Pertanyaan

Arus listrik sebesar 1 A dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 sehingga terbentuk endapan logam perak sebanyak 216 mg. Jika A r Ag = 108 dan 1 F = 96.500 C, waktu yang diperlukan untuk mengalirkan arus listrik adalah ....

Arus listrik sebesar 1 A dialirkan ke dalam larutan $AgNO_{3}$ sehingga terbentuk endapan logam perak sebanyak 216 mg. Jika $A_{r}$ Ag = 108 dan 1 F = 96.500 C, waktu yang diperlukan untuk mengalirkan arus listrik adalah ....

193 detik
386 detik
579 detik
772 detik
1930 detik

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Oktasari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Padjadjaran

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Hukum Faraday I menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan pada suatu elektrode berbanding lurus dengan arus listrik yang melalui sel elektrolisis tersebut. Reaksi pada katode : 1 mol akan mengikat 1 elektron, berarti nilai n = 1. Berdasarkan hukum Faraday I, maka: Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Hukum Faraday I menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan pada suatu elektrode berbanding lurus dengan arus listrik yang melalui sel elektrolisis tersebut.

Reaksi pada katode : Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e yields Ag open parentheses italic s close parentheses

1 mol Ag to the power of plus sign akan mengikat 1 elektron, berarti nilai n = 1.

Berdasarkan hukum Faraday I, maka:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator F end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style Ar over n end style cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row cell 0 comma 216 space g end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 over 1 end style cross times 1 A cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row cell 0 comma 216 end cell equals cell fraction numerator 108 cross times 1 cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row t equals cell 193 space detik end cell end table$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi