Pertanyaan

Arus listrik sebanyak 1930 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 2 L larutan perak nitrat dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, berapakah pH larutan setelah elektrolisis selesai ?

Arus listrik sebanyak $1930 C$ selama beberapa waktu dialirkan melalui $2 L$ larutan perak nitrat dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, berapakah $pH$ larutan setelah elektrolisis selesai ?

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Reaksi elektrolisis perak nitrat sebagai berikut: Selanjutnya menghitung mol elektron, pH larutan didapat dari ion yang terdapat pada anoda, menggunakan perbandingan koefisien dengan mol elektron, seperti di bawah ini: Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Reaksi elektrolisis perak nitrat sebagai berikut:

Selanjutnya menghitung mol elektron,

$mol space e to the power of minus sign equals fraction numerator Q over denominator 96500 space bevelled C over mol end fraction equals fraction numerator 1930 space C over denominator 96500 space bevelled C over mol end fraction equals 0 comma 02 space mol$

pH larutan didapat dari ion H to the power of plus sign yang terdapat pada anoda, menggunakan perbandingan koefisien dengan mol elektron, seperti di bawah ini:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell n over V equals fraction numerator 0 comma 02 space mol over denominator 2 space L end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 01 space M end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets 10 to the power of negative sign 2 end exponent close square brackets end cell row pH equals 2 end table$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (8 rating)

Salsabila Ratnaduhita

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter ga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi