RoboguruRoboguru
SD

Arus listrik 9,65 A dialirkan selama 150 detik untuk mengendapkan semua tembaga dari 500 ml larutan CuSO4​. Hitunglah molaritas larutan !

Pertanyaan

Arus listrik 9,65 A dialirkan selama 150 detik untuk mengendapkan semua tembaga dari 500 ml larutan begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style. Hitunglah molaritas larutan begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style!

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molaritas larutan tersebut adalah 0,015 M.

Pembahasan

Massa endapan hasil elektrolisis tersebut dapat dihitung menggunakan Hukum I Faraday. Sebelumnya, massa atom relatif tembaga dapat dilihat pada tabel periodik unsur = 63,5. Reaksi ionisasi begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 yields Cu to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style 

Maka,

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction semicolon space e equals A subscript r over valensi end cell row blank equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times 9 comma 65 cross times 150 over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 47625 space gram end cell end table end style 

Maka mol endapan tembaga adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator 0 comma 47625 over denominator 63 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell row cell mol space Cu S O subscript 4 end cell equals cell mol space Cu end cell row M equals cell fraction numerator mol space Cu S O subscript 4 over denominator V end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 0 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 015 space M end cell end table end style 

Jadi, molaritas larutan tersebut adalah 0,015 M.

51

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4​. Massa tembaga yang dapat diendapkan di katode adalah .... (Ar​ Cu = 63,5)

16rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia