Pertanyaan

Arus listrik 9,65 ampere dialirkan selama 210 detik untuk mengendapkan semua tembaga dari 210 mL larutan CuSO 4 , kemolaran larutan adalah ....

Arus listrik 9,65 ampere dialirkan selama 210 detik untuk mengendapkan semua tembaga dari 210 mL larutan $CuSO_{4}$ , kemolaran larutan Cu S O subscript 4 adalah ....

0,2 M
0,1 M
0,05 M
0,02 M
0,01 M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Pada elektrolisis larutan , maka di katode akan terbentuk endapan tembaga (Cu) menurut reaksi Kemudian cari massa di katode yang mengendap menggunakan rumus dari Hukum Faraday I Massa tembaga yang diendapkan adalah 0,67 gram. Untuk mencari konsentrasi larutan, maka terlebih dahulu dicari mol dari senyawa tersebut kemudian dapat dicari kemolaran larutan. Sehingga diketahui kemolaran larutan adalah 0,05 M. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Pada elektrolisis larutan Cu S O subscript 4 , maka di katode akan terbentuk endapan tembaga (Cu) menurut reaksi

Kemudian cari massa di katode yang mengendap menggunakan rumus dari Hukum Faraday I

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row G equals cell Me cross times fraction numerator i cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell Ar over n cross times fraction numerator i cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times fraction numerator 9 comma 65 cross times 210 over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 67 space gram end cell end table$

Massa tembaga yang diendapkan adalah 0,67 gram. Untuk mencari konsentrasi larutan, maka terlebih dahulu dicari mol dari senyawa tersebut kemudian dapat dicari kemolaran larutan.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell massa over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 67 space gram over denominator 63 comma 5 space gram forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row M equals cell n over volume end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 21 space liter end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M end cell end table$

Sehingga diketahui kemolaran larutan Cu S O subscript 4 adalah 0,05 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi