Pertanyaan

Anggaplah bahwa sebanyak 1,75 g NaOH ( s ) ditambahkan ke dalam larutan NiCI 2 0,10 M. Berapa massa Ni ( OH ) 2 yang akan terbentuk? Berapa pH akhir larutan? K s p Ni ( OH ) 2 = 6 , 0 × 1 0 − 16

Anggaplah bahwa sebanyak 1,75 g $NaOH (s)$ ditambahkan ke dalam larutan $NiCI_{2}$ 0,10 M. Berapa massa $Ni (OH)_{2}$ yang akan terbentuk? Berapa pH akhir larutan? $K_{s p} Ni (OH)_{2} = 6, 0 \times 1 0^{- 16}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa Ni ( OH ) 2 yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1.

massa

Ni (OH)_{2}

yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1.

Pembahasan

Massa Ni ( OH ) 2 yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1. Langkah-langkah penyelesaiannya. Menentukan mol dari masing-masing reaktan, sebagai berikut. mol NaOH = = = Mr NaOH Massa NaOH 40 1 , 75 g 0 , 04 mol NiCI 2 0 , 1 M atau 0 , 1 mol / L , yang artinya terdapat 0,1 mol NiCl 2 dalam 1 liter larutan. Menentukan mol Ni ( OH ) 2 yang terbentuk seperti berikut ini. Sehingga, massa Ni ( OH ) 2 yang akan terbentuk dapat ditentukan sebagai berikut. Massa Ni ( OH ) 2 = = = mol Ni ( OH ) 2 × Mr Ni ( OH ) 2 0 , 02 × 93 1 , 86 g Reaksi kesetimbangan yang terjadi pada pembentukan Ni ( OH ) 2 dapat dituliskan sebagai berikut. Ni 2 + + 2 OH − ⇌ Ni ( OH ) 2 Kelarutannya dapat ditentukan sebagai berikut. S Ni ( OH ) 2 = = = 3 4 K s p Ni ( OH ) 2 3 4 6 , 0 × 1 0 − 16 5 , 3 × 1 0 − 6 Sehingga, pH akhir larutan dapat dituliskan sebagai berikut. Jadi, massa Ni ( OH ) 2 yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1.

Massa $Ni (OH)_{2}$ yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1.

Langkah-langkah penyelesaiannya.

Menentukan mol dari masing-masing reaktan, sebagai berikut.

$mol NaOH = = = \frac{Massa NaOH}{Mr NaOH} \frac{1 , 75 g}{40} 0, 04 mol$
$NiCI_{2} 0, 1 M$ atau $0, 1 mol / L$ , yang artinya terdapat 0,1 mol $NiCl_{2}$ dalam 1 liter larutan.

Menentukan mol $Ni (OH)_{2}$ yang terbentuk seperti berikut ini.

Sehingga, massa $Ni (OH)_{2}$ yang akan terbentuk dapat ditentukan sebagai berikut.

$Massa Ni (OH)_{2} = = = mol Ni (OH)_{2} \times Mr Ni (OH)_{2} 0, 02 \times 93 1, 86 g$

Reaksi kesetimbangan yang terjadi pada pembentukan $Ni (OH)_{2}$ dapat dituliskan sebagai berikut.

$Ni^{2 +} + 2 OH^{-} ⇌ Ni (OH)_{2}$

Kelarutannya dapat ditentukan sebagai berikut.

$S Ni (OH)_{2} = = = 3 \frac{K _{s p} Ni ( OH ) _{2}}{4} 3 \frac{6 , 0 \times 1 0 ^{- 16}}{4} 5, 3 \times 1 0^{- 6}$

Sehingga, pH akhir larutan dapat dituliskan sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, massa $Ni (OH)_{2}$ yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Hidrogen sulfida H 2 S , dapat digunakan untuk mengendapkan ion-ion logamsecara selektif melalui pengontrolan p H larutan. Gunakan data berikut untuk menjawab pertanyaan-pertanyaanyang terkait. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hidrogen sulfida H 2 S , dapat digunakan untuk mengendapkan ion-ion logamsecara selektif melalui pengontrolan p H larutan. Gunakan data berikut untuk menjawab pertanyaan-pertanyaanyang terkait. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan SrCl 2 0,05 M ditambahkan ke dalam 200 mL larutan K 2 CrO 4 0,05 M. Berapakah massa zat yang mengendap? ( K sp SrCrO 4 = 3 , 6 × 1 0 − 5 ; A r : Sr = 88 g mol − 1 ,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,100 L larutan yang mengandung 0,0075 mol NaCl dicampur dengan 0,100 L larutan yang mengandung 0,075 mol Pb ( NO 3 ) 2 .Bila K sp PbCl 2 = 1 , 7 × 1 0 − 5 , apakah pencampuran ini ak...

1.0

Jawaban terverifikasi

Asam sulfat ditambahkan pada 500 mL larutan BaCl 2 0,2 M sampai terjadi endapan BaSO 4 dengan sempurna. Endapan BaSO 4 yang terjadi adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS