Pertanyaan

Arus listrik sebesar 0,2 ampere mengalir selama 2 jam melalui larutan Co ( NO 3 ) 2 .Berapakah massa logam kobalt yang mengendap? (Ar Co = 59, N = 14, dan O = 16)

Arus listrik sebesar 0,2 ampere mengalir selama 2 jam melalui larutan $Co (NO_{3})_{2}$ . Berapakah massa logam kobalt yang mengendap? (Ar Co = 59, N = 14, dan O = 16) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa logam kobalt yang mengendap di katode adalah sebanyak 0,44 g.

massa logam kobalt yang mengendap di katode adalah sebanyak 0,44 g. $\;$

Pembahasan

Hukum Faraday Imenyatakan bahwa : "Total zat yang dihasilkan pada elektrode, berbanding lurus dengan total muatan listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis". Untuk menyelesaikan soal diatas, maka perlu ditentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi (biloks) dari kobalt (Co) yaitu: Co ( NO 3 ) 2 → Co 2 + + 2 NO 3 − Co 2 + + 2 e − → Co Bilangan oksidasi Co adalah +2, maka massa zat (w) yang terbentuk pada katode yaitu: t e w = = = = = 2 jam = 7200 s biloks Ar = 2 59 = 29 , 5 96500 e × i × t 96500 29 , 5 × 0 , 2 × 7200 0 , 44 g Dengan demikian, massa logam kobalt yang mengendap di katode adalah sebanyak 0,44 g.

Hukum Faraday I menyatakan bahwa : "Total zat yang dihasilkan pada elektrode, berbanding lurus dengan total muatan listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis".

Untuk menyelesaikan soal diatas, maka perlu ditentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi (biloks) dari kobalt (Co) yaitu:

$Co (NO_{3})_{2} \to Co^{2 +} + 2 NO_{3}^{-} Co^{2 +} + 2 e^{-} \to Co$

Bilangan oksidasi Co adalah +2, maka massa zat (w) yang terbentuk pada katode yaitu:

$t e w = = = = = 2 jam = 7200 s \frac{Ar}{biloks} = \frac{59}{2} = 29, 5 \frac{e \times i \times t}{96500} \frac{29 , 5 \times 0 , 2 \times 7200}{96500} 0, 44 g$

Dengan demikian, massa logam kobalt yang mengendap di katode adalah sebanyak 0,44 g. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (9 rating)

dwi_santyo 04

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

135

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

117

3.5

Jawaban terverifikasi