Pertanyaan

Apakah tembaga dapat larut dalam larutan asam klorida? (Apakah reaksi Cu ( s ) + 2 H + ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + H 2 ( g ) dapat berlangsung spontan?)

Apakah tembaga dapat larut dalam larutan asam klorida?

(Apakah reaksi $Cu (s) + 2 H^{+} (a q) \to Cu^{2 +} (a q) + H_{2} (g)$ dapat berlangsung spontan?)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

karena potensial reaksi bertanda negatif, reaksi tersebut tidak dapat berlangsung spontan.

Pembahasan

Potensial redoks dapat digunakan untuk meramalkan spontan tidaknya suatu reaksi redoks. Suatu reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila potensial reaksi redoksnya bertanda positif.Pada reaksi yang ditanyakan, ion hidrogen mengalami reduksi, sedangkan tembaga mengalami oksidasi. Cara lain kita bisa menggunakan deret volta, dalam deret volta logam sebelah kiri dapat mendesak logam sebelah kanannya dari senyawa. Deret Volta : Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Logam Cu disebelah kanan Hsehingga Cu tidak bisa mendesak H, sehingga tidak terjadi suatu reaksi. Jadi, karena potensial reaksi bertanda negatif, reaksi tersebut tidak dapat berlangsung spontan.

Potensial redoks dapat digunakan untuk meramalkan spontan tidaknya suatu reaksi redoks. Suatu reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila potensial reaksi redoksnya bertanda positif. Pada reaksi yang ditanyakan, ion hidrogen mengalami reduksi, sedangkan tembaga mengalami oksidasi.

Cara lain kita bisa menggunakan deret volta, dalam deret volta logam sebelah kiri dapat mendesak logam sebelah kanannya dari senyawa.

Deret Volta :

Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Logam Cu disebelah kanan H sehingga Cu tidak bisa mendesak H, sehingga tidak terjadi suatu reaksi.

Jadi, karena potensial reaksi bertanda negatif, reaksi tersebut tidak dapat berlangsung spontan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Intan Dyah Rahmawati

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Diketahui potensial elektrode standar berikut: Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 1 , 85 V Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

4.7

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut: Fe 2 + / Fe E ∘ = ‐0 , 41 V Zn 2 + / Zn E ∘ = ‐0 , 76 V Cu 2 + / Cu E ∘ = + 0 , 34 V Ag + / Ag E ∘ = + 0 , 80 V Reaksi yang tidak dapat berla...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut: Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah..

5.0

Jawaban terverifikasi