Pertanyaan

Anggaplah bahwa sebanyak 1,75 g NaOH ( s ) ditambahkan ke dalam larutan NiCI 2 0,10 M. Berapa massa Ni ( OH ) 2 yang akan terbentuk? Berapa pH akhir larutan? K s p Ni ( OH ) 2 = 6 , 0 × 1 0 − 16

Anggaplah bahwa sebanyak 1,75 g $NaOH (s)$ ditambahkan ke dalam larutan $NiCI_{2}$ 0,10 M. Berapa massa $Ni (OH)_{2}$ yang akan terbentuk? Berapa pH akhir larutan? $K_{s p} Ni (OH)_{2} = 6, 0 \times 1 0^{- 16}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa Ni ( OH ) 2 yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1.

massa

Ni (OH)_{2}

yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1.

Pembahasan

Massa Ni ( OH ) 2 yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1. Langkah-langkah penyelesaiannya. Menentukan mol dari masing-masing reaktan, sebagai berikut. mol NaOH = = = Mr NaOH Massa NaOH 40 1 , 75 g 0 , 04 mol NiCI 2 0 , 1 M atau 0 , 1 mol / L , yang artinya terdapat 0,1 mol NiCl 2 dalam 1 liter larutan. Menentukan mol Ni ( OH ) 2 yang terbentuk seperti berikut ini. Sehingga, massa Ni ( OH ) 2 yang akan terbentuk dapat ditentukan sebagai berikut. Massa Ni ( OH ) 2 = = = mol Ni ( OH ) 2 × Mr Ni ( OH ) 2 0 , 02 × 93 1 , 86 g Reaksi kesetimbangan yang terjadi pada pembentukan Ni ( OH ) 2 dapat dituliskan sebagai berikut. Ni 2 + + 2 OH − ⇌ Ni ( OH ) 2 Kelarutannya dapat ditentukan sebagai berikut. S Ni ( OH ) 2 = = = 3 4 K s p Ni ( OH ) 2 3 4 6 , 0 × 1 0 − 16 5 , 3 × 1 0 − 6 Sehingga, pH akhir larutan dapat dituliskan sebagai berikut. Jadi, massa Ni ( OH ) 2 yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1.

Massa $Ni (OH)_{2}$ yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1.

Langkah-langkah penyelesaiannya.

Menentukan mol dari masing-masing reaktan, sebagai berikut.

$mol NaOH = = = \frac{Massa NaOH}{Mr NaOH} \frac{1 , 75 g}{40} 0, 04 mol$
$NiCI_{2} 0, 1 M$ atau $0, 1 mol / L$ , yang artinya terdapat 0,1 mol $NiCl_{2}$ dalam 1 liter larutan.

Menentukan mol $Ni (OH)_{2}$ yang terbentuk seperti berikut ini.

Sehingga, massa $Ni (OH)_{2}$ yang akan terbentuk dapat ditentukan sebagai berikut.

$Massa Ni (OH)_{2} = = = mol Ni (OH)_{2} \times Mr Ni (OH)_{2} 0, 02 \times 93 1, 86 g$

Reaksi kesetimbangan yang terjadi pada pembentukan $Ni (OH)_{2}$ dapat dituliskan sebagai berikut.

$Ni^{2 +} + 2 OH^{-} ⇌ Ni (OH)_{2}$

Kelarutannya dapat ditentukan sebagai berikut.

$S Ni (OH)_{2} = = = 3 \frac{K _{s p} Ni ( OH ) _{2}}{4} 3 \frac{6 , 0 \times 1 0 ^{- 16}}{4} 5, 3 \times 1 0^{- 6}$

Sehingga, pH akhir larutan dapat dituliskan sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, massa $Ni (OH)_{2}$ yang akan terbentuk adalah 1,86 gram dan pH akhir larutan adalah 9,1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Hidrogen sulfida H 2 S , dapat digunakan untuk mengendapkan ion-ion logamsecara selektif melalui pengontrolan p H larutan. Gunakan data berikut untuk menjawab pertanyaan-pertanyaanyang terkait. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hidrogen sulfida H 2 S , dapat digunakan untuk mengendapkan ion-ion logamsecara selektif melalui pengontrolan p H larutan. Gunakan data berikut untuk menjawab pertanyaan-pertanyaanyang terkait. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,100 L larutan yang mengandung 0,0075 mol NaCl dicampur dengan 0,100 L larutan yang mengandung 0,075 mol Pb ( NO 3 ) 2 .Bila K sp PbCl 2 = 1 , 7 × 1 0 − 5 , apakah pencampuran ini ak...

1.0

Jawaban terverifikasi

Asam sulfat ditambahkan pada 500 mL larutan BaCl 2 0,2 M sampai terjadi endapan BaSO 4 dengan sempurna. Endapan BaSO 4 yang terjadi adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan SrCl 2 0,05 M ditambahkan ke dalam 200 mL larutan K 2 CrO 4 0,05 M. Berapakah massa zat yang mengendap? ( K sp SrCrO 4 = 3 , 6 × 1 0 − 5 ; A r : Sr = 88 g mol − 1 ,...

0.0

Jawaban terverifikasi