Pertanyaan

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi: 3 NaClO → 2 NaCl + NaClO 3 ​

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

  1. ...undefined

  2. ...undefined

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, dengan oksidator dan reduktornya adalah . Hasil oksidasinya adalah dan hasil reduksinya adalah .

reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, dengan oksidator dan reduktornya adalah begin mathsize 14px style Na Cl O end style. Hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Na Cl O subscript bold 3 end style dan hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style Na Cl end style.

Pembahasan

Pembahasan

Bilangan oksidasi Cl mengalami kenaikan dari +1menjadi +5, dan mengalami penurunan dari +1 menjadi -1. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. Agen pengoksidasi (oksidator) adalah spesi yang mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) yaitu . Agen pereduksi (reduktor) adalah spesi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) yaitu . Karena oksidator dan reduktonya dari reaksi sama, maka disebut reaksi autoredoks (reaksidisproporsionasi). Hasil oksidasi dari reaksi adalah dan hasil reduksi dari reaksi adalah . Dengan demikian, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, dengan oksidator dan reduktornya adalah . Hasil oksidasinya adalah dan hasil reduksinya adalah .

Bilangan oksidasi Cl mengalami kenaikan dari +1 menjadi +5, dan mengalami penurunan dari +1 menjadi -1. Karena reaksi ini mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. 

Agen pengoksidasi (oksidator) adalah spesi yang mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) yaitu begin mathsize 14px style Na Cl O end style. Agen pereduksi (reduktor) adalah spesi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) yaitu undefined. Karena oksidator dan reduktonya dari reaksi sama, maka disebut reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi). Hasil oksidasi dari reaksi adalah begin mathsize 14px style Na Cl O subscript 3 end style dan hasil reduksi dari reaksi adalah begin mathsize 14px style Na Cl end style .

Dengan demikian, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, dengan oksidator dan reduktornya adalah begin mathsize 14px style Na Cl O end style. Hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Na Cl O subscript bold 3 end style dan hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style Na Cl end style.

206

4.2 (4 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

50

4.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia