Pertanyaan

Arus listrik sebesar 10 A dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO 4 . Massa Cu (tembaga) yang dapat diendapkan di katoda adalah ... ( A r + 4 m u Cu = 63 , 5 )

Arus listrik sebesar 10 A dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan $CuSO_{4}$ . Massa Cu (tembaga) yang dapat diendapkan di katoda adalah ... $(A_{r} + 4 m u Cu = 63, 5)$ $\;\;\;$

8,32 gram $\;\;\;$
6,32 gram $\;\;\;$
3,16 gram $\;\;\;$
2,39 gram $\;\;\;$
1,58 gram $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis larutan CuSO 4 adalah: Katode : Cu 2 + ( a q ) + 2 e → Cu ( s ) Anode : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) + 4 e Banyaknya tembaga yang mengendap pada katode dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday I. w Cu = 96500 e × i × t w Cu = 96500 n e A r Cu × i × t w Cu = 2 × 96500 63 , 5 g mol − 1 × 10 + 4 m u A × ( 16 × 60 ) detik w Cu = 3 , 16 g Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Jawaban yang tepat adalah C.

Reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis larutan $CuSO_{4}$ adalah:

$Katode : Cu^{2 +} (a q) + 2 e \to Cu (s) Anode : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e$

Banyaknya tembaga yang mengendap pada katode dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday I.

$w_{Cu} = \frac{e \times i \times t}{96500} w_{Cu} = \frac{\frac{A _{r} Cu}{n e} \times i \times t}{96500} w_{Cu} = \frac{63 , 5 g mol ^{- 1} \times 10 + 4 m u A \times ( 16 \times 60 ) detik}{2 \times 96500} w_{Cu} = 3, 16 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

TataRegita

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

149

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 2 jam adalah ( A r Ag = 108 ) ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah .... ( ...

658

4.4

Jawaban terverifikasi