutan menghasilkan endapan $PbCl_{2}$ .

Karena mol sebanding dengan koefisien, berdasarkan persamaan reaksi di atas maka mol $PbCl_{2}$ adalah:

Error converting from MathML to accessible text.

Massa $PbCl_{2}$ adalah:

$Massa = = = mol \times Mr 0, 00375 \times 278 1, 0425 g$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Surya putra

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan SrCl 2 0,05 M ditambahkan ke dalam 200 mL larutan K 2 CrO 4 0,05 M. Berapakah massa zat yang mengendap? ( K sp SrCrO 4 = 3 , 6 × 1 0 − 5 ; A r : Sr = 88 g mol − 1 ,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Apabila 100 mL larutan KI 0,1 M dicampurkan dengan larutan Pb ( NO 3 ) 2 0,1 M, maka akan terjadi endapan. Endapan apa yang terjadi? Berapa mL larutan Pb ( NO 3 ) 2 yang diperlukan un...

0.0

Jawaban terverifikasi

Apabila 100 mL larutan KI 0,1 M dicampurkan dengan larutan Pb ( NO 3 ) 2 0,1 M, maka akan terjadi endapan. Endapan apa yang terjadi? Berapa mL larutan Pb ( NO 3 ) 2 yang diperlukan un...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan SrCl 2 0,05 M ditambahkan ke dalam 200 mL larutan K 2 CrO 4 0,05 M. Berapakah massa zat yang mengendap? ( K sp SrCrO 4 = 3 , 6 × 1 0 − 5 ; A r : Sr = 88 g mol − 1 ,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan AgNO 3 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CaCrO 4 0,4 M. Jika K sp Ag 2 CrO 4 = 9 × 1 0 − 12 , massa zatyang mengendap adalah ....( A r : O= 16 g mol − 1 , C...

5.0

Jawaban terverifikasi