Pertanyaan

Arus listrik 5 A diberikan ke dalam larutan kromium(Ill) nitrat selama 30 menit. Berapa gram massa logam kromium akan terendapkan pada katoda? ( A r Cr = 52)

Arus listrik 5 A diberikan ke dalam larutan kromium(Ill) nitrat selama 30 menit. Berapa gram massa logam kromium akan terendapkan pada katoda? ( $A_{r}$ Cr = 52) $\;$

0,027 gram
0,82 gram
1,62 gram
4,85 gram
6,83 gram

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa Cr yang terendap sebanyak 1,62 gram.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Hukum FaradayI:hukumyang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya. Berikut ini cara untuk menghitung massa Cr: m = = = 96.500 e × i × t 96.500 3 52 g / mol × 5 A × 30 × 60 detik 1 , 62 gram Jadi, massa Cr yang terendap sebanyak 1,62 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Hukum Faraday I: hukum yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya. Berikut ini cara untuk menghitung massa Cr:

$m = = = \frac{e \times i \times t}{96.500} \frac{\frac{52 g / mol}{3} \times 5 A \times 30 \times 60 detik}{96.500} 1, 62 gram$

Jadi, massa Cr yang terendap sebanyak 1,62 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

206

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

477

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

12rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

537

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

5rb+

2.0

Jawaban terverifikasi