Pertanyaan

Arus listrik 1,58 A dialirkan secara seri ke dalam tiga larutan: AgNO 3 ; Cu ( NO 3 ) 2 ; dan Fe ( NO 3 ) 3 selama 3,54 jam. Hitung massa setiap logam yang diendapkan pada katode. ( A r Ag = 108 , Cu = 63 , 5 , dan Fe = 56 )

Arus listrik 1,58 A dialirkan secara seri ke dalam tiga larutan: $AgNO_{3}; Cu (NO_{3})_{2}; dan Fe (NO_{3})_{3}$ selama 3,54 jam. Hitung massa setiap logam yang diendapkan pada katode.

$(A_{r} Ag = 108, Cu = 63, 5, dan Fe = 56)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa setiap logam yang diendapkan pada katode adalah sebagai berikut:

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal di atas kita dapat menggunakan Hukum Faraday I yaitu jika ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya, massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan massa ekuivalennya. Massa ekuivalen suatu ion logam merupakan perbandingan massa atom relatif dengan muatan ionnya . Menentukan n masing-masing logam Reaksi penguraian ketiga larutan tersebut adalah sebagai berikut: Menentukan massa Ag Menentukan massa setiap logam yang diendapkan pada katoda Sesuai Hukum Faraday II maka kita dapat mencari massa masing-masing logam dengan menggunakan rumus massa ekuivalen yaitu sebagai berikut: Menentukan massa Cu Menentukan massa Fe Jadimassa setiap logam yang diendapkan pada katode adalah sebagai berikut: massa Ag yang diendapkan adalah 22,54 gram, massa Cu yang diendapkan adalah 6,63 gram, massa Fe yang diendapkan adalah 3,89 gram.

Untuk menyelesaikan soal di atas kita dapat menggunakan Hukum Faraday I yaitu jika ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya, massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan massa ekuivalennya. Massa ekuivalen suatu ion logam merupakan perbandingan massa atom relatif dengan muatan ionnya open parentheses A subscript r over n close parentheses .

Menentukan n masing-masing logam

Reaksi penguraian ketiga larutan tersebut adalah sebagai berikut:

Menentukan massa Ag

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Ag end cell equals cell fraction numerator A subscript r cross times I cross times t over denominator n cross times 96.500 end fraction end cell row cell m subscript Ag end cell equals cell fraction numerator 108 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times 1 comma 58 space A cross times 3 comma 54 cross times 3.600 space detik over denominator 1 cross times 96.500 end fraction end cell row cell m subscript Ag end cell equals cell 22 comma 54 space gram end cell end table$

Menentukan massa setiap logam yang diendapkan pada katoda

Sesuai Hukum Faraday II maka kita dapat mencari massa masing-masing logam dengan menggunakan rumus massa ekuivalen yaitu sebagai berikut:

Menentukan massa Cu

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Ag colon m subscript Cu colon m subscript Fe end cell equals cell fraction numerator A subscript r space Ag over denominator n subscript Ag end fraction colon fraction numerator A subscript r space Cu over denominator n subscript Cu end fraction colon fraction numerator A subscript r space Fe over denominator n subscript Fe end fraction end cell row cell m subscript Ag over m subscript Cu end cell equals cell fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator A subscript r space Ag over denominator n subscript Ag end fraction end style over denominator begin display style bevelled fraction numerator A subscript r space Cu over denominator n subscript Cu end fraction end style end fraction end cell row cell fraction numerator 22 comma 54 space gram over denominator m subscript Cu end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent forward slash 1 end style over denominator begin display style 63 comma 5 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent forward slash 2 end style end fraction end cell row cell fraction numerator 22 comma 54 space gram over denominator m subscript Cu end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 end style over denominator begin display style 31 comma 75 end style end fraction end cell row cell m subscript Cu end cell equals cell fraction numerator 22 comma 54 space gram cross times 31 comma 75 over denominator 108 end fraction end cell row cell m subscript Cu end cell equals cell 6 comma 63 space gram end cell end table$

Menentukan massa Fe

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Ag colon m subscript Cu colon m subscript Fe end cell equals cell fraction numerator A subscript r space Ag over denominator n subscript Ag end fraction colon fraction numerator A subscript r space Cu over denominator n subscript Cu end fraction colon fraction numerator A subscript r space Fe over denominator n subscript Fe end fraction end cell row cell m subscript Ag over m subscript Fe end cell equals cell fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator A subscript r space Ag over denominator n subscript Ag end fraction end style over denominator begin display style bevelled fraction numerator A subscript r space Fe over denominator n subscript Fe end fraction end style end fraction end cell row cell fraction numerator 22 comma 54 space gram over denominator m subscript Fe end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent forward slash 1 end style over denominator begin display style 56 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent forward slash 3 end style end fraction end cell row cell fraction numerator 22 comma 54 space gram over denominator m subscript Fe end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 108 end style over denominator begin display style 18 comma 67 end style end fraction end cell row cell m subscript Fe end cell equals cell fraction numerator 22 comma 54 space gram cross times 18 comma 67 over denominator 108 end fraction end cell row cell m subscript Fe end cell equals cell 3 comma 89 space gram end cell end table$

Jadi massa setiap logam yang diendapkan pada katode adalah sebagai berikut:

massa Ag yang diendapkan adalah 22,54 gram,
massa Cu yang diendapkan adalah 6,63 gram,
massa Fe yang diendapkan adalah 3,89 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.8 (5 rating)

Siti Zahra

Makasih ❤️

Muktiningrum Rojati Putri

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi