Pertanyaan

Arus listrik 9,65 A dialirkan selama 150 detik untuk mengendapkan semua tembaga dari 500 ml larutan CuSO 4 . Hitunglah molaritas larutan !

Arus listrik 9,65 A dialirkan selama 150 detik untuk mengendapkan semua tembaga dari 500 ml larutan $CuSO_{4}$ . Hitunglah molaritas larutan !

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molaritas larutan tersebut adalah 0,015 M.

Pembahasan

Massa endapan hasil elektrolisis tersebut dapat dihitung menggunakan Hukum I Faraday. Sebelumnya, massa atom relatif tembaga dapat dilihat pada tabel periodik unsur = 63,5. Reaksi ionisasi adalah sebagai berikut: Maka, Maka mol endapan tembaga adalah: Jadi, molaritas larutan tersebut adalah 0,015 M.

Massa endapan hasil elektrolisis tersebut dapat dihitung menggunakan Hukum I Faraday. Sebelumnya, massa atom relatif tembaga dapat dilihat pada tabel periodik unsur = 63,5. Reaksi ionisasi begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 yields Cu to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style

Maka,

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction semicolon space e equals A subscript r over valensi end cell row blank equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times 9 comma 65 cross times 150 over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 47625 space gram end cell end table end style$

Maka mol endapan tembaga adalah:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator 0 comma 47625 over denominator 63 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell row cell mol space Cu S O subscript 4 end cell equals cell mol space Cu end cell row M equals cell fraction numerator mol space Cu S O subscript 4 over denominator V end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 0 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 015 space M end cell end table end style$

Jadi, molaritas larutan tersebut adalah 0,015 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik sebesar QCoulomb dialirkan untuk mengelektrolisis lelehan NaCl. Massa endapan Na yang terbentuk di katoda adalah .... gram. ( A r Na = 23)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

5.0

Jawaban terverifikasi

Ketika 579 C muatan listrik dilewatkan ke dalam leburan senyawa dari suatu logam dan jika banyaknya logam yang diendapkan adalah 2 × 1 0 − 3 mol di katoda, maka logam yang mungkin adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit!

5.0

Jawaban terverifikasi